Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

पाठ उल्लेख करता है, 'उन्होंने परमाणु भारों के क्रम की उपेक्षा की, यह सोचकर कि परमाणु मापन गलत हो सकते हैं, और समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ रखा। उदाहरण के लिए, टेल्यूरियम (वर्ग VI) से कम परमाणु भार वाले आयोडीन को गुणों में समानता के कारण फ्लुओरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन के साथ वर्ग VII में रखा गया।'

NCERT पाठ कहता है, 'साथ ही, समान गुणों वाले तत्वों को एक ही वर्ग में व्यवस्थित करने के अपने प्राथमिक उद्देश्य को बनाए रखते हुए, उन्होंने प्रस्तावित किया कि कुछ तत्व अभी अनखोजे हैं और इसलिए कई रिक्त स्थान छोड़े।'

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, '1913 में अंग्रेज़ भौतिकविद हेनरी मोज़ले ने तत्वों के अभिलाक्षणिक X-किरण स्पेक्ट्रमों में नियमितताएँ देखीं। $\sqrt{\nu}$ (जहाँ $\nu$ उत्सर्जित X-किरणों की आवृत्ति है) का परमाणु क्रमांक (Z) के विरुद्ध आलेख सीधी रेखा देता है, न कि $\sqrt{\nu}$ बनाम परमाणु द्रव्यमान का आलेख। इस प्रकार उन्होंने दिखाया कि परमाणु क्रमांक किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान से अधिक मूलभूत गुण है। अतः मेंडेलीव के आवर्त नियम को तदनुसार संशोधित किया गया। इसे आधुनिक आवर्त नियम कहते हैं और इसे इस प्रकार कहा जा सकता है: तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन हैं।'

NCERT पाठ उल्लेख करता है, 'वास्तव में, अब यह मान्य है कि आवर्त नियम मूलतः इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों में आवर्ती परिवर्तन का परिणाम है, जो वास्तव में तत्वों और उनके यौगिकों के भौतिक और रासायनिक गुण निर्धारित करते हैं।'

पाठ उल्लेख करता है, 'आवर्त नियम ने 94 प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों में महत्वपूर्ण सादृश्य प्रकट किए (नेप्च्यूनियम और प्लूटोनियम, ऐक्टिनियम और प्रोटोऐक्टिनियम की तरह, पिचब्लेंड – यूरेनियम के अयस्क – में भी पाए जाते हैं)।'

NCERT पाठ वर्णन करता है, 'एक आधुनिक संस्करण, तत्वों की आवर्त सारणी का तथाकथित 'दीर्घ रूप' (चित्र 3.2), सबसे सुविधाजनक और व्यापक रूप से प्रयुक्त है। क्षैतिज पंक्तियों (जिन्हें मेंडेलीव ने श्रेणी कहा) को आवर्त और ऊर्ध्वाधर स्तंभों को वर्ग कहते हैं। जिन तत्वों के परमाणुओं में समान बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होते हैं, उन्हें ऊर्ध्वाधर स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है, जिन्हें वर्ग या परिवार कहते हैं।'

संदर्भ कहता है, 'अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध एवं अनुप्रयुक्त रसायन संघ (IUPAC) की अनुशंसा के अनुसार, वर्गों को 1 से 18 तक क्रमांकित किया जाता है, जो वर्गों IA … VIIA, VIII, IB … VIIB और 0 की पुरानी संकेत पद्धति का स्थान लेता है।'

NCERT पाठ के अनुसार, 'असंगत व्यवहार का कारण तत्वों का छोटा आकार, बड़ा आवेश/त्रिज्या अनुपात और उच्च विद्युत-ऋणात्मकता है। इसके अतिरिक्त, समूह के प्रथम सदस्य के पास आबंधन के लिए केवल चार संयोजकता कक्षक (2s और 2p) उपलब्ध हैं'। द्वितीय-आवर्त तत्वों के संयोजकता कोश में d-कक्षक नहीं होते, जो बाद के आवर्तों के तत्वों का अभिलक्षण है। d-कक्षकों की अनुपस्थिति उनके असंगत व्यवहार में योगदान देती है, उनकी उपस्थिति नहीं।

NCERT पाठ कहता है, 'उदाहरण के लिए, लीथियम अन्य क्षार धातुओं के विपरीत, और बेरिलियम अन्य क्षारीय मृदा धातुओं के विपरीत, स्पष्ट सहसंयोजक लक्षण वाले यौगिक बनाते हैं; इन समूहों के अन्य सदस्य मुख्यतः आयनिक यौगिक बनाते हैं।'

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से उल्लेख करता है, 'वास्तव में लीथियम और बेरिलियम का व्यवहार अगले समूह के द्वितीय तत्व, अर्थात क्रमशः मैग्नीशियम और ऐलुमिनियम, से अधिक समान है। इस प्रकार की समानता को आवर्ती गुणों में सामान्यतः विकर्ण संबंध कहा जाता है।'