Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(B). चूँकि फ्लुओरीन प्रबलतम ऑक्सीकारक है, अतः यह प्रयुक्त इलेक्ट्रोड को नष्ट कर देगी।

(A) सेल अभिक्रिया

कैथोड : $H_{2}O\left(\mathcal{l}\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)+2e^{-}\to 2O{H}^{-}\left(aq\right)$

ऐनोड : $H_2\left(g\right)\to 2H^{+}\left(aq.\right)+2e^{-}$

$H_{2}O\left(\mathcal{l}\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to 2H^{+}\left(aq.\right)+2O{H}^{-}\left(aq.\right)$

साथ ही हमारे पास है

$$\begin{gathered} H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(\mathcal{l}\right) .......\left(1\right) \\ ∆G{°}_f=-237.2 kJ/mol \\ {H}_{2}O\left(\mathcal{l}\right)\to H^{+}\left(aq.\right)+O{H}^{-}\left(aq.\right) .......\left(2\right) \\ ∆G{°}_f=-237.2 kJ/mol \end{gathered}$$

अतः सेल अभिक्रिया के लिए $\left[eq.\left(1\right)+eq\left(2\right)\times 2\right]$

$$\begin{gathered} ∆G°=-77.20kJ/mol \\ So, E°-\frac{∆G°}{nF}=\frac{77200}{2\times 96500}=0.40 V \end{gathered}$$

(C) ऐनोड पर $Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}$

 कैथोड पर :$C{u}^{2+}+2e^{-}\to Cu$

सेल अभिक्रिया : $Zn+C{u}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Cu$

जैसे-जैसे सेल से विद्युत् ली जाती है, $C{u}^{2+}$ की सांद्रता घटती है जबकि $Z{n}^{2+}$ की बढ़ती है

$$\begin{gathered} E_{cell }={E^{°}}_{cell }-\frac{0.059}{n}\log \frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[C{u}^{2+}\right]} \\ 1=1.103- \frac{0.059}{2}\log \frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[C{u}^{2+}\right]} \\ \therefore \frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[C{u}^{2+}\right]}=3041 \end{gathered}$$

यदि x वह मात्रा है $C{u}^{2+}$ की, जो Cu में परिवर्तित होती है जब सेल विभव घटकर 1V हो जाता है, तो

$\frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[C{u}^{2+}\right]}=\frac{1+x}{1-x}=3041 ; x=\frac{3040}{3042}=0.9993$

बदलने के लिए $C{u}^{2+} to Cu and Zn to Z{n}^{2+}, 2$ इलेक्ट्रॉन आवश्यक हैं, अतः सेल से ली गई आवेश की मात्रा 

$= 2 \times 0.9993 \times 96500 = 1.029 \times {10}^5 C.$

(B) चूँकि $$\begin{gathered} B^{-}+e^{-}\to B^{-2} ; E°=1.25 ....\left(i\right) \\ having largest reduction potential and \\ {C}^{-3}\to C^{-}+2e^{-} ; E°=+1.25 ....\left(iii\right) \end{gathered}$$

का ऑक्सीकरण विभव सर्वाधिक है। अतः इन दोनों अर्ध-सेल अभिक्रियाओं वाला सेल अधिकतम विभव देगा।

(C). pH 0 से बदलकर 7 हो जाता है।

$\therefore \left[H^{+}\right]$1 से बदलकर ${10}^{-7}$ M हो जाता है।

तदनुसार $E_{red}$ 0.059 log के अनुसार घटता है ${10}^{-7}$

अर्थात् 0.059 × (–7) = – 0.41 वोल्ट।

 (D). विलेयता गुणनफल अभिक्रिया है

$AgI\to A{g}^{+}+I^{-}$

दिए गए आंकड़ों से इस सेल अभिक्रिया का EMF ज्ञात करके और उसे $K_{sp}$से $∆G°$ के माध्यम से संबंधित करके, हम प्राप्त कर सकते हैं  $K_{sp}$.

(B) $$\begin{gathered} 2O{H}^{-}\to H_{2}O+\frac{1}{2}{O}_2+2e^{-}\left(Anode\right) \\ 2F=1 mol H_{2}O decomposed; so for 2 mol of H_{2}O, 4F of electricity required. \\ Q=i\times t\left(i=2amp.\right) \\ t=\frac{4\times 96500}{2}=193000sec=53.61 hours. \end{gathered}$$

(B) $$\begin{gathered} Eq. of H_2 = Eq. of Cu \\ \therefore \frac{0.154}{1}=\frac{w}{63.5/2}\therefore w_{Cu}=16 g \end{gathered}$$

(A) सेल अभिक्रिया है : $Zn\left(s\right) + C{u}^{2+}\left(aq\right)\to Cu\left(s\right) + Z{n}^{2+}\left(aq\right)$

यहाँ n=2

${E^{\circ }}_{cell}= {E^{\circ }}_{cathode}- {E^{\circ }}_{anode}$

  (अपचयन विभव के आधार पर)

= + 0.34 – (– 0.76) = 1.10 V

हम जानते हैं कि : $W_{max} =∆G^{\circ } = – nF{E}^{\circ }$

$= – (2 mol) \times (96500 C mol) \times (1.10 V) = – 212300 J$

$or W_{max} = – 212300 J.$

(A). की उपस्थिति में AgBr की विलेयता ${10}^{-7}$ मोलर  $AgN{O}_3 is 3 \times {10}^{-7}M.$

अतः $\left[B{r}^{-}\right] = 3 \times {10}^{-4} m^3, \left[A{g}^{+}\right] = 4 \times {10}^{-4} m^3 and \left[N{O_3}^{-}\right]={10}^{-4}{m}^3$

अतः $k_{total} = k_{B{r}^{-}}+k_{A{g}^{+}} + k_{N{O}_3^{-}} = 55 S{m}^{-1}$