क्षार धातुओं में होते हैं:
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Explanation
(b) परमाणु त्रिज्या आवर्त में घटती है।
Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित
Classification of elements and Periodicity in properties (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
किसे सेतु तत्व कहा जाता है?
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Explanation
मैग्नीशियम (Mg) को सेतु तत्व माना जाता है क्योंकि यह s-ब्लॉक और p-ब्लॉक तत्वों दोनों के गुण प्रदर्शित करता है। इसके गुण अत्यधिक अभिक्रियाशील क्षारीय मृदा धातुओं और p-ब्लॉक के अधिक विद्युत धनात्मक तत्वों के बीच मध्यवर्ती होते हैं।
संक्रमण तत्व दर्शाते हैं:
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Explanation
(d) ये सभी संक्रमण धातुओं के लक्षण हैं।
परमाणु क्रमांक 30 वाला तत्व किसमें उपस्थित होने की उम्मीद है:
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Explanation
(d) इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार।
संक्रमण तत्व प्रतिनिधि तत्वों की तुलना में अधिक धात्विक होते हैं क्योंकि उनमें:
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Explanation
(c) यह एक तथ्य है।
एक तत्व A का क्लोराइड जल में उदासीन विलयन देता है। आवर्त सारणी में तत्व A किससे संबंधित है?
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Explanation
MCln जल-अपघटन से नहीं गुजरता। इसका तात्पर्य है कि Mn+ जल-अपघटन पर एक प्रबल क्षार अर्थात M(OH)n. बनाता है।
प्रथम वर्ग के तत्व प्रबल क्षार बनाते हैं और तीसरे वर्ग, पाँचवें वर्ग तथा संक्रमण धातुओं के तत्व दुर्बल क्षार बनाते हैं।
अम्ल सामर्थ्य का सही क्रम है:
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Explanation
(a) अधातु का ऑक्सीकरण संख्या जितनी अधिक होगी, अम्लीय प्रकृति उतनी ही अधिक होगी। विद्युत-ऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, अम्लीयता उतनी ही अधिक होगी।
सोडियम सामान्यतः +2 की ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दर्शाता है, इसका कारण है:
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Explanation
IE1<<<IE2 (Na के लिए क्योंकि Na+ (g) में उत्कृष्ट गैस विन्यास है) Na की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है और यही कारण है कि यह Na2+ नहीं बनाता है।
सामान्यतः एक आवर्त में आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है, लेकिन कुछ अपवाद हैं। निम्नलिखित में से कौन सा अपवाद नहीं है?
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Explanation
B की प्रथम आयनन एन्थैल्पी (IE1) Be से कम होती है क्योंकि B में एक 2p-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है जबकि Be में 2s-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है। इसी प्रकार, Al की IE1 Mg से कम होती है क्योंकि Al में एक 3p-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है जबकि Mg में 3s-इलेक्ट्रॉन निकालना होता है। N की IE1 O से अधिक होती है क्योंकि N में 2p उपकोश ठीक आधा भरा होने के कारण अतिरिक्त स्थायित्व होता है। Mg की IE1 Na से अधिक होती है क्योंकि Mg में उच्च नाभिकीय आवेश और पूर्णतः भरा 3s-कक्षक होता है। Na और Mg में कोई अपवाद नहीं है।
निम्नलिखित तत्वों की विद्युतऋणात्मकता निम्न क्रम में बढ़ती है
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Frequently Asked Questions
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