Basic Principles of Orgainc Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

'अनुनाद से अनेक भ्रांतियाँ जुड़ी हैं और उन्हें दूर करना आवश्यक है। आपको याद रखना चाहिए कि:' के अंतर्गत दिए गए संदर्भ के अनुसार, 'अणु कुछ समय-अंश के लिए एक विहित रूप में और अन्य समय-अंशों के लिए अन्य विहित रूपों में नहीं रहता।' इसके बजाय, अनुनाद संकर एक एकल, वास्तविक संरचना है जो सभी योगदायी विहित रूपों का औसत है।

संदर्भ कहता है: 'अनुनाद संरचनाओं में, वह संरचना जिसमें सहसंयोजक बंधों की संख्या अधिक हो, सभी परमाणुओं का इलेक्ट्रॉन अष्टक पूर्ण हो (हाइड्रोजन को छोड़कर जिसका द्विक होता है), विपरीत आवेशों का पृथक्करण कम हो, (ऋणावेश यदि हो तो अधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणु पर, धनावेश यदि हो तो अधिक विद्युत-धनात्मक परमाणु पर) और आवेश का अधिक विस्तार हो, वह अन्य की तुलना में अधिक स्थायी होती है।'

संदर्भ उल्लेख करता है: 'O3 जैसे अणुओं की यथार्थ संरचनाओं के चित्रण में अनुभव की गई इस प्रकार की कठिनाई से निपटने के लिए अनुनाद की संकल्पना प्रस्तुत की गई थी। अनुनाद की संकल्पना के अनुसार, जब भी कोई एकल लुईस संरचना किसी अणु का यथार्थ वर्णन नहीं कर पाती, तो समान ऊर्जा, नाभिकों की स्थिति, बंधी और अबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों वाली अनेक संरचनाओं को विहित संरचनाओं के रूप में लिया जाता है...'

$\text{CH}_3\text{COO}^{-}$ के लिए, दोनों अनुनाद संरचनाओं में ऋणावेश दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच विस्थानीकृत होता है, और दोनों में कार्बन परमाणु का अष्टक पूर्ण है। ये संरचनाएँ ऊर्जा में समतुल्य हैं और इसलिए समान रूप से स्थायी हैं, जो इन्हें अनुनाद संकर में महत्वपूर्ण योगदायी बनाता है।

संदर्भ अनुनाद प्रभाव को इस प्रकार परिभाषित करता है: 'अनुनाद प्रभाव को 'दो $\pi$-बंधों की अन्योन्यक्रिया या एक $\pi$-बंध और संलग्न परमाणु पर उपस्थित इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म के बीच अन्योन्यक्रिया से अणु में उत्पन्न ध्रुवता' के रूप में परिभाषित किया जाता है। यह प्रभाव शृंखला के माध्यम से संचरित होता है।'

प्रश्न 8.17 का हल संरचना III के संबंध में कहता है: 'योगदान नहीं देती क्योंकि ऑक्सीजन पर धनावेश और कार्बन पर ऋणावेश है, अतः सबसे कम स्थायी'। अधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणु पर ऋणावेश और अधिक विद्युत-धनात्मक परमाणु पर धनावेश स्थायित्व प्रदान करते हैं, अतः विपरीत स्थिति इसे सबसे कम स्थायी बनाती है।

संदर्भ उल्लेख करता है: 'ये दो संरचनाएँ कम महत्वपूर्ण योगदायी हैं क्योंकि इनमें आवेश पृथक्करण है।' आवेशों को पृथक करने के लिए ऊर्जा चाहिए और इससे सामान्यतः स्थितिज ऊर्जा अधिक होती है, अतः बिना आवेश पृथक्करण वाली या इष्टतम आवेश स्थिति वाली संरचनाओं की तुलना में स्थायित्व कम होता है।

संदर्भ +R प्रभाव को इस प्रकार परिभाषित करता है: 'इस प्रभाव में, इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण संयुग्मित निकाय से जुड़े परमाणु या प्रतिस्थापी समूह से दूर होता है। यह इलेक्ट्रॉन विस्थापन अणु में कुछ स्थितियों को उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व वाली बना देता है।'

संदर्भ $\text{O}_3$ के लिए कहता है: 'सामान्य O–O और O=O बंध लंबाइयाँ क्रमशः 148 pm और 121 pm हैं। $\text{O}_3$ अणु में प्रयोगतः निर्धारित ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंध लंबाइयाँ समान (128 pm) हैं... ऊपर दिखाई गई दो संरचनाएँ विहित संरचनाएँ या अनुनाद संरचनाएँ हैं और उनका संकर, अर्थात् III संरचना, $\text{O}_3$ की संरचना को अधिक यथार्थ रूप से निरूपित करती है।' इसका तात्पर्य है कि वास्तविक बंध एक औसत है।

प्रश्न 4.3 का संदर्भ कहता है: 'कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच दो एकल बंधों और एक द्विबंध की उपस्थिति पर आधारित एकल लुईस संरचना अणु का यथार्थ निरूपण करने के लिए अपर्याप्त है क्योंकि यह असमान बंध दर्शाती है। प्रयोगात्मक निष्कर्षों के अनुसार, $\text{CO}_3^{2-}$ में सभी कार्बन-ऑक्सीजन बंध समतुल्य हैं। अतः कार्बोनेट आयन का सर्वोत्तम वर्णन नीचे दिखाए गए विहित रूपों I, II और III के अनुनाद संकर के रूप में किया जाता है।'