Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

एक उष्मागतिकी अवस्था फलन एक ऐसी राशि है जिसका मान केवल निकाय की अवस्था पर निर्भर करता है, न कि इस बात पर कि निकाय उस अवस्था तक कैसे पहुंचा। उदाहरणों में आंतरिक ऊर्जा, एन्थैल्पी और एंट्रॉपी शामिल हैं। इसका अर्थ है कि किसी अवस्था फलन का मान पूरी तरह से निकाय की वर्तमान अवस्था द्वारा निर्धारित होता है, उस अवस्था तक पहुंचने के लिए अपनाए गए पथ की परवाह किए बिना।

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें तंत्र में या तंत्र से कोई ऊष्मा स्थानांतरित नहीं होती है। इसका अर्थ है कि ऐसी प्रक्रिया के दौरान, तंत्र की कुल ऊष्मा सामग्री स्थिर रहती है। यह अन्य प्रकार की प्रक्रियाओं जैसे समआयतनिक (स्थिर आयतन), समदाबी (स्थिर दाब), और समतापी (स्थिर तापमान) के विपरीत है, जहाँ ऊष्मा विनिमय हो सकता है।

उष्मागतिकी में, एक प्रक्रिया को उत्क्रमणीय कहा जाता है जब परिवेश सदैव तंत्र के साथ साम्यावस्था में होता है। इसका तात्पर्य है कि प्रक्रिया को उलटा जा सकता है बिना तंत्र या परिवेश में कोई परिवर्तन छोड़े। दूसरे शब्दों में, तंत्र और परिवेश को बिना किसी शुद्ध परिवर्तन के अपनी प्रारंभिक अवस्थाओं में लौटाया जा सकता है।

गहन गुणधर्म वे गुणधर्म हैं जो उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करते हैं। दिए गए विकल्पों में से, क्वथनांक (I), pH (III), और सेल का e.m.f. (IV) गहन गुणधर्म हैं। दूसरी ओर, एन्ट्रॉपी (II) एक विस्तृत गुणधर्म है, क्योंकि यह तंत्र में पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है।

एन्थैल्पी एक विस्तृत गुणधर्म है। विस्तृत गुणधर्म किसी नमूने में पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करते हैं। चूंकि एन्थैल्पी पदार्थ की मात्रा के समानुपाती होती है, इसे एक विस्तृत गुणधर्म के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण ऊष्माक्षेपी होता है क्योंकि यह निकाय की एन्ट्रॉपी में कमी लाता है। जब गैस के अणु ठोस सतह पर अधिशोषित होते हैं, तो वे अपनी गति की स्वतंत्रता खो देते हैं, जिससे एन्ट्रॉपी में कमी आती है।

कार्य एक अवस्था फलन नहीं है। कार्य एक अवस्था से दूसरी अवस्था तक पहुँचने के लिए लिए गए पथ पर निर्भर करता है, न कि केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर। इसलिए, यह पथ-निर्भर है। दूसरी ओर, तापमान, दाब और आयतन जैसे अवस्था फलन केवल तंत्र की अवस्था पर निर्भर करते हैं, न कि उस अवस्था को कैसे प्राप्त किया गया।

Hess's Law of Heat Summation यह बताता है कि किसी अभिक्रिया का कुल एन्थैल्पी परिवर्तन समान होता है, चाहे अभिक्रिया कितने भी चरणों में की जाए। इस प्रकार, इसमें प्रारंभिक अभिकारक और अंतिम उत्पाद दोनों शामिल होते हैं। इसका तात्पर्य है कि एन्थैल्पी परिवर्तन अभिकारकों और उत्पादों की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है।

एक पृथक निकाय में, निकाय और परिवेश के बीच ऊर्जा या पदार्थ का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है। एक पृथक निकाय में एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए, एन्ट्रॉपी में परिवर्तन धनात्मक होता है, अर्थात $ OS \gt 0 $