Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(d) 

   $$\begin{gathered} \left(a\right) \underset{4p^4}{Se}\stackrel{I.E{.}_1}{\to }\underset{4p^3}{S{e}^{+}}\stackrel{I.E{.}_2}{\to }\underset{4p^2}{S{e}^{2+}} \underset{4p^3}{As}\stackrel{I.E{.}_1}{\to }\underset{4p^2}{A{s}^{+}}\stackrel{I.E{.}_2}{\to }\underset{4p^1}{A{s}^{2+}} \\ \left(b\right) \underset{2p^2}{C}\to \underset{2p^1}{C^{+}}\to {\underset{2s^2}{C}}^{2+} \underset{2p^3}{N}\to {\underset{2p^2}{N}}^{+}\to {\underset{2p^1}{N}}^{2+} \underset{2p^4}{O}\to {\underset{2p^3}{O}}^{+}\to {\underset{2p^2}{O}}^{2+} \\ \left(c\right) \underset{2p^5}{F}\stackrel{I.E{.}_1}{\to }\underset{2p^4}{F^{+}}\stackrel{I.E{.}_2}{\to }{\underset{2p^3}{F}}^{2+}\stackrel{I.E{.}_3}{\to } F^{3+} \underset{2p^4}{O}\stackrel{I.E{.}_1}{\to }\underset{2p^3}{O^{+}}\stackrel{I.E{.}_2}{\to }{\underset{2p^2}{O}}^{2+}\stackrel{I.E{.}_3}{\to }{O}^{3+} \\ \left(d\right) In respective period, noble gases have higher than +2. \end{gathered}$$

(D) (A) जैसे-जैसे विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है, अधात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति बढ़ती है।

(B) यह उनके SRP मानों पर आधारित है। (ऑक्सीकारक क्षमता जलयोजन ऊर्जाओं, विद्युतऋणात्मकताओं, बंध वियोजन ऊर्जाओं और इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पियों का संचयी प्रभाव हो सकती है।)

(C) C =-121; Si = -135; P =-60; N = +31 (सभी मान KJ/mole में हैं)। यह परमाणु के आकार, नाभिकीय आवेश, आंशिक रूप से भरे, अर्ध-भरे और पूर्णतः भरे इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों जैसे विभिन्न कारकों पर निर्भर करता है।

उपलब्ध कक्षाओं `4d,5s` और 5p की ऊर्जा जिस क्रम में बढ़ती है, वह है `5s lt 4d lt 5p` और उपलब्ध कक्षकों की कुल संख्या 9 है, इस प्रकार 18 इलेक्ट्रॉन समायोजित किए जा सकते हैं

(A) उच्च विद्युतऋणात्मकता और छोटा आकार, केवल – ऑक्सीकरण अवस्था रखता है।

B

$$\begin{gathered} \left(a\right) \left[Ar\right]3d^{5}4s^1 \to Cr\left(24\right) \to 4^{th} period, 6^{th} group \\ \left(b\right) \left[Kr\right]4d^{10} \to Pd\left(46\right) \to 5^{th} period, {10}^{th} group \\ \left(c\right) \left[Rn\right]6d^{2}7s^2 \to Th\left(90\right) \to 7^{th} period, 3rd group \\ \left(d\right) \left[Xe\right]4f^{14}5d^{2}6s^2 \to Hf\left(72\right) \to 6^{th} period, 3^{rd} group \end{gathered}$$

(B) ऑक्सीकरण अवस्था $\propto$ विद्युतऋणात्मकता।

ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है; इसलिए विद्युतऋणात्मकता में अंतर (तत्व और ऑक्सीजन के बीच) घटता है और अम्लीय गुण बढ़ता है।

(A)

4f और 5f - आंतरिक संक्रमण श्रेणी के तत्वों को आवर्त सारणी के नीचे अलग से रखा गया है। ऐसा इसलिए है क्योंकि 

(A) किसी तत्व के इलेक्ट्रॉन बंधुता का परिमाण उस तत्व के संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन विन्यास पर निर्भर करता है।

${}_{25}Mn ={\left[Ar\right]}^{18}3d^{5}4s^2$ विन्यास,

${}_{25}Cr ={\left[Ar\right]}^{18}3d^{5}4s^1$ विन्यास

${}_{25}Fe ={\left[Ar\right]}^{18}3d^{6}4s^2$ विन्यास

(d) $$\begin{gathered} A \Rightarrow H\left(1s^1\right) \\ B \Rightarrow He\left(1s^2\right) \\ C \Rightarrow Li\left(1s^{2}2s^1\right) \\ {A}_1=I{E}_{1 } B_2=I{E}_2\left(B\right) \\ {B}_1=I{E}_1\left(B\right) C_2=I{E}_2\left(C\right) \\ {C}_1=I{E}_1\left(C\right) C_3=I{E}_3\left(C\right) \\ {B}_1>A_1>C_1 C_3>B_2>A_1 C_3>C_2>B_2 \\ He>H>Li L{i}^{2+} H{e}^{+} H L{i}^{2+ }L{i}^{+} H{e}^{+} \\ 1s^2 1s^1 2s^1 1s^1 1s^1 1s^1 1s^2 1s^2 1s^1 \end{gathered}$$

${\mathrm{BaSO}}_4$ अघुलनशील है।