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निम्नलिखित में से कौन-सा प्रथम कोटि की अभिक्रिया के 3/4 जीवनकाल का व्यंजक निरूपित करता है?
t3/4 = (2.303/K) log (a/(a/4)]
t3/4 = (2.303/K)log4
ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, जहाँ ΔH अभिक्रिया की एन्थैल्पी kJ/mol में निरूपित करता है, सक्रियण ऊर्जा का न्यूनतम मान होगा
ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, सक्रियण ऊर्जा सदैव H से अधिक होती है।
संस्पर्श विधि द्वारा सल्फर ट्राइऑक्साइड के निर्माण में,
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
अभिक्रिया की दर d(O2)/dt = 2.5x10-4 mol L-1sec-1 के रूप में व्यक्त की जाती है। (SO2) के लुप्त होने की दर होगी
2SO2 + O2 2SO3(g)
-1/2dsO2/dt = -dO2/dt
-dsO2/dt = 2x2.5x10-4 =5x10-4 mol L-1sec-1
प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया 20 मिनट में 40% पूर्ण होती है। यह अपनी मूल मात्रा का 90% कितने समय में पूर्ण करेगी?
K = (2.303/t)log(a/a-x)
जब x = (40/100)a = 0.4a
t = 20min
K = (2.303/20)log(a/a-0.4a)
=(2.303/20)log1/0.6
K = 0.02554 min-1
t = (2.303/0.02554)log(a/a-0.9a)
=2.303/0.02554 log (1/0.1)
=90.17 मिनट
H2O2 का वियोजन प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। '16 V H2O2 के लिए अर्ध-आयु 30 min है; वह समय ज्ञात कीजिए जिस पर विलयन 1V H2O2 हो जाता है ?
t = 2.303/(0.693/30)log 24/1
अथवा, t = 30x4xlog2/0.3010
अथवा, t =120 मिनट।
0°C की तुलना में 25°C पर अभिक्रिया कितनी तेज़ है। यदि सक्रियण ऊर्जा 65 KJ है :-
अभिक्रिया का दर स्थिरांक ताप पर आरेनियस समीकरण k = A * e^(-Ea/RT) के अनुसार निर्भर करता है। ताप को 0°C से 25°C तक बढ़ाने पर दर e^(65000/8.314*(1/273 - 1/298)) के गुणक से बढ़ जाती है ≈ 65 kJ/mol सक्रियण ऊर्जा के लिए 11 गुना।
जब ताप 27C से बढ़ाकर 127C किया जाता है, तो अभिक्रिया की दर दुगुनी हो जाती है, तब Ea क्या होगा?
किसी अभिक्रिया के लिए, अभिकारक का 10% 1 घंटे में वियोजित होता है, 20% 2 घंटे में वियोजित होता है, 30% 3 घंटे में वियोजित होता है। तो दर स्थिरांक के मात्रक हैं:-
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक के मात्रक mol Lâ»Â¹ hrâ»Â¹ अथवा sâ»Â¹। ऐसा इसलिए है क्योंकि दर, अभिकारक की सांद्रता के अनुक्रमानुपाती होती है, जिसके मात्रक mol Lâ»Â¹ हैं, तथा दर स्थिरांक के मात्रक timeâ»Â¹ हैं, जैसे hrâ»Â¹ अथवा sâ»Â¹.
किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक है :
K = Ae-Ea/RT
K= Ae0/RT
K = A= नियत।
27°C पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 10-3 min-1 है। इस अभिक्रिया का ताप गुणांक 2 है। 17°C पर दर स्थिरांक होगा :
KT1/KT2 =T/10= 10-3/KT1=10/10 = 2
KT1 = 10-3/2 = 0.5 x 10-3 =5x 10-4 min-1
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