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इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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निम्नलिखित अभिक्रिया 300 K पर की गई।

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 S O_{3} (g)$

$S O_{3}$ के बनने की दर, $O_{2}$ के लुप्त होने की दर से किस प्रकार संबंधित है ?

A.

$- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = + \frac{1}{2} \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

B.

$- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

C.

$- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = - \frac{1}{2} \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(A) अभिक्रिया की दर = $- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = + \frac{1}{2} \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

अतः, $O_{2}$ के लुप्त होने की दर, $S O_{3}$ के बनने की दर से इस प्रकार संबंधित है : $- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = + \frac{1}{2} \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

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अभिक्रिया A+B+C $\to$ उत्पाद के लिए निम्नलिखित में से किस दर-नियम की संपूर्ण कोटि 0.5 है-

A.

$R = k [A] . [B] . [C]$

B.

$R = k [A]^{0.5} [B]^{0.5} [C]^{0.5}$

C.

$R = k [A]^{1.5} [B]^{- 1} [C]^{0}$

D.

$R = k [A] [B]^{0} [C]^{0.5}$

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Explanation

(C) कोटि $1.5 + (- 1) + 0 = 0.5$

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निकाय $A_{2} (g) + B_{2} (g) 2 A B (g), ∆ H = - 80 k J$ के लिए, यदि अग्र चरण की सक्रियण ऊर्जा 100 kcal/mol है, तो उन तापों का अनुपात क्या है जिन पर अग्र तथा पश्च अभिक्रिया ताप की प्रति डिग्री वृद्धि पर दर स्थिरांक में समान % परिवर्तन दर्शाती हैं ? (1 cal= 4.2 J)

A.

$\sqrt{0.72}$

B.

$\sqrt{0.84}$

C.

$\sqrt{0.42}$

D.

$\sqrt{1}$

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Explanation

(B) $E_{a f -} E_{a b} = ∆ H \Rightarrow E_{a b} = E_{a f -} ∆ H = 420 + 80 = 500 k J / m o l N o w, \frac{d (I n k_{f})}{d T} = \frac{E_{a f}}{R T_{f}^{2}} & \frac{d (I n k_{f})}{d T} = \frac{E_{a b}}{R T_{b}^{2}} ∴ \frac{E_{a f}}{T_{f}^{2}} = \frac{E_{a b}}{T_{b}^{2}} \Rightarrow \frac{t_{f}}{t_{b}} = \sqrt{\frac{E_{a f}}{E_{a b}}} = \sqrt{\frac{420}{500}} = \sqrt{0.84}$

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2A+B $\to$ 2C प्रकार की अभिक्रिया के लिए, अभिक्रिया की दर $k {[A]}^{2} [B]$ द्वारा दी जाती है। जब अभिक्रिया पात्र का आयतन घटाकर मूल आयतन का 1/4 कर दिया जाता है, तो अभिक्रिया की दर किस गुणक से बदलती है

A.

0.25

B.

16

C.

64

D.

4

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Explanation

(C) जब आयतन घटाकर मूल आयतन का 0.25 गुना कर दिया जाता है, तो प्रत्येक घटक की सांद्रता 4 गुना बढ़ जाती है, दर=k ${[4 A]}^{2} [4 B] = k x 64 {[A]}^{2} [B]$

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A, B, C के सापेक्ष कोटि क्रमशः क्या है

[A] [B] [C] दर (M/sec.)

0.2 0.1 0.02 $0.08 \times 10^{- 3}$

0.1 0.2 0.02 $2.01 \times 10^{- 3}$

0.1 1.8 0.18 $6.03 \times 10^{- 3}$

0.2 0.1 0.18 $6.464 \times 10^{- 2}$

A.

$- 1, 1, 3 / 2$

B.

$- 1, 1, 1 / 2$

C.

$1, 3 / 2, - 1$

D.

$1, - 1, 3 / 2$

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Explanation

(D) यदि दर= $k {[A]}^{x} {[B]}^{y} {[C]}^{z}$

दिए गए प्रथम दो आंकड़ों से

$8.08 \times 10^{- 3} k {[0.2]}^{x} {[0.1]}^{y} {[0.2]}^{z} . . . . . (1) 2.01 \times 10^{- 3} k {[0.1]}^{x} {[0.2]}^{y} {[0.2]}^{z} . . . . . (2)$

भाग देने पर $(1) \div (2) w e g e t, 4 = 2^{x} {(1 / 2)}^{y}$

इसी प्रकार, द्वितीय तथा तृतीय आंकड़ों से ${(9)}^{y} {(9)}^{z} = 3 2 y + 2 z = 1$

प्रथम तथा चतुर्थ आंकड़ों से $4^{z} = 8 = 2^{3} 2 z = 3, S o z = 3 / 2, y = - 1, x = 1$

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किसी अभिक्रिया में, दर= $k [A] {[B]}^{2 / 3}$ अभिक्रिया की कोटि है-

A.

1

B.

2

C.

5/3

D.

शून्य

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Explanation

(C) अभिक्रिया की कोटि= $1 + \frac{2}{3} = \frac{5}{3}$

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प्रारंभिक अभिक्रिया A+B $\to$ उत्पाद में है $k = 2 \times 10^{- 5} M^{- 1} S^{- 1}$ ताप $27 °$ C पर। रससमीकरणमितीय अनुपात का उपयोग करके कई प्रायोगिक प्रयास किए गए। अभिक्रिया का ताप गुणांक मान 2.0 है। अभिक्रिया किस ताप पर की जानी चाहिए, यदि सांद्रताएँ आधी करने के बावजूद अभिक्रिया की दर पिछले प्रयास से 50% अधिक चाहिए।

(दिया है $\frac{l n 6}{l n 2} = 2.585)$

A.

$47 ° C$

B.

$53 ° C$

C.

$57 ° C$

D.

$37 ° C$

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Explanation

(B). $r_{2} = k_{2} {[A]}_{2}^{1} {[B]}_{2}^{1} f o r a c e r t a i n r u n r_{1} = k_{1} {[A]}_{1}^{1} {[B]}_{1}^{1} f o r a p r e v i o u s r u n d i v i d i n g w e g e t, \frac{r_{2}}{r_{1}} = \frac{k_{2}}{k_{1}} \frac{{[A]}_{2}}{{[A]}_{1}} \frac{{[B]}_{2}}{{[B]}_{1}}$

दी गई सूचना रखने पर

$1.5 = 2 (\frac{t_{2} - 27}{10}) \times \frac{1}{2} \times \frac{1}{2} \Rightarrow 6 = 2^{\frac{t_{2} - 27}{10}} \Rightarrow \frac{t_{2} - 27}{10} l n 2 = l n 6 \Rightarrow \frac{t_{2} - 27}{10} = \frac{l n 6}{l n 2} \Rightarrow \frac{t_{2} - 27}{10} = 2.585 \Rightarrow t_{2} = 52.85 ° C ~ 53^{o} C$

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जब किसी अभिक्रिया का ताप $27^{0} C$ से $37^{0} C$ तक बढ़ता है, तो दर 2.5 गुना बढ़ जाती है; इस ताप परास में सक्रियण ऊर्जा है

A.

53.6 KJ

B.

12.61 KJ

C.

7.08 KJ

D.

70.8 KJ

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Explanation

(D) $\log 2.5 = \frac{E_{a}}{2.303 \times R} \times \{\frac{10}{300 \times 310}\} E_{a} = 70.77 \times 10^{3} J = 70.8 K J$

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अभिक्रिया के लिए $R - X + O H \to R O H +$ $X^{-}$ दर इस प्रकार दी गई है

दर= $5.0 \times 10^{- 5} [R - X] [O H^{-}] + 0.20 \times 10^{- 5} [R - X]$ R-X का कितना प्रतिशत $S N^{2}$ क्रियाविधि द्वारा अभिक्रिया करता है, जब $[O H^{-}] = 1.0 \times 10^{- 2} M$

A.

96.1%

B.

3.9%

C.

80%

D.

20%

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Explanation

$R a t e (S N^{2}) = 5.0 \times 10^{5} \times 10^{- 2} [R - X] = 5.0 \times 10^{- 7} [R - X] R a t e (S N^{1}) = 0.20 \times 10^{- 5} [R - X] % o f S N^{2} = \frac{5 \times 10^{- 7} [R - X] \times 100}{5 \times 10^{- 7} [R - X] + 0.20 \times 10^{- 5} [R - X]} = 20$

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जब अभिकारक की सांद्रता 16 गुना बढ़ाई जाती है तो अभिक्रिया की दर 4 गुना बढ़ जाती है। यदि अभिक्रिया की दर $4 \times 10^{- 6} m o l e L^{- 1} S^{- 1} m o l e L^{- 1}$ है जब अभिकारक की सांद्रता $4 \times 10^{- 4}$ है, तो अभिक्रिया का दर स्थिरांक होगा

A.

$2 \times 10^{- 4} m o l e^{1 / 2} L^{- 1 / 2} S^{- 1}$

B.

$1 \times 10^{- 2} S^{- 1}$

C.

$2 \times 10^{- 4} m o l e^{- 1 / 2} L^{- 1 / 2} S^{- 1}$

D.

$25 m o l e^{- 1} L m i n^{- 1}$

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Explanation

(A) $R a t e \propto \sqrt{C o n c e n t t r a t i o n}, R a t e = k \sqrt{C o n c e n t t r a t i o n} k = \frac{r a t e}{{(c o n c e n)}^{1 / 2}} = \frac{4 \times 10^{- 6}}{{(4 \times 10^{- 4})}^{1 / 2}} = \frac{4 \times 10^{- 6}}{2 \times 10^{- 2}} = 2 \times 10^{- 2} m o l e^{1 / 2} L^{- 1 / 2} S^{- 1}$

Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions