Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(b) कार्बोनेट की तापीय स्थिरता एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है और एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है। इसलिए, दिए गए कार्बोनेट की तापीय स्थिरता का सही क्रम है:

(b) BeCO₃ < MgCO₃ < CaCO₃ < K₂CO₃

Be, Mg और Ca दूसरे समूह में और K पहले समूह में उपस्थित हैं।

यह ध्रुवणीयता और ऊर्जा-विज्ञान के कारण है.. सामान्यतः बड़ा धनायन बड़े ऋणायन के साथ स्थिर यौगिक बनाता है, या उनकी स्थिरता आयनिक लक्षण में वृद्धि के साथ बढ़ती है। 

(b) टैंटलम (Z= 73) एक संक्रमण तत्व है।

(d) जलीय विलयनों में क्षार धातु आयनों की गतिशीलता का सही क्रम है। Rb⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺ इन आयनों की जलयोजन ऊर्जा के निम्नलिखित क्रम के कारण Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > Rb⁺ और आयन के जलयोजन के कारण गतिशीलता घटती है।

NH3 में, N और H के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर इलेक्ट्रॉन बादल को अधिक विद्युतऋणात्मक H परमाणुओं की ओर विस्थापित करने का कारण बनता है। इसके परिणामस्वरूप बंध द्विध्रुव आघूर्ण N के परमाणु द्विध्रुव आघूर्ण के समान दिशा में होता है। NF3 में, अत्यधिक विद्युतऋणात्मक F परमाणु इलेक्ट्रॉन बादल को N से दूर विस्थापित करते हैं, जिससे बंध द्विध्रुव आघूर्ण N के परमाणु द्विध्रुव आघूर्ण की विपरीत दिशा में होते हैं। NF3 में यह रद्दीकरण प्रभाव NH3 की तुलना में छोटे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण का परिणाम देता है।

(b) रुबिडियम प्रकृति में सबसे अधिक विद्युत धनात्मक है।

(d) परमाणु त्रिज्या और धात्विक अभिलक्षण आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर घटते हैं और वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ते हैं।

(b) परमाणु क्रमांक 113 के लिए ununtrium; Z>86 के लिए आवर्त संख्या =7

     $$\begin{gathered} Ununtrium = {\left[\mathrm{Rn}\right]}^{86} 7s^{2 }, 5f^{14},6d^{10 },7p^1 \\ p‐block \end{gathered}$$

nihonium है  [Rn].5f¹⁴.6d¹⁰.7s².7p¹

(c) "Unununium" परमाणु संख्या =111

      यह एक संक्रमण तत्व है। आवर्त संख्या = 7वां; समूह संख्या = 11

(c) मुख्य विचार: आयनिक त्रिज्याएँ $\propto$ ऋणायन पर आवेश
$\propto \frac{1}{\mathrm{charge} \mathrm{on} \mathrm{cation}}$
धनायन के निर्माण के दौरान, इलेक्ट्रॉन बाहरी कोश से खो जाते हैं और शेष इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा आकर्षण का एक बड़ा बल अनुभव करते हैं, अर्थात, नाभिक की ओर अधिक आकर्षित होते हैं। दूसरे शब्दों में, नाभिक शेष इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से पकड़ता है और इसके परिणामस्वरूप त्रिज्याएँ घट जाती हैं।

हालांकि, ऋणायन निर्माण के मामले में, इलेक्ट्रॉन(ों) का योग उसी बाहरी कोश में होता है, इस प्रकार बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक की पकड़ कम हो जाती है और इसके परिणामस्वरूप आयनिक त्रिज्याएँ बढ़ जाती हैं।

इस प्रकार, आयनिक त्रिज्याओं का सही क्रम है S^2- > Cl^- > K⁺ > Ca²⁺

(b) Zn बड़ा है

(a) में समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के लिए (z/e) अवधारणा का उपयोग करें।

     (c) में उदासीन परमाणु का आकार उसके धनायन से बड़ा होता है।