D & F Block Elements NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

सिरियम ऑक्साइड ($CeO_2$) अपने उत्कृष्ट गुणों जैसे उच्च स्थिरता और ऊष्मा के प्रति प्रतिरोध के कारण सामान्यतः पिगमेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग अक्सर सिरेमिक और कांच में पीला रंग प्रदान करने के लिए किया जाता है।

लैंथेनाइड तत्वों में ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता जलयोजन ऊर्जा और आयनन ऊर्जा के संयुक्त प्रभाव पर निर्भर करती है। ये कारक यह निर्धारित करते हैं कि कोई आयन कितनी आसानी से बन सकता है और विलयन में स्थिर रह सकता है।

आयन $Ti^{4+}$ d-d संक्रमण नहीं दिखा सकता क्योंकि इसका d-कक्षक खाली है (3d^0 विन्यास)। d-d संक्रमण के लिए d-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का विभिन्न d-कक्षक ऊर्जा स्तरों के बीच गति करना आवश्यक है, लेकिन चूंकि $Ti^{4+}$ के d-कक्षकों में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है, ऐसे संक्रमण नहीं हो सकते।

$K_2Cr_2O_7$ में Cr की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए, हम K और O की ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाओं के आधार पर एक समीकरण बना सकते हैं। पोटैशियम (K) की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है, और ऑक्सीजन (O) की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है। मान लीजिए Cr की ऑक्सीकरण अवस्था x है। एक उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है।

$K_2Cr_2O_7$ के लिए:

$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$

$2 + 2x - 14 = 0$

$2x - 12 = 0$

$2x = 12$

$x = +6$

इसलिए, $K_2Cr_2O_7$ में Cr की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है।

Lanthanoids और Actinides दोनों में परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ पाई जाती हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि उनके इलेक्ट्रॉन f-कक्षकों में स्थित हो सकते हैं, जो उन्हें अनेक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करने की अनुमति देता है। यह गुणधर्म Lanthanoids की तुलना में Actinides में अधिक स्पष्ट होता है।

f-ब्लॉक तत्वों में, जिन्हें लैंथेनाइड और एक्टिनाइड भी कहा जाता है, परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु आयतन घटता है। यह घटना लैंथेनाइड संकुचन के कारण होती है, जहाँ 4f कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के जुड़ने से खराब परिरक्षण होता है, जिससे प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है और परिणामस्वरूप परमाणु तथा आयनिक त्रिज्याओं में कमी आती है।

संक्रमण धातु लवणों के जलीय विलयन प्रायः d-d इलेक्ट्रॉन संक्रमणों के कारण रंगीन होते हैं। $ Co (NO_3)_2 $ में कोबाल्ट, एक संक्रमण धातु है, जो सामान्यतः रंगीन विलयन बनाता है। इसके विपरीत, $ Zn (NO_3)_2 $ और $ LiNO_3 $ में क्रमशः जिंक और लिथियम हैं, जिनमें अपूर्ण रूप से भरे d-कक्षक नहीं होते हैं और इस प्रकार वे रंगहीन विलयन बनाते हैं। पोटाश एलम, जबकि कभी-कभी अशुद्धियों के कारण रंगीन दिखाई देता है, अपने शुद्ध रूप में सामान्यतः रंगहीन होता है।

लैंथेनाइड संकुचन प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण देखा जाता है। जैसे-जैसे हम लैंथेनाइड श्रेणी में आगे बढ़ते हैं, इलेक्ट्रॉन 4f कक्षकों में जुड़ते हैं, जो नाभिकीय आवेश को प्रभावी ढंग से परिरक्षित नहीं करते हैं, जिससे नाभिक और बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच एक मजबूत आकर्षण होता है, और इस प्रकार परमाणु और आयनिक आकारों में संकुचन होता है।

(C). गैस का ‘a’ मान जितना अधिक होगा, गैस के अणुओं के बीच अंतर-आण्विक आकर्षण उतना ही अधिक होगा,

       इसलिए द्रवीकरण उतना ही आसान होगा।