Redox Reactions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से '$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$' को '1. संयोजन अभिक्रियाएँ' के अंतर्गत उदाहरण के रूप में सूचीबद्ध करता है। यद्यपि यह दहन अभिक्रिया जैसी दिखती है, दहन अभिक्रियाएँ संयोजन अभिक्रिया का ही एक प्रकार हैं, विशेषकर जब तात्विक डाइऑक्सीजन सम्मिलित हो, जैसा पाठ में कहा गया है: 'सभी दहन अभिक्रियाएँ, जिनमें तात्विक डाइऑक्सीजन का उपयोग होता है, तथा डाइऑक्सीजन के अतिरिक्त अन्य तत्वों वाली अन्य अभिक्रियाएँ, रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।'

NCERT पाठ कहता है, 'यह सावधानीपूर्वक ध्यान देने योग्य है कि संयोजन अभिक्रियाओं के अंतर्गत मेथेन में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या में और अभिक्रिया (7.28) में पोटैशियम क्लोरेट में पोटैशियम की ऑक्सीकरण संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता। यहाँ यह भी ध्यान देने योग्य है कि सभी अपघटन अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ नहीं होतीं। उदाहरण के लिए, कैल्सियम कार्बोनेट का अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।' $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं: Ca (+2, +2, +2), C (+4, +4), O (-2, -2, -2)। चूँकि कोई ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलती, यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।

NCERT पाठ कहता है, 'संयोजन अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: A + B \rightarrow C। ऐसी अभिक्रिया के रेडॉक्स अभिक्रिया होने के लिए A और B में से कोई एक या दोनों तात्विक रूप में होने चाहिए।' इसका अर्थ है कि ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन आवश्यक है। ऑक्साइड का बनना एक सामान्य उदाहरण है, परंतु आवश्यक शर्त नहीं। उदाहरण के लिए, $3Mg(s) + N_2(g) \rightarrow Mg_3N_2(s)$ एक रेडॉक्स संयोजन अभिक्रिया है परंतु इससे ऑक्साइड नहीं बनता।

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, 'ऐसी अभिक्रिया के रेडॉक्स अभिक्रिया होने के लिए A और B में से कोई एक या दोनों तात्विक रूप में होने चाहिए।' यह उन शर्तों को समाहित करता है जिनके अंतर्गत तात्विक अवस्था (0) से ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के कारण संयोजन अभिक्रिया प्रारूपिक रूप से रेडॉक्स अभिक्रिया बन जाती है।

NCERT पाठ अपघटन अभिक्रियाओं को 'संयोजन अभिक्रियाओं के विपरीत' परिभाषित करता है। 'सटीक रूप से, अपघटन अभिक्रिया किसी यौगिक के दो या अधिक घटकों में टूटने की ओर ले जाती है जिनमें से कम से कम एक तात्विक अवस्था में होना चाहिए।' यदि यौगिक से तात्विक अवस्था प्राप्त होती है, तो ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है, जिससे यह रेडॉक्स अभिक्रिया बन जाती है।

जैसा NCERT पाठ में कहा गया है, 'कैल्सियम कार्बोनेट का अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।' ऐसा इसलिए है क्योंकि अभिकारक या उत्पादों में कैल्सियम (+2), कार्बन (+4) या ऑक्सीजन (-2) की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता। अन्य विकल्पों में ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन होता है, जिससे वे रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।

NCERT पाठ में उल्लेख है, 'बहुत कम सक्रिय धातुएँ, जो प्राकृत अवस्था में पाई जा सकती हैं, जैसे सिल्वर (Ag) और गोल्ड (Au), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से भी अभिक्रिया नहीं करतीं।' Zn, Mg और Fe जैसी धातुएँ अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित करने वाले उदाहरणों के रूप में सूचीबद्ध हैं (जैसे, $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$)।

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, 'खंड (7.2.1) में हम पहले ही चर्चा कर चुके हैं कि धातुएँ – ज़िंक (Zn), कॉपर (Cu) और सिल्वर (Ag) इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति के माध्यम से अपनी अपचायक सक्रियता Zn > Cu > Ag के क्रम में दर्शाती हैं।' यह क्रम दर्शाता है कि तीनों में ज़िंक प्रबलतम अपचायक है, उसके बाद कॉपर, फिर सिल्वर।

अपघटन अभिक्रियाओं में कोई यौगिक टूटता है, और इसके रेडॉक्स अभिक्रिया होने के लिए कम से कम एक उत्पाद तात्विक रूप में होना चाहिए (और इस प्रकार उसकी ऑक्सीकरण अवस्था बदलनी चाहिए)। विकल्प 3 में जल (एक यौगिक) तात्विक हाइड्रोजन ($H_2$) और ऑक्सीजन ($O_2$) में अपघटित होता है, जहाँ H की ऑक्सीकरण अवस्था +1 से 0 और O की -2 से 0 हो जाती है। विकल्प 1, 2 और 4 संयोजन अभिक्रियाएँ हैं जिनमें तत्व संयोजित होते हैं।

इस अभिक्रिया में Mg की ऑक्सीकरण अवस्था 0 (Mg(s) में) से +2 ($Mg(OH)_2(s)$ में) हो जाती है। ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि ऑक्सीकरण दर्शाती है। ऑक्सीकरण से गुज़रने वाली स्पीशीज़ अपचायक होती है। अतः Mg ऑक्सीकरण से गुज़रने वाला अपचायक है। हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 ($H_2O$ में) से 0 ($H_2$ में) हो जाती है, जो अपचयन दर्शाती है, अतः $H_2O$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।