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Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Chemical Kinetics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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निम्नलिखित में से कौन सा आरेनियस समीकरण का व्यंजक है? ?

A. $ ln { k_2 \over k_1 } = { Ea \over R } \left( {1 \over T_1 } - { 1 \over T_2 } \right) $ B. $ ln k = lnA - { Ea / RT } $ C. $ k = A.e ^ { -Ea/ RT } $ D. उपरोक्त सभी

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उपरोक्त सभी

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अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बराबर होती है

A. दहलीज ऊर्जा + उत्पादों की ऊर्जा B. दहलीज ऊर्जा - अभिकारकों की ऊर्जा C. दहलीज ऊर्जा + अभिकारकों की ऊर्जा D. दहलीज ऊर्जा - उत्पादों की ऊर्जा

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दहलीज ऊर्जा – अभिकारकों की ऊर्जा

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अभिक्रिया का दर स्थिरांक ... से बढ़ता है।

A. तापमान बढ़ाने से B. अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से C. अभिक्रिया को लंबे समय तक करने से D. उत्प्रेरक मिलाने से

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तापमान बढ़ाने से।

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निम्नलिखित में से कौन सी तीव्र अभिक्रिया है?

A. $ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl $ B. $ NO_2 + CO \rightarrow NO + CO_2 $ C. $ CH_3 CHO \rightarrow CH_4 + CO $ D. $ 6 CO_2 + 6 H_2 O \rightarrow C_6 H_{12} O_6 + 6 O_2 $

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$ 6 CO_2 + ^ 6 H_2 O \rightarrow C_6 H_{12} O_6 + 6 O_2 $

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$ CH_3 COOEt + H_2 O \rightarrow CHC_3 OOH + Et OH $ अभिक्रिया की कोटि ..... है

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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1

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एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक …

A. तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है B. तापमान में वृद्धि के साथ घटता है C. तापमान में कमी के साथ घटता है D. तापमान से लगभग स्वतंत्र होता है

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तापमान से लगभग स्वतंत्र होता है। $ Ea = 0 \therefore K = A.e ^ { -Ea /RT } = A.e ^ \circ = A $

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यदि किसी अभिकारक की सांद्रता दोगुनी करने पर अभिक्रिया की दर 4 गुना बढ़ जाती है और अभिकारक की सांद्रता तिगुनी करने पर दर 9 गुना बढ़ जाती है, तो अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 0

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2 $ 2 ^ n = 4 3^n = 9 $ $ \therefore n = 2 $

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एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $ 70 KJ mole^{-1} $ है और अभिक्रिया की एन्थैल्पी परिवर्तन $ 30 KJ mole^{-1} $ है। विपरीत अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ... है

A. $ 70 KJ mole^{-1} $ B. $ 30 KJ mole^{-1} $ C. $ 40 KJ mole^{-1} $ D. $ 100 KJ mole^{-1} $

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100 Kj $ mole ^ {-1} \triangle H = Ea - Ea^r -30 = 70 - Ea^r \therefore Ea^r = 100 $

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यदि किसी विशेष अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु स्थिर पाई जाती है और अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होती है, तो अभिक्रिया ... कोटि की होती है।

A. 1 B. 2 C. 3 D. 0

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1

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रासायनिक अभिक्रिया की दर को स्थिर रखा जा सकता है...

A. घटकों को हिलाकर B. तापमान को स्थिर रखकर C. उपरोक्त दोनों D. इनमें से कोई नहीं

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इनमें से कोई नहीं

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