Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

A + B $\to$P

  -d[A]/dt = K[A]=1.85x10⁴x[A] ....(1)

  अभिक्रिया को द्वितीय कोटि की मानते हुए 

  -d[A]/dt = k[A][B] = -d[A]/dt = k'[A][0.1]....(2)

  समी. (1) को (2) से भाग देने पर

  1 = 1.85x10⁴/K'x0.1 = K' = -1.85 x 10⁵ L/mol sec

 (4) t_1/2 ∝1/a^n-1

ΔH = (Ea)_t -(Ea)_b 

54 = 57.2 - x

x = 3.2 kJ

t_99.9 = (2.303/k)log (100/100-99.9) = 6.909/k ....

  अब, t_1/2 = (2.303/k)log (100/100-50) = (2.303/k)log2 ....(2) 

  तथा (2) से 

  t_99.9 / t_1/2 =10

k = (2.303/40)log(0.1/0.005)

  k = (2.303/40))x1.3

    दर = k[X] = (2.303/40))x1.3x0.01

  = 7.5 x 10^-4 M min^-1

(d) हम जानते हैं कि मंदतम चरण ही दर-निर्धारक चरण होता है।

$\therefore$ दर(r) = K1[X2][Y2]  ......(i)

अब, समीकरण (i) से, अर्थात्

  $$\begin{gathered} {\mathrm{X}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons } 2\mathrm{X}\left(\mathrm{fast}\right) \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{eq}} = \frac{{\left[\mathrm{X}\right]}^2}{\left[{\mathrm{X}}_2\right]} \Rightarrow \left[\mathrm{X}\right] = {\left\{{\mathrm{K}}_{\mathrm{eq}}\left[{\mathrm{X}}_2\right]\right\}}^{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.} \end{gathered}$$  .....(ii)

अब, समीकरण (ii) से [X] का मान समीकरण (i) में रखने पर, हमें प्राप्त होता है

$$\begin{gathered} \mathrm{Rate}\left(\mathrm{r}\right) = {\mathrm{K}}_1\left({\mathrm{K}}_{\mathrm{eq}}{)}^{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}\right[{\mathrm{X}}_2{]}^{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}\left[{\mathrm{Y}}_2\right] \\ = \mathrm{K}\left[{\mathrm{X}}_2{]}^{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}\right[{\mathrm{Y}}_2] \\ \therefore \mathrm{Order} \mathrm{of} \mathrm{reaction} = \frac{1}{2}+1=\frac{3}{2}=1.5 \end{gathered}$$

(b) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,

दर स्थिरांक (k) = 2.303/t . log(a/a-x)

जहाँ, a = प्रारंभिक सांद्रता

a-x = समय 't' के बाद सांद्रता

t= समय 'sec' में

दिया है, a= 20 g, a-x = 5g, k=10^-2

.^.. t =2.303/10^-2 . log(20/5) = 138.6 s

वैकल्पिक रूप से,

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु,

    t_1/2/2 = 0.693/k = 0.693/10^-2 = 69.3s

20 g अभिकारक को 5g में घटाने के लिए दो अर्ध-आयु आवश्यक हैं

    20g $\stackrel{{\mathrm{t}}_{1/2}}{\to }$10g$\stackrel{{\mathrm{t}}_{1/2}}{\to }$

(a) PH₃ $\stackrel{\mathrm{w}}{\to }$P +3/2. H₂

यह पृष्ठ-उत्प्रेरित एकाणुक अपघटन का उदाहरण है।

उपर्युक्त अभिक्रिया के लिए दर इस प्रकार दी जाती है

 दर = k$\mathrm{\alpha \rho }$/1+$\mathrm{\alpha \rho }$

जहाँ, $\mathrm{\rho }$ = अधिशोषित होने वाले क्रियाधार का आंशिक दाब।

कम दाब पर, $\mathrm{\alpha \rho }$

(d) दिया है, अभिक्रिया की कोटि = 1
10 s पर अभिक्रिया की दर = 0.04 mol L^-1 s^-1
20 s पर अभिक्रिया की दर = 0.03 mol L^-1s^-1

$\therefore$अर्ध-आयु काल (t_1/2) = ?
प्रथम कोटि की अभिक्रिया में दर-स्थिरांक 'k' के लिए हमारे पास समीकरण है।

  $$\begin{gathered} \mathrm{k}=\frac{2.303}{t_2-t_1}\log \frac{{\mathrm{A}}_{\mathrm{t}}}{{\mathrm{A}}_0} \\ =\frac{2.303}{20-10}\log \frac{0.04}{0.03} \\ = \frac{2.303}{10}\times 0.124 \\ \mathrm{k}= 0.028 {\mathrm{s}}^{-1} \\ \mathrm{now} {\mathrm{t}}_{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.} =\frac{0.693}{\mathrm{k}}=\frac{0.693}{0.028}=24.7 \mathrm{s} \end{gathered}$$

आरेनियस समीकरण, k = A e⁻Eᵃ/RT, दर स्थिरांक (k) को ताप (T) तथा सक्रियण ऊर्जा (Eᵃ) से संबंधित करता है। ln(k) का 1/T के सापेक्ष आलेख एक सरल रेखा देता है जिसकी प्रवणता -Eᵃ/R होती है, जिससे प्रवणता से सक्रियण ऊर्जा ज्ञात की जा सकती है।