Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(a) केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने पर हाइड्राइडों की अम्लीय प्रबलता बढ़ती है, क्योंकि इससे M-H बंध दुर्बल हो जाता है। चूँकि S से Te तक आकार बढ़ता है, अतः अम्लीय प्रबलता का क्रम है

H₂S<H₂Se<H₂Te

(a)  (F); हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ने पर Si परमाणु पर भीड़

  बढ़ती है, अतः लूइस क्षार के आक्रमण की प्रवृत्ति घट जाती है।

(b)  (T); गलनांक ${\mathrm{NH}}_3$ का सर्वाधिक है, इसमें अंतराअणुक H-बंधन के कारण।

  इसके बाद कम गलनांक होगा ${\mathrm{SbH}}_3$ का, फिर ${\mathrm{AsH}}_3$ का, उच्च अणुभार के कारण

  ${\mathrm{SbH}}_3$ के।

(c)  (F); गलनांक तथा क्वथनांक बढ़ते हैं ${\mathrm{PH}}_3$ से ${\mathrm{SbH}}_3$ होते हुए ${\mathrm{AsH}}_3$ तक, कारण 

  अणुभार में वृद्धि। ${\mathrm{NH}}_3$ इस प्रवृत्ति का पालन नहीं करता, अंतरा 

  आण्विक H-बंधन के कारण।

(d)  (T); बंध आघूर्ण का मान घटता है।

(c)    M दो ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +3 तथा +5 दर्शाती है परंतु सहसंयोजकता 5 नहीं हो सकती;

  अतः M अपने संयोजी कोश का विस्तार नहीं कर सकती। इसलिए M नाइट्रोजन होगी 

  जिसकी परमाणुकता दो है।  

(c)

  $$\begin{gathered} \mathrm{Acidic} \mathrm{character}\mathbf{ }\mathbf{:}\mathbf{ }\mathrm{HOCl}<{\mathrm{HClO}}_2<{\mathrm{HCIO}}_3<{\mathrm{HClO}}_4 \\ \mathrm{Oxidising} \mathrm{power} \mathbf{:}\mathbf{ }\mathrm{HOCl}>{\mathrm{HClO}}_2>{\mathrm{HCIO}}_3>{\mathrm{HClO}}_4 \\ \mathrm{Thermal} \mathrm{stability} \mathbf{:}\mathbf{ }\mathrm{HOCl}<{\mathrm{HClO}}_2<{\mathrm{HCIO}}_3<{\mathrm{HClO}}_4 \\ \text{'}\mathrm{Cl}—\mathrm{O}\text{'} \mathrm{bond} \mathrm{order} \mathbf{:} \mathrm{HOCl}<{\mathrm{HClO}}_2<{\mathrm{HCIO}}_3<{\mathrm{HClO}}_4 \end{gathered}$$

(c)

 $\Rightarrow \underset{\underset{\mathbf{Hyb}\mathbf{.}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Cl}\mathbf{ }\mathbf{:}\mathbf{ }{\mathbf{sp}}^{\mathbf{3}}}{\mathrm{B}.\mathrm{O}.=1.0}}{\overset{+\mathrm{I}}{{\mathrm{ClO}}^{-}}} \underset{\underset{\mathbf{Hyb}\mathbf{.}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Cl}\mathbf{ }\mathbf{:}\mathbf{ }{\mathbf{sp}}^{\mathbf{3}}}{\mathrm{B}.\mathrm{O}.=1.5}}{\overset{+\mathrm{III}}{{\mathrm{ClO}}_2^{-}}} \underset{\underset{\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{Hyb}\mathbf{.}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Cl}\mathbf{ }\mathbf{:}\mathbf{ }{\mathbf{sp}}^{\mathbf{3}}}{\mathrm{B}.\mathrm{O}.=1.67}}{\overset{+\mathrm{V}}{{\mathrm{ClO}}_3^{-}}} \underset{\underset{\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{Hyb}\mathbf{.}\mathbf{ }\mathbf{of}\mathbf{ }\mathbf{Cl}\mathbf{ }\mathbf{:}\mathbf{ }{\mathbf{sp}}^{\mathbf{3}}}{\mathrm{B}.\mathrm{O}.=1.75}}{\overset{+\mathrm{VII}}{{\mathrm{ClO}}_4^{-}}}$

(a)  $\mathrm{X}={\mathrm{CH}}_4, \mathrm{Y}=\mathrm{NaH}, \mathrm{Z}=\mathrm{HBr}$

(D) (A) यह भारी p-ब्लॉक तत्वों में अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण है।

  (B) $3HN{O}_2\to HN{O}_3+H_{2}O+2NO$

  (C) यह भारी तत्वों में पूर्ण भरे d तथा l अथवा f कक्षकों की उपस्थिति के कारण है।  सहसंयोजक त्रिज्या l pm; N =70, P =110, As =120, Bi =150.

अम्लता इस क्रम में घटती है SO₃ > P₂O₅ > Al₂O₃ > Na₂O।  Al₂O₃ उभयधर्मी है, Na₂O क्षारीय है।

वर्ग में नीचे जाने पर ऑक्साइडों की अम्लीय प्रबलता घटती है। इसके अतिरिक्त, पेंटॉक्साइड ट्राइऑक्साइडों से अधिक अम्लीय होते हैं। वर्ग 15 के किसी तत्व की परमाणु संख्या बढ़ने पर अम्लीय गुण घटता है।

अतः,  P₄O₁₀ > As₄O₆ तथा P₄O₁₀ > As₄O₁₀ । किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ने पर अम्लीय प्रकृति बढ़ती है। अतः अम्लीय प्रबलता का घटता क्रम है P₄O₁₀ > P₄O₆  > As₄O₁₀ > As₄O₆ 

कार्बन तथा नाइट्रोजन के साथ बहु-बंध बनाने की प्रवृत्ति सल्फर से टेल्यूरियम तक घटती है।

CS₂ (S=C=S) मध्यम रूप से स्थायी है,

CSe₂ (Se=C=Se) सरलता से अपघटित हो जाता है जबकि,

CTe₂ (Te=C=Te) अस्तित्व में नहीं है