Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(b) जैसे-जैसे बंध की विद्युतऋणात्मकता का अंतर बढ़ता है, ध्रुवीय प्रकृति भी बढ़ती है।

(b) (ii) (F) सामान्यतः, केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ने पर, सामान्य बंध कोण से बंध कोण का मान घटता है, क्योंकि $l_p-l_p>l_p-b_p$

(iv) (F) ज़ेनॉन फ्लोराइड और ज़ेनॉन ऑक्सीफ्लोराइड की संरचनाएं VSEPR सिद्धांत के आधार पर स्पष्ट की जाती हैं। 

SO$B{r}_{2,}$ में, S-O बंध की बंध लंबाई $SO{F}_2$ और $SOC{l}_2,$ में S-O बंध लंबाइयों की तुलना में अधिकतम होती है, क्योंकि $SOB{r}_2$ में, S-O बंध कम s-अभिलक्षण वाले संकर कक्षक द्वारा निर्मित हुआ है। 

(c) यद्यपि क्षार धातु फ्लोराइडों की जलयोजन और जालक दोनों ऊर्जाएँ वर्ग में नीचे जाने पर घटती हैं और जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा पर हावी होती है, इसलिए वर्ग में नीचे जाने पर विलेयता बढ़ती है।

 (d ) $S = C = S$

(c) केवल $B{F}_3$ में p$\mathrm{\pi }$-p$\mathrm{\pi }$ पश्च बंधन संभव है जिसके कारण B$—$F बंध की लंबाई सबसे कम है। अन्य यौगिकों में, बोरॉन पर p-कक्षक संभव नहीं है।

जल के अणु बर्फ में H-बंधों की सहायता से षट्कोणीय रूप से संकुलित होते हैं, इसलिए रिक्तियों/अंतरालीय स्थानों के अस्तित्व के कारण इसकी पिंजर जैसी संरचना होती है जिसका घनत्व जल से कम होता है।

(c)    Cl$—$Hg$—$Hg$—$Cl

    मर्क्यूरस आयन को $Hg\stackrel{2+}{2}$ के रूप में दर्शाया जाता है, यह इस तथ्य से प्रमाणित होता है कि इसका $\mu$=0 है, अर्थात यह प्रतिचुंबकीय है। यह तभी संभव है जब धातु-धातु बंध की उपस्थिति हो।

SbF5 और XeF4/XeF6 के बीच अभिक्रिया में, बनने वाले आयनिक यौगिक [XeF3]+ [SbF6]- और [XeF5]+ [SbF6]- हैं। VSEPR सिद्धांत के आधार पर, [XeF3]+ का आणविक आकार मुड़ा हुआ T-आकार है और [XeF5]+ का वर्ग पिरामिडीय है।