Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

मुख्य विचार : अभिकारक के लुप्त होने की दर

= - 1/अभिकारक का रससमीकरणमितीय गुणांक x अभिकारक की सांद्रता में परिवर्तन / लगा समय

उत्पाद के प्रकट होने की दर

= 1/रससमीकरणमितीय गुणांक  x उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन / लगा समय

अभिक्रिया के लिए, 

N₂+3H₂ $\to$ 2NH₃

दर = -[N₂]/dt = -1/3d[H₂]/dt = +1/2d[NH₃]/dt

अथवा -1/3d[H₂]/dt = +1/2d[NH₃]/dt

-d[H₂]/dt = 3/2 x 2x10^-4 molL^-1s^-1

=3x10^-4 molL^-1s^-1

मुख्य विचार : प्रकट होने/लुप्त होने की दर 

= +1/रससमीकरणमितीय गुणांक x [अभिकारक अथवा उत्पाद] / लगा समय 

अभिक्रिया के लिए, 

BrO^-₃(aq) + 5Br^-(aq) + 6H⁺ $\to$3Br₂(l) + 3H₂O(l)

ब्रोमीन (Br₂) के प्रकट होने की दर = +1/3 d[Br₂]/dt

ब्रोमाइड आयन (Br^-) के लुप्त होने की दर = -1/5d[Br^-]/dt

अथवा d[Br₂]/dt = (-3/5)d[Br^-]/dt

(d) मुख्य विचार : आरेनियस समीकरण इस प्रकार निरूपित होता है

  $\mathrm{k} = {\mathrm{Ae}}^{\raisebox{1ex}{$-{\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{RT}$}\right.}$

दिए गए समीकरणों में, पहले log लीजिए और फिर उनकी तुलना कीजिए।

  $$\begin{gathered} {\mathrm{k}}_1 = {10}^{16}{\mathrm{e}}^{\raisebox{1ex}{$-2000$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{T}$}\right.} \\ {\mathrm{k}}_2 = {10}^{15}{\mathrm{e}}^{\raisebox{1ex}{$-1000$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{T}$}\right.} \end{gathered}$$

log लेने पर, हमें प्राप्त होता है

$$\begin{gathered} \log {\mathrm{k}}_1 = \log {10}^{16} - \frac{2000}{2.303\mathrm{T}} ...\left(\mathrm{i}\right) \\ \log {\mathrm{k}}_2 = \log {10}^{15} - \frac{1000}{2.303\mathrm{T}} ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ \because {\mathrm{k}}_1={\mathrm{k}}_2 \\ \mathrm{Hence}, \mathrm{from} \mathrm{EQS} \left(\mathrm{i}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{ii}\right) \\ \mathrm{T} = \frac{1000}{2.303}\mathrm{k} \end{gathered}$$

(a) मुख्य विचार : दर तथा सांद्रता की तुलना करके अभिक्रिया की कोटि
ज्ञात की जा सकती है।
माना [CH₃COCH_3], [Br₂] तथा [H⁺] के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्रमशः x, y तथा z है। अतः,

  दर $\propto [{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3{]}^{\mathrm{x}} [{\mathrm{Br}}_2{]}^{\mathrm{y}}{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^{\mathrm{z}}$

  5.7 x 10^-5 = [0.30]x [0.05]y [0.05]z    ...(i)
  5.7 x 10^-5 = [0.30]x [0.10]y [0.05]z    ...(ii)
  1.2 × 10^-4 = [0.30]x [0.10]y [0.10]z   ...(iii)
  3.1 x 10-4 = [0.40]x [0.05]y [0.20]z   ...(iv)
समी. (i) तथा (ii) से

  y = 0
समी. (ii) तथा (iii) से

  z = 1
समी. (i) तथा (iv) से
  x = 1

अतः दर-नियम $\propto$ [CH₃COCH₃] [H⁺]
  = k [CH₃COCH₃] [H⁺]

(d) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए।

$$\begin{gathered} k=\frac{2.303}{t}\log \left(\frac{\mathrm{a}}{\left(\mathrm{a}-\mathrm{x}\right)}\right) \\ {\mathrm{t}}_{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}=\frac{2.303}{k}\log \left(\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{a}-{\displaystyle \frac{\mathrm{a}}{2}}}\right) \\ = \frac{2.303}{k}\log \left(2\right) \\ \mathrm{or} \frac{\ln 2}{k} \end{gathered}$$

अभिक्रिया 2A + B → 3C + D के लिए

अभिक्रिया की दर इस प्रकार लिखी जाती है
A के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = $-\frac{1}{2}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{\mathrm{dt}}$
B के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{B}\right]}{\mathrm{dt}}$
C के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = $+\frac{1}{3}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{C}\right]}{\mathrm{dt}}$
D के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = $\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{D}\right]}{\mathrm{dt}}$
अतः उत्तर (a) अभिक्रिया की दर निरूपित करने का सही व्यंजक नहीं है।

अभिक्रिया के लिए

 N₂(g) + 3H₂(g) $\to$2NH₃(g)

N₂ के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = -d[N₂]/dt

H₂ के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = -1/3.d[H₂]/dt

NH₃ के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = =1/2.d[NH₃]/dt

अतः, किसी निश्चित समय पर

  -d[N₂]/dt = -1/3. d[H₂]/dt

  = +1/2.d[NH₃]/dt

अथवा  =d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

अथवा  = -2d[N₂]/dt

(B) आरेनियस समीकरण के अनुसार $\mathrm{K}={\mathrm{Ae}}^{\mathbf{-}\mathbf{Ea}\mathbf{/}\mathbf{RT}}$ जब ${\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}=0, \mathrm{K}=\mathrm{A}.$

(B) K=${\left[conc.\right]}^{1-n} mi{n}^{-1}$

  $3^{rd}$ कोटि की अभिक्रिया के लिए=${\left[mole/litre\right]}^{1-3}mi{n}^{-1}$

  = $li{t}^2, mol{e}^{-2}mi{n}^{-1}$