क्या Classification of elements and Periodicity in properties के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Classification of elements and Periodicity in properties प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Classification of elements and Periodicity in properties MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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सही विकल्प चुनें I. $ Ionisation enthalpy \infty 1/shielding effect $ II. $ Ionisation enthalpy \infty Chemical reactivity $ III. $ Ionisation enthalpy \infty 1/Metallic character $ IV. $ Ionisation enthalpy \infty Effective nuclear charge $

A. TFFT B. FFTT C. TTTF D. TFTT

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Explanation

सही अनुक्रम TFTT है। कथन I सत्य है क्योंकि आयनन एन्थैल्पी परिरक्षण प्रभाव के व्युत्क्रमानुपाती होती है। कथन II असत्य है क्योंकि आयनन एन्थैल्पी और रासायनिक अभिक्रियाशीलता के बीच कोई सीधा संबंध नहीं है। कथन III सत्य है क्योंकि आयनन एन्थैल्पी धात्विक अभिलक्षण के व्युत्क्रमानुपाती होती है। कथन IV सत्य है क्योंकि आयनन एन्थैल्पी प्रभावी नाभिकीय आवेश के समानुपाती होती है।

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Be विकर्ण संबंध दर्शाता है

A. Mg B. Al C. B D. Na

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$ N \gt O $ का आयनन विभव अधिक है क्योंकि

A. आयनन विभव आकार में कमी के साथ बढ़ता है B. N में स्थिर अर्ध-पूर्ण p-कक्षक होता है C. $ N \gt O $ में परिरक्षण प्रभाव D. O, N से अधिक विद्युत धनात्मक है

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Explanation

नाइट्रोजन (N) का आयनन विभव ऑक्सीजन (O) से अधिक है क्योंकि नाइट्रोजन में एक स्थिर अर्ध-पूर्ण p-कक्षक (2p^3) होता है। यह अर्ध-पूर्ण विन्यास इसे अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है, जिससे ऑक्सीजन की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन हो जाता है।

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समूह 14 में निम्न ऑक्सीकरण अवस्था समूह में नीचे जाने पर अधिक स्थिर हो जाती है। इसका कारण है

A. निष्क्रिय युग्म प्रभाव B. आयनन विभव में कमी C. धात्विक गुण में वृद्धि D. इलेक्ट्रॉन बंधुता में कमी

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Explanation

समूह 14 तत्वों में निम्न ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर निष्क्रिय युग्म प्रभाव के कारण बढ़ती है। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, s-इलेक्ट्रॉनों के आबंधन में भाग लेने की संभावना कम होती जाती है क्योंकि वे नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से बंधे होते हैं। इस प्रभाव को निष्क्रिय युग्म प्रभाव के रूप में जाना जाता है।

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परमाणु क्रमांक 19 वाला तत्व सबसे अधिक आसानी से उस तत्व के साथ अभिक्रिया करेगा जिसका परमाणु क्रमांक है

A. 18 B. 21 C. 20 D. 17

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Explanation

परमाणु क्रमांक 19 वाला तत्व potassium (K) है, जो एक क्षार धातु है। क्षार धातुएँ सबसे अधिक आसानी से हैलोजन के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाती हैं। परमाणु क्रमांक 17 वाला तत्व chlorine (Cl) है, जो एक हैलोजन है। इसलिए, potassium सबसे अधिक आसानी से chlorine के साथ अभिक्रिया करेगा।

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गलत कथन चुनें

A. उच्च विद्युतऋणात्मकता वाला तत्व हमेशा उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता रखता है B. इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी एक पृथक परमाणु का गुण है C. विद्युतऋणात्मकता एक बंधित परमाणु का गुण है D. विद्युतऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉन बंधुता दोनों नाभिकीय आवेश के समानुपाती और परमाणु आकार के व्युत्क्रमानुपाती होते हैं

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Explanation

उच्च विद्युतऋणात्मकता वाला तत्व हमेशा उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता नहीं रखता। विद्युतऋणात्मकता एक रासायनिक बंध में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की प्रवृत्ति है, जबकि इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा परिवर्तन है जो गैस प्रावस्था में एक उदासीन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर होता है। जबकि कुछ सहसंबंध है, वे सीधे समानुपाती नहीं हैं, और अनेक अपवाद मौजूद हैं।

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एक आवर्त में परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ, किसी तत्व का धात्विक गुण

A. आवर्त में घटता है और समूह में बढ़ता है B. आवर्त में बढ़ता है और समूह में घटता है C. आवर्त में बढ़ता है और समूह में बढ़ता है D. आवर्त में घटता है और समूह में घटता है

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Explanation

एक आवर्त में, बाएं से दाएं जाने पर, तत्वों का धात्विक गुण नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण घटता है, जो इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है। एक समूह में, ऊपर से नीचे जाने पर, धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ता है, जिससे परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है।

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सेट A

Br
Ba
Se
Rb सेट B p) चाल्कोजन q) क्षार धातु r) क्षारीय मृदा धातु s) हैलोजन

A. 1–p, 2–r, 3–s, 4–q B. 1– s, 2–r, 3–p, 4–q C. 1–s, 2–r, 3–q, 4–p D. 1– s, 2–p, 3–r, 4–q

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Explanation

ब्रोमीन (1) एक हैलोजन (s) है, बेरियम (2) एक क्षारीय मृदा धातु (r) है, सेलेनियम (3) एक चाल्कोजन (p) है, और रुबिडियम (4) एक क्षार धातु (q) है। इसलिए, सही मिलान 1–s, 2–r, 3–p, 4–q है।

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वह ऑक्साइड चुनें जो सबसे अधिक क्षारीय है $CuO, MgO, Al_2O_3 \& K_2O $

A. $ K_2 O $ B. MgO C. CuO D. $ Al_2 O_3 $

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Explanation

ऑक्साइडों की क्षारकता सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर और आवर्त सारणी में एक आवर्त के भीतर दाएं से बाएं जाने पर बढ़ती है। $K_2O$ (पोटैशियम ऑक्साइड) एक क्षार धातु ऑक्साइड है और दिए गए अन्य ऑक्साइडों की तुलना में अत्यधिक क्षारीय है। क्षार धातु ऑक्साइड जल में पूर्णतः वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड बनाने की प्रवृत्ति के कारण प्रबल क्षारीय होते हैं।

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सही विकल्प चुनें I. Be की आयनन एन्थैल्पी > B II. d-ब्लॉक तत्व प्रतिनिधि तत्व के रूप में जाने जाते हैं III. Palladium पाँचवें आवर्त का एकमात्र तत्व है जिसमें पाँचवें ऊर्जा स्तर में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है IV. Al की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी Mg से अधिक है V. Li, Be, B, C, N में से; Li का इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी का मान न्यूनतम है

A. TFTFT B. TFFTT C. TFFFT D. TFTTT

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Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

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