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Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Classification of elements and Periodicity in properties (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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कार्बन $ C ^{ +4} $  अथवा $ C^{-4} $ आयन क्यों नहीं बना सकता?

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Explanation

कार्बन मुख्यतः आवश्यक उच्च आयनन एन्थैल्पी तथा उच्च इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के कारण $ C^{+4} $ अथवा $ C^{-4} $ आयन नहीं बना सकता। आयनन एन्थैल्पी इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा को कहते हैं, तथा कार्बन के लिए चार इलेक्ट्रॉन खोने हेतु बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी। इसी प्रकार, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा परिवर्तन है। कार्बन में चार इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए भी काफी ऊर्जा की आवश्यकता होगी, जिससे यह अत्यधिक अननुकूल हो जाता है। अतः उच्च आयनन एन्थैल्पी तथा उच्च इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी दोनों $ C^{+4} $ अथवा $ C^{-4} $ आयनों के बनने को रोकते हैं।

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तत्वों M, N तथा P के परमाणु क्रमांक x, x–1, x–3 हैं। यदि P एक हैलोजन परमाणु है तो N तथा P के बीच बंध का प्रकार है

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Explanation

यदि P एक हैलोजन (समूह 17 से) है, तो उसमें 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि N का परमाणु क्रमांक x-1 है, वह संभवतः 1 संयोजी इलेक्ट्रॉन वाला क्षार धातु होगा। किसी क्षार धातु तथा हैलोजन के बीच बंध सामान्यतः आयनिक होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन धातु से हैलोजन में स्थानांतरित होता है। अतः N तथा P के बीच बंध आयनिक है।

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दर्शाए गए गुण के संबंध में गलत क्रम चुनिए

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दिए गए विकल्पों में गलत क्रम $Bond ext{ }enthalpy ext{ }F_2 ext{ } > ext{ } Cl_2 ext{ } > ext{ } Br_2$ है। बंध एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2$ है। ऐसा इसलिए है क्योंकि फ्लुओरीन परमाणु के छोटे आकार के बावजूद, फ्लुओरीन परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच उच्च प्रतिकर्षण के कारण F-F बंध असामान्य रूप से दुर्बल होता है।

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यदि 1 से 60 तक परमाणु क्रमांक तथा इलेक्ट्रॉन एन्थैल्पी के बीच ग्राफ खींचा जाए, तो निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सत्य होगा

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इलेक्ट्रॉन एन्थैल्पी (इलेक्ट्रॉन बंधुता) सामान्यतः आवर्त में घटती है (अधिक ऋणात्मक होती है) तथा समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है (कम ऋणात्मक होती है)। क्षार धातुएँ, जिनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता कम होती है, निम्निष्ठ पर पाई जाती हैं, जबकि उत्कृष्ट गैसें, जिनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है, उच्चिष्ठ पर पाई जाती हैं।

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सही विकल्प चुनिए। संकेत T=सत्य F = असत्य

I. द्वितीय आवर्त में Be की परमाणु त्रिज्या 90pm, F की 64pm, तथा Ne की 160pm है

II. परमाणु त्रिज्या Li से Ne तक घटती है

III. Ne के आकार में वृद्धि वान्डरवाल्स आकर्षण बल की उपस्थिति तथा सहसंयोजक बंध की उपस्थिति के कारण है

IV. Ne में सहसंयोजक बंध अनुपस्थित है अतः त्रिज्या वान्डरवाल्स त्रिज्या है

V. त्रिज्याओं का क्रम है धात्विक > सहसंयोजक > वान्डरवाल्स

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सही विकल्प चुनिए

I. $ NaCl \lt NaI \lt NaF \lt NaBr $ आयनिक गुण

II. $ Si \lt P \lt C \lt N$ विद्युत ऋणात्मकता

III. $ BeCl_2 \lt MgCl_2 \lt CaCl_2 \lt BaCl_2 $ आयनिक गुण

IV. $Al^{3+} \lt Mg ^ {2+} \lt Na^{+} $ आयनिक गतिशीलता

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निम्नलिखित में से कौन-सी अभिक्रिया के लिए अधिकतम ऊर्जा आवश्यक है

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अभिक्रिया $ O ightarrow O ^ {2-} $ के लिए अधिकतम ऊर्जा आवश्यक है क्योंकि ऑक्सीजन में दो इलेक्ट्रॉन जोड़कर $ O ^ {2-} $ बनाने में एक ही कक्षक के भीतर काफी इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण पर विजय पानी होती है, जिससे यह प्रक्रम अन्यों की तुलना में अधिक ऊर्जा माँगता है।

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$ HNO_3 + P_2O_5 \rightarrow A + B $ , A फॉस्फोरस का एक ऑक्सी अम्ल है तथा B , N का एक ऑक्साइड है। A तथा B क्रमशः हैं

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$HNO_3$ तथा $P_2O_5$ के बीच अभिक्रिया मेटाफॉस्फोरिक अम्ल ($HPO_3$) तथा डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड ($N_2O_5$) देती है। संतुलित समीकरण है: $HNO_3 + P_2O_5 ightarrow HPO_3 + N_2O_5$।

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जब गर्म $ NH_3$ को CuO पर प्रवाहित किया जाता है तो निकलने वाली गैस है

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जब अमोनिया ($NH_3$) को कॉपर(II) ऑक्साइड (CuO) पर प्रवाहित करके गर्म किया जाता है, तो नाइट्रोजन गैस ($N_2$) निकलती है। अभिक्रिया है: $2NH_3 + 3CuO ightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O$।

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F. के पृथक्करण में, अनेक कठिनाइयाँ सामने आईं। कौन-सा कथन सही है?

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Frequently Asked Questions

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