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मुख्य क्वांटम संख्या n = 4 के लिए, = 3 वाले कक्षकों की कुल संख्या है -
(B) n = 4 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,4d10,4f14. =(n-1) = 4-1 = 3 जो f कक्षक है जिसमें 7 कक्षक होते हैं।
बामर और लाइमन श्रेणियों की अंतिम रेखाओं की तरंगदैर्ध्य का अनुपात है-
मनमानी ऊर्जा इकाइयों का उपयोग करके हम गणना कर सकते हैं कि हाइड्रोजन परमाणु में सबसे स्थिर बोर की कक्षा से नाभिक से सबसे बड़ी दूरी तक एक इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करने के लिए 864 मनमानी इकाइयाँ (a.u.) आवश्यक हैं
n = E= 0
n = 1 ; E= -864 मनमानी इकाइयाँ
तीसरी बोर की कक्षा से कक्षा n = तक इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा होगी-
Brackett श्रृंखला की स्पेक्ट्रमी रेखाएँ उत्पन्न होती हैं जब एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से कूदता है
(C) यह स्तर n=5 से स्तर n=4 पर इलेक्ट्रॉनिक कूद के कारण होता है।
हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन का कौन सा संक्रमण अधिकतम ऊर्जा उत्सर्जित करता है:
(A) E2-E1 हाइड्रोजन परमाणु के लिए अधिकतम है और E2-E1=hc/
Be3+ आयन में एक इलेक्ट्रॉन के n=2 स्तर से मूल अवस्था में लौटने पर उत्सर्जित फोटॉन की ऊर्जा है -
निम्नलिखित में से किसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है-
(D) Fe2+ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2,2s22p6,3s23p63d6 है
जिसमें 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
दृश्य स्पेक्ट्रम में बैंगनी (400nm) और लाल (750nm) विकिरणों के बीच आवृत्ति अनुपात है-
(C) v= c/
बैंगनी (400nm) के लिए v1 = c / 400 x 10-9
लाल (750nm) के लिए v2 = c/ 750x10-9
v1/v2 = 750/400= 15/8
रदरफोर्ड का प्रकीर्णन प्रयोग किसके आकार से संबंधित है-
(A) केंद्रीय भाग जिसमें संपूर्ण धनात्मक आवेश और अधिकांश द्रव्यमान नाभिक के कारण होता है, यह परमाणु के आकार की तुलना में अत्यंत छोटा होता है।
न्यूट्रॉन का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान का ........................गुना होता है-
(A) न्यूट्रॉन का द्रव्यमान = 1.675 x 10-27kg
इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान = 9.108 x 10-31 kg.
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