क्या Chemical Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस स्थिर बाह्य दाब 1 atm के विरुद्ध समतापीय रूप से प्रारंभिक आयतन 1 L से उस अवस्था तक प्रसारित होती है जहाँ इसका अंतिम दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है। यदि गैस का प्रारंभिक तापमान 300 K है, तो उपरोक्त प्रक्रिया में निकाय का कुल एन्ट्रॉपी परिवर्तन है :

[R = 0.082 L atm mol^–1 K^–1 = 8.3 J mo1^–1K^–1].

A.

0

B.

Rln (24.6)

C.

Rln (2490)

D.

$\frac{3}{2}$ Rln(24.6)

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Explanation

ΔS = nR ln $(\frac{V_{f}}{V_{i}}) = R \ln (\frac{P_{i}}{P_{f}})$ = R ln $(\frac{300 R}{1 L \times 1 atm})$ = Rln (24.6)

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एक ग्राम कार्बन के दहन से उत्पन्न कैलोरी में ऊष्मा को कहा जाता है

A.

कार्बन का दहन ऊष्मा

B.

कार्बन की निर्माण ऊष्मा

C.

कार्बन का कैलोरी मान

D.

कार्बन की उत्पादन ऊष्मा

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Explanation

यह कैलोरी मान की परिभाषा है।

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किस प्रक्रिया के लिए $∆$ H° और $∆$ G° सबसे समान होने की उम्मीद की जाएगी।

A.

2Al(s) + Al₂O₃(s) → 2Fe(s) + A_l2O₃(s)

B.

2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

C.

2NO₂(g) → N₂O₄(g)

D.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

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Explanation

सभी उत्पाद और अभिकारक ठोस अवस्था में हैं।

इसलिए ΔS° ≈ 0

ΔG° = ΔH – TΔS°

इसलिए ΔG° ≈ ΔH°

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सर्दियों में, नमी ओस के रूप में संघनित होती है और पौधों की पत्तियों और घास पर देखी जा सकती है। ऐसे मामलों में निकाय की एंट्रॉपी कम हो जाती है क्योंकि द्रवों में गैसों की तुलना में कम अव्यवस्था होती है। दूसरे नियम के संदर्भ में, उपरोक्त प्रक्रिया के लिए कौन सा कथन सही है?

A.

ब्रह्मांड की यादृच्छिकता कम हो जाती है

B.

परिवेश की यादृच्छिकता कम हो जाती है

C.

परिवेश की यादृच्छिकता में वृद्धि निकाय की यादृच्छिकता में कमी के बराबर होती है

D.

परिवेश की यादृच्छिकता में वृद्धि निकाय की यादृच्छिकता में कमी की तुलना में अधिक होती है।

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Explanation

चूंकि ओस का निर्माण एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया है, इसलिए ब्रह्मांड की एंट्रॉपी या यादृच्छिकता बढ़ेगी। चूंकि निकाय की यादृच्छिकता कम हुई है, लेकिन परिवेश की यादृच्छिकता अधिक बढ़ेगी, इसलिए परिवर्तन धनात्मक है।

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1000 K पर 1 atm पर जल वाष्प 3 x 10^–6 % तक H₂ और O₂ में वियोजित पाया गया है। आदर्श व्यवहार मानते हुए निकाय की मुक्त ऊर्जा में कमी की गणना करें।

A.

–ΔG = 90,060 कैलोरी

B.

–ΔG = 20 कैलोरी

C.

–ΔG = 480 कैलोरी

D.

–ΔG = –45760 कैलोरी

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Explanation

H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O + $\frac{1}{2}$ O₂

1 – α α α/2

K_P = $\frac{α \times {(α / 2)}^{1 / 2}}{(1 - α)}$ × $\frac{P}{(1 + \frac{α}{2})}$ = 11.62 × 10–11 (atm)^1/2

ΔG° = – RT In K_p = – 45.76 किलोकैलोरी

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एन्थैल्पी के संबंध में गलत कथन बताइए

A.

यह एक अवस्था फलन है

B.

यह एक गहन गुणधर्म है

C.

यह परिवर्तन के लिए अपनाए गए पथ से स्वतंत्र है

D.

इसका मान निकाय में पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है

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Explanation

एन्थैल्पी एक विस्तृत गुणधर्म है।

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300K पर अभिक्रियाat पर विचार करें

H₂₍₉₎ + Cl₂₍₉₎ →2HCI_(g), ΔH° = — 185 KJ

यदि H के 3 मोल, Cl₂ के 3 मोल के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करके Cl बनाने के लिए, $∆$ U° अभिक्रिया का होगा

A.

शून्य

B.

–185 KJ

C.

-555 KJ

D.

कोई नहीं

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Explanation

Δng=0, ΔH° = ΔU° = – 185 KJ

3 मोल के लिए, ΔU° = 3 x (– 185) = – 555 KJ

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जब 20 atm दाब और 15 L आयतन पर 1 मोल आदर्श गैस इस प्रकार प्रसारित होती है कि अंतिम दाब 10 atm और अंतिम आयतन 60 L हो जाता है। प्रक्रिया के लिए एंट्रॉपी परिवर्तन की गणना करें (C_pm = 30.96 J मोल^–1 K^–1)

A.

80.2 J.k^–lmo1^–1

B.

62.42 kJ.k^–1 mol^–1

C.

120 x 10² J1c¹mol^–1

D.

27.22 J.k^–1mor

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Explanation

$\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}}$

$\frac{T_{2}}{T_{1}} = \frac{6}{3}$

ΔS = 2.303 × n $\{C_{p} \log_{10} \frac{T_{2}}{T_{1}} + R \log_{10} \frac{P_{1}}{P_{2}}\}$

ΔS = 2.303 × 1 $\{10 .96 \log_{10} \frac{6}{3} + R \log_{10} \frac{20}{10}\}$

ΔS = 27.22 J.K^–1 mol^–1

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आंतरिक ऊर्जा किसका उदाहरण है [Pb. PMT 2000]

A.

पथ फलन

B.

अवस्था फलन

C.

(1) और (2) दोनों

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

वे फलन जिनका मान केवल निकाय की अवस्था पर निर्भर करता है, अवस्था फलन कहलाते हैं।

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यदि एक रेफ्रिजरेटर का दरवाजा खोला जाता है, तो हमें मिलता है [CPMT 1980]

A.

कमरा गर्म होता है

B.

कमरा ठंडा होता है

C.

अधिक मात्रा में ऊष्मा बाहर निकलती है

D.

कमरे पर कोई प्रभाव नहीं

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Explanation

कंप्रेसर को अधिक समय तक चलना पड़ता है जिससे आसपास के वातावरण में अधिक ऊष्मा निकलती है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions