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उपसहसंयोजन यौगिक $K_2[Ni(CN)_4]$ में धातु आयन की प्राथमिक संयोजकता है..
उपसहसंयोजन यौगिक में धातु आयन की प्राथमिक संयोजकता इसकी ऑक्सीकरण अवस्था होती है। $K_2[Ni(CN)_4]$ में, संकुल आयन $[Ni(CN)_4]^{2-}$ है और पोटैशियम (K) का आवेश +1 है। इसलिए, संकुल आयन के आवेश को संतुलित करने के लिए निकेल (Ni) की प्राथमिक संयोजकता +2 होनी चाहिए।
संकुल $[Co(en)_2Br_2]cl_2$ में कोबाल्ट की उपसहसंयोजन संख्या क्या है?
उपसहसंयोजन संख्या केंद्रीय धातु आयन से बंधित लिगैंड दाता परमाणुओं की संख्या को संदर्भित करती है। संकुल $[Co(en)_2Br_2]Cl_2$ में, 'en' एथिलीनडाइएमीन को दर्शाता है, जो एक द्विदंतुक लिगैंड है (प्रत्येक 'en' 2 दाता परमाणु प्रदान करता है)। इसलिए, 2 'en' लिगैंड 4 दाता परमाणु प्रदान करते हैं और 2 ब्रोमाइड आयन प्रत्येक 1 दाता परमाणु प्रदान करते हैं, जिससे कुल 6 दाता परमाणु होते हैं। अतः, इस संकुल में कोबाल्ट की उपसहसंयोजन संख्या 6 है।
हेक्साडेंटेट लिगैंड का उदाहरण कौन सा है ?
एक हेक्साडेंटेट लिगैंड केंद्रीय धातु आयन के साथ छह बंध बना सकता है। Ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) हेक्साडेंटेट लिगैंड का एक उदाहरण है क्योंकि यह धातु आयन को इलेक्ट्रॉनों के छह जोड़े दान कर सकता है। इसलिए, ethylene diammine tetra actate आयन (EDTA) हेक्साडेंटेट लिगैंड का सही उदाहरण है।
Werner के सिद्धांत के अनुसार
Werner के सिद्धांत के अनुसार, उपसहसंयोजक यौगिकों में दो प्रकार की संयोजकताएँ होती हैं: प्राथमिक और द्वितीयक। प्राथमिक संयोजकता धातु की ऑक्सीकरण अवस्था से संबंधित होती है और इसे आयनित किया जा सकता है। द्वितीयक संयोजकता धातु की उपसहसंयोजन संख्या से संबंधित होती है और इसमें लिगैंडों के साथ उपसहसंयोजक बंध शामिल होते हैं, जो सामान्यतः आयनित नहीं हो सकते।
हेक्सा समन्वित संकुलों का आणविक सूत्र दिया गया है। (A) $Co Cl_3 6NH_3 $ (B) $ Co Cl_3 5NH_3 $ (C) $ Co Cl_3 4NH_3$ यदि A, B और C में समन्वित $NH_3$ अणुओं की संख्या क्रमशः 6, 5 और 4 है, तो प्राथमिक संयोजकता (A), (B) और (C) हैं:
दिए गए संकुलों के लिए, प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था से संबंधित होती है, जो आवेश को संतुलित करने वाले क्लोराइड आयनों की संख्या भी है। $CoCl_3 ext{ }6NH_3$, $CoCl_3 ext{ }5NH_3$, और $CoCl_3 ext{ }4NH_3$ के लिए, प्राथमिक संयोजकता प्रत्येक के लिए 3 है, क्योंकि इन सभी संकुलों में Co +3 ऑक्सीकरण अवस्था में है। इसलिए, प्राथमिक संयोजकताएँ क्रमशः 3, 3 और 3 हैं।
निम्नलिखित में से कौन सा अलग है।
फेरस अमोनियम सल्फेट (FAS) अलग है क्योंकि यह एक द्विक लवण है, जबकि सूचीबद्ध अन्य यौगिक उपसहसंयोजक यौगिक हैं। पोटैशियम फेरोसायनाइड, पोटैशियम फेरिकसायनाइड और टेट्रामिन कॉपर (II) सल्फेट सभी संकुल आयनों वाले उपसहसंयोजक यौगिक हैं।
निम्नलिखित में से Co (परमाणु क्रमांक 27) के किस अष्टफलकीय संकुल में $O_0$ का परिमाण सबसे अधिक होगा?
\( \\Delta_0 \\) (क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा) का परिमाण लिगैंडों के क्षेत्र सामर्थ्य पर निर्भर करता है। दिए गए संकुलों में, लिगैंड CN^-, C_2O_4^{2-}, H_2O, और NH_3 हैं। इनमें से, CN^- एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है और अधिकतम विपाटन उत्पन्न करता है। इसलिए, \( [Co(CN)_6]^{3-} \\) में सबसे अधिक \( \\Delta_0 \\) होगा।
पोटैशियम फेरोसायनाइड एक .... है।
पोटैशियम फेरोसायनाइड, $K_4[Fe(CN)_6]$, एक संकुल लवण है। इसमें एक केंद्रीय धातु आयन (Fe) होता है जो सायनाइड लिगैंडों से घिरा होता है। संकुल लवणों में एक संकुल आयन होता है, जो एक या अधिक लिगैंडों से बंधा हुआ धातु आयन होता है। इस मामले में, फेरोसायनाइड आयन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ संकुल आयन है।
यौगिक lithium tetrahydroaluminate में लिगैंड है:
lithium tetrahydroaluminate, $Li[AlH_4]$ में, लिगैंड $H^-$ (हाइड्राइड आयन) है। यौगिक में एक लिथियम आयन और एक जटिल ऋणायन $[AlH_4]^-$ होता है, जहाँ aluminum चार हाइड्राइड आयनों से बंधा होता है। हाइड्राइड आयन $H^-$ होते हैं, जो इस संदर्भ में लिगैंड के रूप में कार्य करते हैं।
$Fe_4 [Fe(CN)_6]_3 $ के जलीय विलयन में उपस्थित आयनों की संख्या है
यौगिक $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ जल में वियोजित होकर 4 $Fe^{3+}$ आयन और 3 $[Fe(CN)_6]^{4-}$ आयन उत्पन्न करता है। विलयन में आयनों की कुल संख्या 4 + 3 = 7 है। इसलिए, सही विकल्प 7 आयन है। अतः विकल्प o3 सही है।
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