Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

परमाणु क्रमांक 43 वाले तत्व के ऊपर वाला तत्व मैंगनीज (Mn) है।

Mn$\to$25

M का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\to$ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

समूह 14 के तत्व +4 और +2 की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं। +4 अवस्था में यौगिक आयनिक होते हैं। Ge, Sn और Pb में +4 अवस्था कम महत्वपूर्ण हो जाती है क्योंकि वे निष्क्रिय युग्म प्रभाव के कारण आयनिक बंध निर्माण के लिए +2 अवस्था प्रदर्शित करना पसंद करते हैं। निष्क्रिय युग्म प्रभाव Ge से Pb तक समूह में नीचे जाने पर घटता है और +4 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है तथा +2 अवस्था की स्थिरता बढ़ती है। इस प्रकार M²⁺ आयनों की स्थिरता का क्रम Ge²⁺<Sn²⁺<Pb²⁺ है।

स्थायी विन्यास की उपस्थिति के कारण,

[Ne]3s²3p³ की ऊर्जा सबसे अधिक है।

Mg की आयनन विभव Na और Al दोनों से अधिक है क्योंकि इसमें स्थायी विन्यास अर्थात ns² उपस्थित है।

आकार का घटता क्रम (Na+ सबसे छोटा आकार)

N^3- > O^2- > F^- > Na⁺

$$\begin{gathered} {\mathrm{C}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^1}^{+}\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{C}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^2}^{2+}\left(\mathrm{g}\right)+ {\mathrm{e}}^{-} \\ {\mathrm{N}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^2}^{+}\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{N}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^1}^{2+} \left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{e}}^{-} \\ {\mathrm{O}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^3}^{+}\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{O}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^2}^{2+}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{e}}^{-} \\ {\mathrm{F}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^4}^{+}\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{F}}_{1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^3}^{2+}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{e}}^{-} \end{gathered}$$

आयनिक आकार और प्रभावी नाभिकीय आवेश के अनुसार, द्वितीय आयनन विभव का घटता क्रम होना चाहिए

F > O > N > C

हालाँकि, O⁺(g) में अर्ध-पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है जो F⁺(g) में आंशिक-पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तुलना में अधिक स्थिर है। इसलिए, O का द्वितीय आयनन विभव F से अधिक है। अतः, सही क्रम है

O > F > N > C

Li⁺(aq) 具有最大尺寸，由于高水合作用 

समूह I के सभी तत्वों के संयोजकता कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है। समूह I के तत्वों के संयोजकता कोश से एक इलेक्ट्रॉन का समूह VII के तत्वों के संयोजकता कोश में स्थानांतरण के परिणामस्वरूप:

(i) दोनों के लिए अष्टक निर्माण।

(ii) क्रमशः +1 और -1 आवेश वाले आयनों का निर्माण।

संयोजन अनुपात 1 : 1 है। आयनों का यह अनुपात सूत्र AB के साथ एक उदासीन समुच्चय उत्पन्न करता है, जहाँ A समूह I तत्वों के धनायनों को दर्शाता है, और B समूह VII के ऋणायनों को दर्शाता है।

O>Na>O^->F^-

 F ऋणायन में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए इसे और किसी इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता नहीं है।

o^-  में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन ऋणात्मक आवेश की उपस्थिति E.A को कम कर देगी।

Gallis के अनुसार EN = 1.7

Henry और Smith के अनुसार EN = 2.1