क्या Chemical Kinetics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Kinetics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Kinetics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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यदि 'a' उस पदार्थ की प्रारंभिक सांद्रता है जो शून्य कोटि बलगतिकी के अनुसार अभिक्रिया करता है तथा k दर स्थिरांक है, तो अभिक्रिया के पूर्ण होने में लगने वाला समय है-

A.

a/k

B.

2/ka

C.

k/a

D.

अनंत

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Explanation

(A) कोटि की अभिक्रिया के लिए ${[A]}_{t} = {[A]}_{0} - k t$

अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए

${[A]}_{t} = 0 a n d t = \frac{{[A]}_{0}}{k} & A_{0} = a; t = \frac{a}{k}$

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किसी गैसीय यौगिक के अपघटन से निम्नलिखित आंकड़े प्राप्त हुए

प्रारंभिक दाब, atm 1.6 0.8 0.4

50% अभिक्रिया के लिए समय, min 80 113 160

अभिक्रिया की कोटि है

A.

1.0

B.

1.5

C.

2.0

D.

0.5

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Explanation

(B) $\frac{{(t_{1 / 2})}_{1}}{(t_{1 / 2})} = \frac{80}{113} = {(\frac{p_{2}}{p_{1}})}^{n - 1}$

जहाँ $p_{2}, p_{1}$ प्रारंभिक दाब हैं

$\frac{80}{113} = {(\frac{0.8}{1.6})}^{n - 1}$

लघुगणक लेने पर।

log 0.7=(n-1) log 0.5

हल करने पर, n=1.5

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किसी दी गई अभिक्रिया के लिए अभिकारक की सांद्रता का समय के सापेक्ष आलेख ऋणात्मक प्रवणता वाली एक सरल रेखा देता है।

अभिक्रिया की कोटि है-

A.

3

B.

2

C.

1

D.

0

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Explanation

(D) दर-नियम है $[A_{0}] - [A] = K t o r [A] = [A_{0}] - K t$

अतः आलेख ऋणात्मक प्रवणता वाली सरल रेखा है।

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log k का $\frac{1}{T}$ के सापेक्ष आलेख रैखिक है जिसकी प्रवणता है

A.

$\frac{E_{a}}{R}$

B.

$\frac{- E_{a}}{R}$

C.

$\frac{E_{a}}{2.303 R}$

D.

$\frac{- E_{a}}{2.303 R}$

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Explanation

(D) यह आरेनियस समीकरण के आधार पर है, जो है

हमें प्राप्त होता है log K= log A $- \frac{E_{a}}{2.303 R T}$

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यदि कोई अभिक्रिया A + B $\to$ C, 30 kJ/mol तक ऊष्माक्षेपी है तथा अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है, तो पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा है

A.

30 kJ/mol

B.

40kJ/mol

C.

70 kJ/mol

D.

100 kJ/mol

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Explanation

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा, अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा से एन्थैल्पी परिवर्तन के बराबर मात्रा से अधिक होती है। चूँकि अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है तथा अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है, Î”H = -30 kJ/mol के साथ, अतः पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 70 + 30 = 100 kJ/mol होगी।

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प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया 30% अपघटन में 40 min लेती है। ज्ञात कीजिए $t_{1 / 2}$

A.

77.7 मिनट

B.

27.2 मिनट

C.

55.3 मिनट

D.

67.3 मिनट

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Explanation

(A). अभिक्रिया की मात्रा = 30%
लगा समय = 40 min
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,

$t = \frac{2.303}{k} \log \frac{a}{a - x} = \frac{2.303}{k} \log \frac{1}{1 - (x / a)} 40 m i n \frac{2.303}{k} \log (\frac{1}{1 - 0.3}) o r k = \frac{2.303}{k} \log \frac{1}{0.7} = 8.92 \times 10^{- 3} m i n^{- 1}$

हम जानते हैं, प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, $t_{1 / 2} = \frac{2.303 \log 2}{k}$

तब, $t_{1 / 2} = \frac{2.303 \log 2}{8.92 \times 10^{- 3} m i n^{- 1}} = 77.7 m i n .$

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एकल अभिकारक वाली किसी अभिक्रिया के लिए यह पाया गया कि $C_{0} \sqrt{T}$ नियत है, जहाँ $C_{0}$ अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता है तथा T अर्ध-आयु है। अभिक्रिया की कोटि क्या है ?

A.

1

B.

शून्य

C.

2

D.

3

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Explanation

(D) $∴ T \propto {(C_{0})}^{1 - n}$

अथवा $T = c o n s \tan t \times {(C_{0})}^{1 - n}$

अथवा $T \times {(C_{0})}^{n - 1} = c o n s \tan t$

अथवा $\sqrt{T \times {(C_{0})}^{n - 1}} = c o n s \tan t$

अथवा $\sqrt{T} \times {(C_{0})}^{\frac{n - 1}{2}} = c o n s \tan t B u t f r o m q u e s t i o n \frac{n - 1}{2} = 1 ∴ n = 3$

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उच्च ताप ( $\approx$ 1200K) पर $C H_{3} C O O H$ (g) का अपघटन युगपत् प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं के अनुसार इस प्रकार होता है।

$C H_{3} C O O H \overset{k_{1}}{\to} C H_{4} + C O_{2}$

$C H_{3} C O O H \overset{k_{2}}{\to} C H_{2} C O + H_{2} O$

उत्पाद मिश्रण में ( $C H_{4}$ को छोड़कर) मोल के अनुसार $C H_{3} C O O H$ का % क्या होगा ?

A.

$\frac{50 k_{1}}{(k_{1} + k_{2})}$

B.

$\frac{100 k_{1}}{(k_{1} + k_{2})}$

C.

$\frac{200 k_{1}}{(k_{1} + k_{2})}$

D.

यह समय पर निर्भर करता है

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Explanation

(A) $\frac{n_{C H_{4}} + n_{C O_{2}}}{n_{C H_{2} C O} + n_{H_{2} O}} = \frac{k_{1}}{k_{2}}$

$\Rightarrow \frac{n_{C H_{4}} + n_{C O_{2}}}{n_{C H_{4}} + n_{C O_{2}} + n_{C H_{2} C O} + n_{H_{2} O}} = \frac{k_{1}}{k_{1} + k_{2}} \Rightarrow \frac{2_{n_{C H_{4}}}}{n_{t o t a l}} = \frac{k_{1}}{(k_{1} + k_{2})} \Rightarrow \frac{n_{C H_{4}}}{n_{t o t a l}} = \frac{k_{1}}{2 (k_{1} + k_{2})} \Rightarrow \frac{n_{C H_{4}}}{n_{t o t a l}} \times 100 = \frac{50 k_{1}}{(k_{1} + k_{2})}$

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25°C पर किसी रासायनिक अभिक्रिया का दर स्थिरांक, सक्रियण ऊर्जा तथा आरेनियस प्राचल क्रमशः $3.0 \times 10^{- 4} s^{- 1}$ $, 104.4 k J m o l^{- 4}$ तथा $6.0 \times 10^{14}$ s–1 हैं। T $\to \infty$ is :

A.

$2.0 \times 10^{18} s^{- 1}$

B.

$6.0 \times 10^{- 14} s^{- 1}$

C.

$\infty$

D.

$3.6 \times 10^{30} s^{- 1}$

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Explanation

(B) $K = A e^{- E a / R T} W h e n T \to \infty K \to A A = 6 \times 10^{14} s^{- 1}$

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यदि किसी एन्ज़ाइमी विलयन में शर्करा के किण्वन में, जो 0.12 M है, शर्करा की सांद्रता 10h में घटकर 0.06 M तथा 20h में 0.03 M हो जाती है, तो अभिक्रिया की कोटि क्या है-

A.

1

B.

2

C.

3

D.

0

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Explanation

(A) अर्ध-आयु अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होती है।

Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions