Basic Principles of Orgainc Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(c) किसी प्रकाशिक सक्रिय यौगिक के R तथा S रूप, समतल ध्रुवित प्रकाश के प्रति अपने व्यवहार में भिन्न होते हैं। जो स्पीशीज़ ध्रुवित प्रकाश के तल को दाईं ओर घुमाती है उसे R-रूप (rectus रूप) अथवा d-रूप (dextro-रूप) कहते हैं तथा जो स्पीशीज़ ध्रुवित प्रकाश के तल को बाईं ओर घुमाती है उसे S-रूप (sinister-रूप) अथवा L-रूप (laevo-रूप) कहते हैं।

(d) ऐल्काइनों में C≡C उपस्थित होता है, ऐसे बंध में एक सिग्मा तथा दो π C-C बंध उपस्थित होते हैं। सिग्मा बंध sp-संकर कक्षकों द्वारा बनता है जबकि π-बंध असंकरित कक्षकों द्वारा बनते हैं।

अतः यह बेलनाकार आकार दर्शाता है।

(d) एल्किल समूहों की संख्या बढ़ने के साथ, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व भी बढ़ता है, इसलिए क्षारीय गुण बढ़ता है, परंतु 3° ऐमीन, 3° ऐमीनों की त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण 2° ऐमीनों से कम क्षारीय होते हैं, अतः क्षारकता का सही क्रम है

अमोनिया < 1° < 2° < 3°

NH₃<C₂H₅NH₂<(C₂H₅)₃N<(C₂H₅)₂NH

(d) ऐसीटिलीन की C-C बंध लंबाई सबसे कम होती है क्योंकि इसमें C≡C त्रि-बंध होता है। बंध लंबाई निम्नलिखित क्रम का पालन करती है

C-C>C=C>C≡C

(d) बेंज़िल ऐमीन, C₆H₅CH₂-NH₂, एनिलीन से अधिक क्षारीय है क्योंकि बेंज़िल समूह (C₆H₅CH₂-) +I प्रभाव के कारण एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह है। अतः यह -NH₂ समूह के N पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाने में सक्षम है। इस प्रकार, अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व के कारण, मुक्त इलेक्ट्रॉन युग्म के दान की दर बढ़ जाती है, अर्थात् क्षारीय गुण अधिक होता है। फेनिल तथा नाइट्रो समूह इलेक्ट्रॉन-आकर्षी समूह हैं, इसलिए वे -NH₂ समूह के N का इलेक्ट्रॉन घनत्व घटाने में सक्षम हैं। अतः वे एनिलीन से कम क्षारीय होते हैं।

(c) एथाइन (ऐसीटिलीन) की C-C बंध लंबाई सबसे कम होती है क्योंकि इसमें C$\equiv$C बंध होता है। बंध लंबाई निम्नलिखित क्रम का पालन करती है

C$\equiv$C <C=C<C-C

(c) हैलोजनित अम्ल की अम्लता, उपस्थित हैलोजन की विद्युत-ऋणात्मकता बढ़ने के साथ बढ़ती है। अतः सही क्रम है F > Cl > Br

F${\mathrm{CH}}_2$COOH > Cl${\mathrm{CH}}_2$COOH > Br${\mathrm{CH}}_2$COOH > ${\mathrm{CH}}_3$COOH

एथेनॉल में एक हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह होता है जो हाइड्रोजन बंधन में भाग ले सकता है, जबकि डाइमेथिल ईथर में उच्च विद्युत-ऋणात्मक परमाणुओं से जुड़ा कोई हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता। एथेनॉल में यह अंतराअणुक हाइड्रोजन बंधन प्रबल आकर्षण बल उत्पन्न करता है, जिससे इसका क्वथनांक अधिक होता है।

(c) हम जानते हैं कि प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) दूरी के साथ तेज़ी से घटता है। प्रेरणिक प्रभाव दूरी पर निर्भर करने वाला कारक है। जैसे-जैसे Cl-परमाणु की दूरी बढ़ती है, अम्लीय गुण घटता है।

(c) एकल बंध के लिए C-C बंध लंबाई अधिकतम होती है, इसलिए ब्यूटेन में C-C बंध लंबाई सबसे अधिक होती है क्योंकि इसमें कार्बन-कार्बन एकल बंध होता है।