Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

अभिक्रिया के दर स्थिरांक को आरेनियस समीकरण द्वारा इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है,

  $K=A{e}^{\raisebox{1ex}{$-E_a$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$RT$}\right.}$   

इस समीकरण में, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}$ निरूपित करता है:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया A$\to$ उत्पाद के लिए, A की प्रारंभिक सांद्रता 0.1 M है तथा 40 मिनट के बाद यह 0.025 M हो जाती है। 0.01M अभिकारक सांद्रता पर अभिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए:

निम्नलिखित अभिक्रिया क्रियाविधि में मध्यवर्ती चुनिए:

O₃(g) $\rightleftharpoons$ O₂(g) +O(g)

O(g) +O₃(g) $\to$ 2O₂(g)

1.386 mol litre^-1 प्रारंभिक सांद्रता वाला एक अभिकारक, प्रथम कोटि परिवर्तन दर्शाते हुए, आधा होने में 40 मिनट लेता है। यदि यह समान परिस्थितियों में शून्य कोटि परिवर्तन दर्शाते हुए आधा होने में 20 मिनट लेता है, तो K₁/K₀ प्रथम कोटि तथा शून्य कोटि बलगतिकी के लिए अनुपात होगा:

प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया में, अभिकारक की सांद्रता 20 मिनट में 1.0 M से घटकर 0.25M हो जाती है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक होगा :

NO की Br₂ के साथ अभिक्रिया द्वारा NOBr बनने के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की गई है:

NO(g) + Br₂(g) $\rightleftharpoons$ NOBr₂(g)

NOBr₂(g) + NO(g) $\to$2NOBr(g)

यदि दूसरा चरण दर-निर्धारक चरण है, तो NO(g) के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 4x10^-3 sec^-1 है। 0.02 M अभिकारक सांद्रता पर अभिक्रिया की दर होगी:

यदि अभिकारकों की सांद्रता 'X' से बढ़ाई जाए, तो दर स्थिरांक K हो जाता है:

अम्लीय माध्यम में (BrO₃)^- तथा Br^- आयनों के बीच अभिक्रिया की दर इस व्यंजक द्वारा दी जाती है

$-\frac{d\left({\mathrm{BrO}}_3^{-}\right)}{dt}=K\left[{\mathrm{BrO}}_3^{-}\right]\left[{\mathrm{Br}}^{-}\right]{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^2$

इसका अर्थ है:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया A$\to$ उत्पाद के लिए, [A]=0.2 M पर अभिक्रिया की दर 1.0 x10^-2 mol litre^-1 min^-1 है। अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल है: