Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$ r_n = n^2 a_0 i.e. r \alpha n^2 r1 : r2 : r3 = 1^2 : 2^2 : 3^2 = 1 : 4 : 9 $

$ \lambda = { h \over mv } v = \lambda v \therefore \lambda = { v \over \nu } \therefore { v \over \nu } = { h \over mv } \therefore \nu = { mv^2 \over h } = { 2 K.E \over h } ( K.E = { 1 \over 2} mv ^2) $

एक धातु का कार्य फलन धातु की सतह से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है। यदि आपतित फोटॉन की ऊर्जा (E = hc/λ) कार्य फलन से अधिक है, तो अतिरिक्त ऊर्जा उत्सर्जित इलेक्ट्रॉन को गतिज ऊर्जा के रूप में दी जाती है। दिया गया है: कार्य फलन = 4.2 eV, λ = 2000 Ã… = 2000 × 10^-10 m. सबसे तेज़ प्रकाश-इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा = hc/λ - कार्य फलन = (6.63 × 10^-34 × 3 × 10^8) / (2000 × 10^-10) - (4.2 × 1.6 × 10^-19) = 3.2 × 10^-19 J.

108:7 का तरंग संख्या अनुपात हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में संक्रमण 2 → 1 और 4 → 3 के अनुरूप है। इसकी गणना रिडबर्ग सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है, जो तरंग संख्या को संक्रमण में शामिल ऊर्जा स्तरों से संबंधित करता है।

$ K.E = { Ze ^ 2 \over 2 r } P.E = { Ze ^2 \over r } \therefore {K.E \over P.E} = { 1/2 \over -1 } = -1.2 $