Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

n-1  = समूह 17

n - 2 = समूह 16

n + 1 = समूह 1

n + 2 = समूह 2

अतः समूह 17  की I.E सबसे अधिक होगी

(a)

विकल्प (a) के लिए

प्रथम आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो बाह्यतम कोश से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक होती है।

अतः, सही क्रम B < C < O < N है।

विकल्प (b) के लिए

इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो बाह्यतम कोश में एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए आवश्यक होती है।

अतः, सही क्रम I < Br < F < Cl है।

विकल्प (c) के लिए

जैसे-जैसे हम क्षार धातु में समूह में नीचे जाते हैं, धात्विक त्रिज्या बढ़ती है Li < Na < K < Rb।

विकल्प (d) के लिए

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के मामले में, जैसे-जैसे धनात्मक आवेश घटता है या ऋणात्मक आवेश बढ़ता है, स्पीशीज का आयनिक आकार बढ़ता है और इसके विपरीत Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ - ।

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। Be²⁺ में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। दिए गए विकल्पों में से, केवल Li⁺ में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसलिए, यह Be²⁺ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

H⁺ $\to$कोई इलेक्ट्रॉन नहीं; Na⁺ $\to$ 10e^-

Li⁺ $\to$ 2e^-;  Mg2⁺ $\to$ 10e^-

अतः, Be²⁺ Li⁺ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

सामान्यतः, किसी समूह में नीचे जाने पर परमाणु और आयनिक त्रिज्याएँ बढ़ती हैं। लेकिन द्वितीय संक्रमण श्रेणी के तत्वों (जैसे, Zr, Nb, Mo आदि) की त्रिज्याएँ तृतीय संक्रमण श्रेणी के तत्वों (जैसे, Hf, Ta, W आदि) की त्रिज्याओं के लगभग समान होती हैं। इसका कारण लैंथेनाइड संकुचन है, अर्थात एक 4f- इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा अपूर्ण परिरक्षण।

(a) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या घटती है। एक समूह में नीचे जाने पर, चूंकि कोशों की संख्या बढ़ती है, इसलिए परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में, ऋणात्मक आवेश में वृद्धि या धनात्मक आवेश में कमी के साथ आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।

(a) चूंकि, इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण, उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने से प्राप्त स्थिरता पर हावी हो जाता है। इसलिए, गैस प्रावस्था में O^2- का निर्माण प्रतिकूल है।

(a) मुख्य विचार : एक धनायन से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा को द्वितीय आयनन विभव (IP) कहा जाता है, जो सामान्यतः एक आवर्त में बाएँ से दाएँ बढ़ता है।

प्रथम संक्रमण श्रेणी की द्वितीय आयनन ऊर्जाएँ परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लगभग नियमित रूप से बढ़ती हैं। हालांकि, Cr का मान इसके पड़ोसी (Mn) की तुलना में काफी अधिक है। यह Cr⁺ (3d⁵ पूर्णतः अर्ध-भरित) की स्थायी विन्यास के कारण है।

नोट: अर्ध-भरित और पूर्णतः भरित विन्यास अधिक स्थायी होते हैं।

सल्फेट की जलयोजन ऊर्जा द्वितीय समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है। Mg²⁺ उस समूह के अन्य आयनों से छोटा है, इसलिए Mg²⁺ आसानी से जलयोजित होता है। MgSO₄ की जलयोजन ऊर्जा, जालक ऊर्जा से अधिक होती है।

मुख्य विचार: आयन का आकार जितना छोटा होता है, जलयोजन की मात्रा उतनी ही अधिक होती है और

जलीय विलयन में आयन की गतिशीलता $\propto$ 1/जलीय विलयन में आयन का आकार

सामान्यतः एक वर्ग में आयनों का आकार या त्रिज्या बढ़ती है, इसलिए Li का आकार सबसे छोटा होता है, इस प्रकार यह अपने साथ अधिकतम संख्या में जल के अणुओं को बांधता है और (जलीय विलयन में) आकार में सबसे बड़ा हो जाता है। अतः, जलीय विलयन में क्षार धातु आयनों की आयनिक त्रिज्या (आकार) का क्रम है

     Li⁺>Na⁺>K⁺>Rb⁺>Cs⁺

इस प्रकार, गतिशीलता का क्रम

      Cs⁺>Rb⁺>K⁺>Na⁺>Li⁺

(c) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p⁵3s¹ न्यूनतम आयनन ऊर्जा दर्शाता है क्योंकि यह विन्यास s-कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण अस्थिर है। अतः, इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।