Basic Principles of Orgainc Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(d) मुख्य विचार: ऐसिल कार्बन परमाणु का इलेक्ट्रॉन घनत्व जितना कम होगा, न्यूक्लियोफाइल द्वारा उस पर आक्रमण की संवेदनशीलता उतनी ही अधिक होगी।

Cl परमाणु का -I प्रभाव प्रबल तथा +R प्रभाव सबसे दुर्बल होता है क्योंकि छोटे आकार के C-परमाणु तथा बड़े आकार के Cl परमाणु के बीच p-बंध दुर्बल होता है।

अतः, CH₃COCl में, ऐसिल कार्बन का इलेक्ट्रॉन घनत्व सबसे कम होता है और इसलिए यह न्यूक्लियोफिलिक आक्रमण के प्रति अधिक संवेदनशील होता है।

(d) नामकरण में द्वि-बंध को त्रि-बंध पर वरीयता दी जाती है CH$\equiv$C-CH=CH₂
1-ब्यूटीन 3-आइन

मुख्य विचार: जो कार्बन प्रकृति में अधिक इलेक्ट्रोफिलिक होता है, वह क्षारक के साथ अधिक सरलता से $\mathrm{\alpha }$-H खो देता है। दिए गए यौगिकों में, कार्बोनिल कार्बन (>C=O) अर्थात् कीटोन प्रकृति में अधिक इलेक्ट्रोफिलिक है, अतः यह $\mathrm{\alpha }$ खो देता है

(d) हैलोजनित अम्ल की अम्लता, उपस्थित हैलोजन की विद्युत-ऋणात्मकता बढ़ने के साथ लगभग आनुपातिक रूप से बढ़ती है।

अतः सही क्रम है:

FCH₂COOH > ClCH₂COOH > BrCH₂COOH > CH₃COOH

(d) एक प्रकाशिक सक्रिय यौगिक समतल ध्रुवित प्रकाश को घुमाता है। परंतु कुछ बाह्य क्षतिपूर्ति (ऊष्मा, प्रकाश, उत्प्रेरक, विलायक आदि) के कारण, प्रकाशिक सक्रिय यौगिक अपनी प्रकाशिक सक्रियता खो देता है। यौगिक तब रेसीमिक मिश्रण के रूप में उपस्थित होता है, अर्थात् किसी अंतर-आणविक पुनर्विन्यास के कारण विलयन में d तथा l दोनों रूप उपस्थित होते हैं।

अतः समतल ध्रुवित प्रकाश का कोई घूर्णन नहीं होता तथा यौगिक में कोई असममित केंद्र नहीं होता, और जब यह पुनः सममित केंद्र बनाता है तो d- तथा l- दोनों रूप समान मात्रा में प्राप्त होते हैं।

हैलोजन सबसे अधिक क्रियाशील तत्व हैं। उच्च क्रियाशीलता इनकी कम वियोजन ऊर्जा के कारण होती है। इसके अलावा, हैलोजनों में समूह में नीचे जाने पर क्रियाशीलता घटती है।

यदि विभिन्न न्यूक्लियोफाइल आवर्त सारणी के समान समूह में उपस्थित हों, तो परमाणु द्रव्यमान जितना अधिक होगा, न्यूक्लियोफिलिसिटी उतनी ही अधिक होगी। अतः हैलाइड आयनों की न्यूक्लियोफिलिसिटी का घटता हुआ क्रम है I^- > Br^- > Cl^- > F^-

कार्बऋणायन नाभिकस्नेही स्पीशीज हैं, जो योगात्मक तथा प्रतिस्थापन दोनों प्रकार की अभिक्रियाएँ आरंभ कर सकते हैं। ये अणुओं के इलेक्ट्रॉनस्नेही केंद्रों पर आक्रमण कर योगात्मक अभिक्रिया दे सकते हैं अथवा त्यागी समूहों को विस्थापित कर प्रतिस्थापन अभिक्रिया दे सकते हैं।

(d) ये कार्बऋणायन के अभिलक्षण हैं