Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

ऑर्थो-नाइट्रोफिनॉल।

$CO_3^{2-}$ के तीन विहित रूप।

शून्य आबंध क्रम → अणु अस्थायी (I असत्य); आबंध क्रम बढ़ने पर आबंध लंबाई घटती है (II असत्य)।

s-गुण बढ़ने पर C–H प्रबलता बढ़ती है: $sp$ (II) > $sp^2$ (I) > $sp^3$ (III), अतः II > I > III.

A सही; D सही (N₂ > O₂ > H₂)। B गलत (एकाकी युग्म: XeF₂ 3 > XeF₄ 2 > XeO₃ 1); C गलत (आबंध लंबाई N–O > C–H > O–H)।

कार्बन सहसंयोजक बंध बना सकता है। सहसंयोजक बंध एक रासायनिक बंध है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन युग्मों का साझाकरण शामिल होता है। इन इलेक्ट्रॉन युग्मों को साझा युग्म या बंध युग्म के रूप में जाना जाता है, और परमाणुओं के बीच आकर्षक और प्रतिकारक बलों का स्थायी संतुलन, जब वे इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं, सहसंयोजक बंधन कहलाता है। कार्बन सामान्यतः चार सहसंयोजक बंध बनाता है ताकि इलेक्ट्रॉनों का एक पूर्ण बाहरी कोश प्राप्त हो सके, जिसे स्थायी अष्टक के रूप में जाना जाता है।

कार्बन अपनी उत्तेजित अवस्था में चतुःसंयोजकता दर्शाता है। अपनी आधार अवस्था में, कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^2$ होता है। उत्तेजित अवस्था में, 2s इलेक्ट्रॉनों में से एक को 2p कक्षक में प्रोन्नत किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप विन्यास $1s^2 2s^1 2p^3$ होता है। यह कार्बन को चार सहसंयोजक बंध बनाने की अनुमति देता है, जिसमें 2s कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन और 2p कक्षकों से तीन इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है, जो इसे चतुःसंयोजक बनाता है।

जब कार्बन की संकरण अवस्था $sp^3$ से $sp^2$ और अंततः $sp$ में बदलती है, तो बंध कोण क्रमिक रूप से बढ़ते हैं। $sp^3$ संकरण में, बंध कोण लगभग 109.5° होते हैं। $sp^2$ संकरण में, बंध कोण 120° होते हैं, और $sp$ संकरण में, बंध कोण 180° होते हैं। बंध कोण में यह वृद्धि संकरित कक्षकों में बढ़ते s-चरित्र के कारण होती है।

यौगिक $ (CH_3)_3 COH $ (tert-butyl alcohol) में कार्बन परमाणु सभी sp^3 संकरित होते हैं। इस संरचना में, प्रत्येक कार्बन चार sigma बंध बनाता है, जो sp^3 संकरण की विशेषता है। केंद्रीय कार्बन तीन मिथाइल समूहों और एक हाइड्रॉक्सिल समूह से बंधित होता है, अपने सभी बंधों के लिए sp^3 संकर कक्षकों का उपयोग करता है।