Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

NH₃ - 107 ,

NF₃ ,102,

PH₃ - 93,

PF₃- 97

H₂O- 104.5

PCl₃ में, P की संकरण अवस्था sp³ है जबकि PCl₅ में, P की संकरण अवस्था sp³d है

जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या बढ़ती है, बंध कोण घटता है।

${\mathrm{NH}}_4^{+}>{\mathrm{NH}}_3 >{\mathrm{NH}}_2^{-}$

NH2-, NH3, और NH4+ में H-N-H बंध कोण क्रमशः 105, 107 और 109 होते हैं।

MOT का उपयोग करें

B₂ दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण सबसे अधिक अनुचुंबकीय है।

XeOF4 ज़ेनॉन का एक ऑक्सीफ्लोराइड है, जिसमें ज़ेनॉन +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है। अणु का आकार वर्ग पिरामिड होता है, जिसमें ज़ेनॉन परमाणु केंद्र में होता है, जो 4 फ्लोरीन परमाणुओं से वर्ग समतलीय व्यवस्था में और 1 ऑक्सीजन परमाणु से शीर्ष पर घिरा होता है।

 $$\begin{gathered} \mathrm{For} \left(2\right), {\mathrm{He}}_2 \\ {\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^2{\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^{*2} \\ \mathrm{BOnd} \mathrm{order} = \frac{1}{2}(2-2) = 0 \\ \mathrm{Therefore}, {\mathrm{He}}_2 \mathrm{is} \mathrm{not} \mathrm{stable} \mathrm{and} \mathrm{hence} \mathrm{cannot} \mathrm{exist}. \\ {\mathrm{He}}_2^{+} \\ {\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^2{\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^{*1} \\ \mathrm{Bond} \mathrm{order} = \frac{1}{2}(2-1) = 0.5 \\ \mathrm{therefore}, {\mathrm{He}}_2^{+} \mathrm{can} \mathrm{exist}. \\ \mathrm{For} \left(3\right), \mathrm{Bond} \mathrm{order} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2 \mathrm{is} \mathrm{highest} \mathrm{amongst} \mathrm{homonuclear} \mathrm{diatomic} \mathrm{molecules} \mathrm{of} \mathrm{second} \mathrm{period} \mathrm{elements} ({\mathrm{Li}}_2, {\mathrm{Be}}_2, {\mathrm{B}}_2, {\mathrm{C}}_2, {\mathrm{N}}_2, {\mathrm{O}}_2, {\mathrm{F}}_2, {\mathrm{Ne}}_2) \\ \mathrm{For} \left(4\right), \mathrm{Order} \mathrm{of} \mathrm{energies} \mathrm{of} \mathrm{molecular} \mathrm{orbitals} \mathrm{for} {\mathrm{N}}_2 \mathrm{is} \\ {\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}} < {\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^{*} <{\mathrm{\sigma }}_{2\mathrm{s}} < {\mathrm{\sigma }}_{2\mathrm{s}}^{*} <{\mathrm{\pi }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}} = {\mathrm{\pi }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}} <{\mathrm{\sigma }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}} < {\mathrm{\pi }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}}^{*} = {\mathrm{\pi }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}}^{*} < {\mathrm{\sigma }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}}^{*} \end{gathered}$$

XeF2 और I3- में, केंद्रीय परमाणु की संकरण अवस्था sp3d है लेकिन आकृति रैखिक है।

तथ्य, दूसरे आवर्त के तत्व में न्यूनतम एकाकी युग्म होने पर अधिकतम बंध कोण होता है

T-आकार के अणु जैसे MX3 में, केंद्रीय परमाणु M में 3 बंधित युग्म और 2 अबंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। 2 अबंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति अणु को T-आकार की ज्यामिति देती है, क्योंकि बंधित युग्म अधिक स्थान घेरते हैं और अबंधित युग्मों को कोनों की ओर धकेलते हैं।