Co-ordination Compounds NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

यौगिक $[CrCl_2(H_2O)_4]Cl.2H_2O$ सर्वाधिक संभावित संरचना है क्योंकि जब कुल क्लोरीन का 1/3 भाग अवक्षेपित होता है, तो यह संकेत मिलता है कि तीन क्लोरीन परमाणुओं में से एक उपसहसंयोजन मंडल के बाहर है और इसलिए $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप बना सकता है।

संकुल $[Co(en)_2(NCS)_2]Cl$ तथा $[Co(en)_2(NCS)Cl]NCS$ आयनन समावयवता दर्शाते हैं। आयनन समावयवता तब होती है जब उपसहसंयोजन मंडल तथा प्रतिआयन के बीच ऋणायनों का विनिमय होता है। इस स्थिति में, ऋणायन NCS- तथा Cl- उपसहसंयोजन मंडल के भीतर तथा बाहर के बीच विनिमित होते हैं।

संकुल $[X(SO_4)(NH_3)_4]Cl$ के लिए, उपसहसंयोजन संख्या केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या से निर्धारित होती है। यहाँ $SO_4^{2-}$ द्विदंतुर लिगेंड है तथा $NH_3$ एकदंतुर है। अतः हमारे पास $1 imes 2 + 4 imes 1 = 6$ है। X की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार परिकलित की जा सकती है: माना X की ऑक्सीकरण संख्या x है। संकुल आयन $[X(SO_4)(NH_3)_4]^+$ का कुल आवेश +1 है। अतः x + (-2) + 4(0) = +1, इसे हल करने पर x = +3 प्राप्त होता है। अतः उपसहसंयोजन संख्या 6 तथा ऑक्सीकरण संख्या 3 है।

उपसहसंयोजन यौगिक $[Cr(NH_3)_6]^{3+} [Co(CN)_6]^{3-}$ उपसहसंयोजन समावयवता का उदाहरण है। उपसहसंयोजन समावयवता तब होती है जब एक ही संकुल के भीतर भिन्न धातु आयनों के धनायनिक तथा ऋणायनिक स्पीशीज़ के बीच लिगेंडों का विनिमय होता है। यहाँ $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ तथा $[Cr(CN)_6]^{3-}$ अपने लिगेंडों का विनिमय करके $[Cr(NH_3)_6]^{3+} [Co(CN)_6]^{3-}$ बना सकते हैं।

$Ni^{2+}$ के साथ संकुल निर्माण लिगेंडों की प्रकृति पर निर्भर करता है। क्लोराइड आयन ($Cl^-$) सामान्यतः $Ni^{2+}$ के साथ चतुष्फलकीय संकुल बनाते हैं। सायनाइड आयन ($CN^-$) प्रबल क्षेत्र प्रभाव के कारण वर्ग समतलीय संकुल बनाते हैं। जल ($H_2O$) अष्टफलकीय संकुल बनाता है क्योंकि वह दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। अतः संकुलों $[NiCl_4]^{2-}$, $[Ni(CN)_4]^{2-}$ तथा $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$ के लिए सही ज्यामितीय आकृतियाँ क्रमशः चतुष्फलकीय, वर्ग समतलीय तथा अष्टफलकीय हैं।

किसी संकुल का चुंबकीय आघूर्ण सूत्र $ ext{Magnetic Moment} = ext{BM} = ext{n(n+2)}$ से परिकलित किया जा सकता है, जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। $[NiCl_4]^{2-}$ के लिए, Ni +2 ऑक्सीकरण अवस्था में है जिसका विन्यास $3d^8$ है। चतुष्फलकीय क्षेत्र में, इससे 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं। अतः चुंबकीय आघूर्ण $ ext{BM} = ext{2(2+2)} = 2.82$ BM है।

लिगेंडों की क्षेत्र प्रबलता केंद्रीय धातु आयन के d-कक्षकों को विपाटित करने की उनकी क्षमता से निर्धारित होती है। स्पेक्ट्रमरासायनिक श्रेणी में, दिए गए लिगेंडों के लिए क्षेत्र प्रबलता का बढ़ता क्रम है: $NH_3 < en < CN^- < CO$। यह क्रम इस तथ्य पर आधारित है कि $CO$ प्रबल क्षेत्र लिगेंड है, उसके बाद $CN^-$, फिर $en$ (एथिलीनडाइऐमीन), तथा दिए गए विकल्पों में $NH_3$ सबसे दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है।

संकुल \( [Co(NH_3)_6]^{3+} \\) के लिए, Co +3 ऑक्सीकरण अवस्था (d^6 विन्यास) में है। NH_3 प्रबल क्षेत्र लिगेंड है जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन कराता है, जिससे 0 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं। \( [CoF_6]^{3-} \\) के लिए, Co भी +3 ऑक्सीकरण अवस्था (d^6 विन्यास) में है परंतु F^- दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है, अतः वह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं कराता, जिससे 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।

$Fe(CO)_5$ में, बंधन में सिग्मा ($ ext{σ}$) तथा पाई ($ ext{Ï€}$) दोनों गुण होते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड लिगेंड लोहे के परमाणु के साथ सिग्मा बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म दान करता है। इसके अतिरिक्त, लोहे के भरे हुए d-कक्षक CO लिगेंड के रिक्त Ï€*-कक्षकों में इलेक्ट्रॉन पश्च-दान करते हैं, जिससे पाई बंध बनता है। इस सहक्रियात्मक बंधन से ऐसा बंध बनता है जिसमें सिग्मा तथा पाई दोनों गुण होते हैं।

लिगेंडों में सामान्य दाता परमाणुओं में नाइट्रोजन (N) तथा ऑक्सीजन (O) सम्मिलित हैं। इन परमाणुओं में प्रायः एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जिन्हें वे किसी उपसहसंयोजन संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु अथवा आयन को दान कर सकते हैं। अतः नाइट्रोजन तथा ऑक्सीजन दोनों सामान्य दाता परमाणु हैं।