Chemical Kinetics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
यदि अभिक्रिया की कोटि शून्य है। इसका अर्थ है कि
शून्य कोटि अभिक्रिया की दर अभिकारक प्रजातियों की सांद्रता से स्वतंत्र होती है
अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)} the pressure of N_2O_4 falls from 0.5 atm to 0.32 atm is 30 minutes, the rate of appearance of NO_{2(g)} $ है
$ 0.012 atm min^{-1} $ $ - { d [N_2 O_4 \over dt } = + { 1 \over 2 } { d [NO_2 ] \over dt }$ $ - { (0.32 - 0.50 ) \over 30 } = 0.006 = { 1 \over 2} {d [NO_2 ] \over dt } $ $ \therefore { d [NO_2] \over dt } = 0.012 atm min^ {-1} $
अभिक्रिया $ A + B --> Products $ में, [A] को दोगुना करने से अभिक्रिया दर चार गुना बढ़ जाती है, लेकिन [B] को दोगुना करने का अभिक्रिया दर पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। दर व्यंजक … है।
$ Rate = K[A][B] ^ 2 $
[B] को स्थिर रखते हुए, [A] को 4 गुना किया जाता है, दर भी 4 गुना हो जाती है।
अतः $ rate \alpha [A] $
[A] को स्थिर रखते हुए, [B] को दोगुना किया जाता है, दर 4 गुना हो जाती है।
अतः $ rate \alpha [B]^2 $
$ \therefore rate = K[A][B]^2$
एक अभिक्रिया $ 3A \Psi $ उत्पाद के लिए, अभिक्रिया की कोटि
1 और 3 के बीच कोई भी मान
एक एकल चरण अभिक्रिया $ A + 2B ---> Products $ के लिए, आण्विकता है
3
निम्नलिखित में से कौन सा कथन असत्य है?
किसी अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता सदैव समान होती हैं।
निम्नलिखित में से कौन सा कथन किसी अभिक्रिया की अणुकता के बारे में गलत है?
किसी अभिक्रिया की कोटि और अणुकता में कोई अंतर नहीं है।
एक अभिक्रिया का दर नियम $ rate = K [A]^ 2[B] $ है। A और B दोनों की सांद्रता को दोगुना करने पर दर X हो जाएगी ...
$ 8 x V_1 = k [A]^2 [B] = x V_2 = k [2A]^2 [2B] $ $ \therefore V_2 = 8x $
एक अभिक्रिया में अभिक्रिया A की सांद्रता 16 गुना बढ़ा दी जाती है, दर केवल दो गुना बढ़ती है। अभिक्रिया की कोटि होगी ...
$ { 1 /4 } ( 1) r = k [A] ^ n (2) 2 r = k [16 A] ^ n $ $ 2r = K [A]^n 16 ^ n $ $ { 2r \over r } = { K [A] ^ n 6 ^ n \over K [A] ^ n } \therefore 2 = 16 ^ n \therefore n = { 1 \over 4} $
$ 2A +2B ---> D + E $ अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की गई है। $A + 2B --> 2C +D (slow) $ $ A + 2C --> E (Fast) $ अभिक्रिया के लिए दर नियम व्यंजक है
$ rate = K [A][B]^2$ मंदतम पद के लिए अभिक्रिया की दर
Ready to ace NEET?
Free access · No credit card required
हाँ। इस पेज के हर Chemical Kinetics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।
नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।
इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।