क्या Chemical Kinetics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Kinetics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Kinetics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

● ● ● ● ●

अभिक्रिया N₂ + 3H₂ $\to$ 2NH₃, के लिए दर d[NH₃]/dt = 2x10^-4 Ms^-1 है .अतः, दर -d[N₂]/dt इस प्रकार दी जाती है:

A.

10^-4 Ms^-1

B.

10⁴ Ms^-1

C.

10^-2 sM^-1

D.

10^-4 sM^-1

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(a) -d[N₂]/dt = 1/2d[NH₃]/dt

● ● ● ● ●

यदि 'I' अवशोषित प्रकाश की तीव्रता है तथा 'c' प्रकाश-रासायनिक प्रक्रम AB + hv→ AB * के लिए AB की सांद्रता है, तो AB * के बनने की दर किसके अनुक्रमानुपाती है:

A.

c

B.

I

C.

I²

D.

cI

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) प्रकाश-प्रेरित प्राथमिक प्रक्रम में अभिक्रिया की दर, प्रयुक्त प्रकाश की तीव्रता के अनुक्रमानुपाती होती है।

● ● ● ● ●

किसी अभिक्रिया में दर-व्यंजक है, दर = K[A][B]^2/3[C]⁰ , अभिक्रिया की कोटि है:

A.

1

B.

2

C.

5/3

D.

शून्य

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(c) अभिक्रिया की कोटि, दर-व्यंजक लिखने में सांद्रता पदों पर आरोपित घातों का योग होती है।

● ● ● ● ●

ताप 7°C से 17°C बदलने पर अभिक्रिया की दर दुगुनी हो जाती है। ताप 17°C से 27°C बदलने पर यह किस गुणक से बदलेगी?

A.

1.81

B.

1.71

C.

1.91

D.

1.76

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$\log \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{E_{0}}{2.303 R} [\frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}}] \log 2 = \frac{E_{0}}{2.303 R} [\frac{T_{2} - T_{1}}{T_{1} T_{2}}] 0.3 = \frac{E_{0}}{2.303 R} \times \frac{10}{280 \times 290} E a = 0.3 \times 2.303 \times 280 \times 29 \times R . . . (1) N o w a g a i n \log \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{E_{0}}{2.303 R} [\frac{T_{2} - T_{1}}{T_{1} T_{2}}] \log \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{0.3 \times 2.303 \times 280 \times 29 R}{2.303 R} [\frac{10}{290 \times 300}] = 1.905$

● ● ● ● ●

प्रारंभिक चरण के लिए,

(CH₃)_3.CBr(aq) → (CH₃)₃C⁺ (aq) + Br^- (aq) की आण्विकता है:

A.

शून्य

B.

1

C.

2

D.

निर्धारित नहीं की जा सकती

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) आण्विकता, अभिक्रिया के किसी प्रारंभिक चरण में भाग लेने वाले अभिकारक अणुओं की संख्या दर्शाती है।

● ● ● ● ●

अभिक्रिया; 2S0₂ +0₂ → 2S0₃ में SO₂ के लुप्त होने की दर 1.28 x10^-3g/sec है। तो SO₃ के बनने की दर है:

A.

0.64 x10^-3 g/sec.

B.

0.80x10^-3 g/sec

C.

1.28 x10^-1 g/sec

D.

1.60 x10^-3 g/sec

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(d) SO₃ के बनने की दर = SO₂ के लुप्त होने की दर

= 1.28x10^-3 g/sec = 1.28x10^-3/64 M/sec (64, SO₂ का अणुभार है)

= (1.28x10^-3/64)x80 g/sec = 1.60x10^-3g/sec

● ● ● ● ●

जब एथिल ऐसीटेट का जल-अपघटन 0.1 N HCl की उपस्थिति में किया गया, तो दर स्थिरांक 5.40 x 10^-5 sec^-1 पाया गया . परन्तु जब जल-अपघटन के लिए 0.1 N H₂SO₄ प्रयुक्त किया गया, तो दर स्थिरांक 6.25 X10^-5sec^-1 पाया गया। अतः यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि:

A.

H₂SO₄, HCl से प्रबल है

B.

H₂SO₄, HCl से दुर्बल है

C.

H₂SO₄ तथा HCl दोनों की प्रबलता समान है

D.

H₂SO₄ तथा HCl की प्रबलता की तुलना के लिए आंकड़े पर्याप्त नहीं हैं

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(a) के पक्ष में आपेक्षिक प्रबलता H₂SO₄= द्वारा उत्प्रेरित अभिक्रिया का दर स्थिरांक H₂SO₄/ HCl द्वारा उत्प्रेरित अभिक्रिया का दर स्थिरांक

● ● ● ● ●

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-काल है:

A.

अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती

B.

अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती

C.

अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के अनुक्रमानुपाती

D.

अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए, t_1/2 = 1/Ka

● ● ● ● ●

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 10^-2 mol^-1 litre s^-1 है। cc molecule^-1min^-1में व्यक्त दर स्थिरांक है:

A.

9.96 x 10^-22

B.

9.96 x 10^-23

C.

9.96 x 10^-21

D.

1.004 x 10^-24

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(a) K = 10^-2mol^-1litresec^-1

= 10^-2x1000x60/6.02x10²³ cc molecule^-1min^-1

= 9.9618 x 10^-22 cc molecule^-1min^-1

● ● ● ● ●

प्रथम कोटि की एक रासायनिक अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल 6.93 मिनट है। रासायनिक अभिक्रिया के 99% पूर्ण होने में लगने वाला समय होगा (log 2 = 0.301):

A.

23.03 मिनट

B.

46.06 मिनट

C.

460.6 मिनट

D.

230.3 मिनट

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) t= (2.303x6.93/0.693)log(100/1)(N₀ = 100; N = 100-99 =1)

t = 46.06 मिनट

Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions