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Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Chemical Kinetics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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शून्य कोटि की अभिक्रिया वह है :

जिसमें अभिकारक अभिक्रिया नहीं करते

जिसमें अभिकारकों में से एक अत्यधिक आधिक्य में होता है

जिसकी दर समय के साथ नहीं बदलती

जिसकी दर समय के साथ बढ़ती है

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Explanation

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A+B $\to$ C+D, $∆$ H = -20 kJmol^-1 के लिए, अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 85 kJ mol^-1 है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा है...... kJ mol^-1

105

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Explanation

(A) किसी अभिक्रिया के लिए अग्र अभिक्रिया की E_a = पश्च अभिक्रिया की E_a + $∆$ H,

85 = A-20

A = 105KJmol^-1

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दिया है कि K किसी अभिक्रिया की किसी कोटि के लिए ताप T पर दर स्थिरांक है, तो $\underset{t \to \infty}{l i m}$ logK का मान = (जहाँ A आरेनियस स्थिरांक है):

A/2.303

2.303 A

log A

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Explanation

(d) log_e K = log_e A -E_a/RT; (आरेनियस समी.)

यदि T $\to$ $\infty$ , तो log_e K = log_e A

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प्रारंभिक अभिक्रिया M $\to$ N के लिए, M की सांद्रता दुगुनी करने पर M के लुप्त होने की दर 8 गुने गुणक से बढ़ जाती है। M के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है:

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Explanation

(b) मानिए, दर (r)=K[M]n जहाँ n अभिक्रिया की कोटि है

r₁/r₂=1/8=[M]ⁿ/[2M]ⁿ $\Rightarrow$ n=3

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यदि सक्रियण ऊर्जा 65 kJ है, तो कोई अभिक्रिया 0°C की अपेक्षा 25°C पर कितनी गुना तेज़ी से होगी?

2 गुना

16 गुना

11 गुना

6 गुना

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Explanation

2.303logK₂/k₁ = 65x10³/8.314[25/298x273]

K₂/k₁ = 11.05

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शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए K, 2 x10^-2 mol L^-1 sec^-1 है। यदि 25 sec के बाद अभिकारक की सांद्रता 0.5 M है, तो प्रारंभिक सांद्रता रही होगी:

0.5 M

1.25 M

12.5M

1.0 M

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(d) शून्य कोटि के लिए [A]_t = [A]₀ - kt

0.5 = [A]₀ - 2x10^-2x25

[A]₀ = 1.0M

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द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 8x10^-5 M^-1 min^-1 है। 1M विलयन को घटकर 0.5M होने में कितना समय लगेगा?

8.665 x 10³ मिनट

8 x 10^-5 मिनट

1.25 x 10⁴ मिनट

4x10^-5 मिनट

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t = 1/8x10^-5x1(0.5/0.5)

= 1.25x10⁴ मिनट

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किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 9.0 kcal/mol है। ताप 298K से बढ़ाकर 308K करने पर दर स्थिरांक में वृद्धि है:

10%

100%

50%

63%

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(d) 2.303 log(K₂/K₁) = E_a/R{[T₂-T₁]/T₁T₂};

2.303 log(K₂/K₁) = 9/2x10^-3[10/298x308]

K₂/K₁ = 1.63; अर्थात् 63% वृद्धि

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निम्नलिखित प्रथम कोटि की प्रतिस्पर्धी अभिक्रियाओं में:

A + अभिकर्मक $\to$ उत्पाद

B + अभिकर्मक $\to$ उत्पाद

K₁/K₂ का अनुपात, यदि समान समय में जब A का 94% अभिक्रिया कर चुका हो तब B का केवल 50% ही अभिक्रिया करेगा, है:

4.06

0.246

2.06

0.06

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Explanation

(a) B के 50% अभिक्रिया करने पर, K₂ = (2.303/T₂)log100/50

A के 94% अभिक्रिया करने पर, K₁ = (2.303/T₁)log100/6

K₂/K₁ = t₂/t₁x0.3010/1.2218

चूँकि t₂ = t₁, क्योंकि जब A का 94% अभिक्रिया कर चुका है तब B का 50% अभिक्रिया कर चुका है।

K₂/K₁ = 0.3010/1.2218 = 0.246 तथा K₁/K₂ = 4.06

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उत्क्रमणीय अभिक्रिया A $⇌_{k_{2}}^{k_{1}}$ B के लिए, जो दोनों दिशाओं में प्रथम कोटि की है, अभिक्रिया की दर दी जाती है:

K₁[A]

-K₂B

K₁[A] + K₂[B]

K₁[A] - K₂[B]

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Explanation

(d) प्रथम कोटि द्वारा विरोधित प्रथम कोटि की उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए दर = K₁[A] - K₂[B]।

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Frequently Asked Questions

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