Chemical Thermodynamics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
स्थिर दाब पर अभिक्रिया की ऊष्मा निम्न द्वारा दी जाती है:
स्थिर दाब पर अभिक्रिया की ऊष्मा एन्थैल्पी में परिवर्तन (ΔH) द्वारा प्रदर्शित की जाती है। इसकी गणना उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी के अंतर के रूप में की जाती है। इसलिए, यह ΔH = HP - HR द्वारा दिया जाता है।
यदि ΔH एन्थैल्पी में परिवर्तन है और ΔE एक गैसीय अभिक्रिया के साथ होने वाली आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है
एक गैसीय अभिक्रिया के लिए, एन्थैल्पी में परिवर्तन (ΔH) और आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔE) के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: ΔH = ΔE + ΔngRT, जहाँ Δng गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन है। जब उत्पादों के मोलों की संख्या अभिकारकों के मोलों की संख्या से कम होती है, तो Δng ऋणात्मक होता है, जिससे ΔH, ΔE से कम हो जाता है।
$ \triangle H_f0 for CO_2(g), CO(g) and H_2O (g)$ –393.5, –110.5 and –241.8 $kJ mol^{–1} $ क्रमशः हैं। अभिक्रिया $CO_2(g) + H_2(g) \rightarrow CO(g) + H_2O (g) $ के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (kJ में) है –
1 मोल द्रव बेंजीन के दहन के लिए $ 25 ^\circ C $ पर, स्थिर दाब पर अभिक्रिया की ऊष्मा द्वारा दी गई है, $ C_6H_6(l) + 7 O_2 (g) \rightarrow 6CO_2 (g) + 3H_2O (l); OH = –780980 cal $ . स्थिर आयतन पर अभिक्रिया की ऊष्मा क्या होगी?
$ OH = OE + On_g RT $ $ Here, On_g = 6 – 7.5 = – 1.5$ . $ Thus, OE = OH + On_g RT = – 780980 – (–1.5 ) \times 2 \times 298 = – 780090 calories $
$ C_2H_6 (g) + 3.5 O_2 (g) \rightarrow 2CO_2 (g) + 3H_2O (g) $ $ \triangle S_{vap} (H_2O, l)$ = $ x_1 cal K^{–1} (boiling point + T_1) $ $ \triangle Hf (H_2O, l)$ = $ x_2$ $ \triangle Hf (CO_2)$ = $ x_3 $ $ \triangle Hf (C_2H_6) $ = $ x_4 $ अतः $ \triangle H $ अभिक्रिया के लिए है –
निम्नलिखित में से कौन सी प्रक्रिया एन्ट्रॉपी में वृद्धि के साथ होती है?
$N_2O_5$ का $N_2O$ और $O_2$ में अपघटन एन्ट्रॉपी में वृद्धि के साथ होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अपघटन अभिक्रिया के परिणामस्वरूप अधिक अणु उत्पन्न होते हैं (गैस के अधिक मोल)। सामान्यतः, वे अभिक्रियाएँ जो अधिक गैस अणु उत्पन्न करती हैं, एन्ट्रॉपी में वृद्धि होती है।
2 मोल हाइड्रोजन के $25 ^\circ C $ पर समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 15 से 50 लीटर तक प्रसारित होने पर किया गया कार्य ज्ञात कीजिए।
W = – 2.303 n RT log $ { V_2 \over V_1 } = - 2.303 \times 2 \times 2 \times 298 \times log { 50 \over 15 } = -1436 calories $
एक बंद पात्र में 2 मोल CO(g) और एक मोल O2 का मिश्रण, कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बन डाइऑक्साइड में बदलने के लिए प्रज्वलित किया जाता है। यदि $ \triangle H and \triangle U$ एन्थैल्पी और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन हैं। तब
तर्क प्रश्न: सही कथन चुनें। कथन I: रासायनिक अभिक्रिया, $3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3 $ एन्ट्रॉपी में कमी दर्शाती है। कथन II: प्रक्रम साम्यावस्था में प्रवेश करता है जब $ \triangle GT,P $ शून्य हो जाता है।
358 K पर अभिक्रिया के लिए OH की गणना करें $ Fe_2O_3(s) + 3H_2(g) \rightarrow 2Fe (s) + 3H_2O(l) $ दिया गया है कि, $ OH_{298} = – 33.29 kJ mole–1 and Cp for Fe_2O_3 (s), Fe (s), H_2O (l) and H_2 (g)$ 103.8, 25.1, 75.3 और 28.8 J/K मोल हैं।
$ \triangle C_p = 2 \times 25.1 + 3 \times 75.3 – [103.8 + 3 \times 28.8] = 85.9 J/K mole. $
हमारे पास है, $ { \triangle H_2 - \triangle H_1 \over T_2 - T_1 } = \triangle C_p $
$ { \triangle H_{358} - (-33290) \over 358 -298 } = 85. 9 $
$ \triangle H _ { 358 } = -28136 J/mole = -28.136 kJ / mole $
Ready to ace NEET?
Free access · No credit card required
हाँ। इस पेज के हर Chemical Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।
नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।
इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।