D & F Block Elements NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

d-ब्लॉक तत्वों का लक्षण d-कक्षकों का भरना है। सामान्य विन्यास $(n-1)d^{1-10}ns^{1-2}$ है। विकल्प C, $[Ar]3d^74s^2$, दर्शाता है कि अंतिम इलेक्ट्रॉन d-कक्षक ($3d$) में प्रवेश करता है, जो इंगित करता है कि यह d-ब्लॉक तत्व (कोबाल्ट, Co, Z=27) है। विकल्प A और D p-ब्लॉक तत्व हैं, और विकल्प B s-ब्लॉक तत्व है।

$n=6$ के लिए, विन्यास $4f^75d^16s^2$ हो जाता है। f-कक्षकों के भरने (विशेषतः $4f$) की उपस्थिति इंगित करती है कि यह f-ब्लॉक तत्व है। $4f$ भरने वाले तत्व लैंथेनॉइड कहलाते हैं। यह विन्यास गैडोलिनियम (Gd, Z=64) से मेल खाता है।

पाठ कहता है: 'असंक्रमण तत्वों के विपरीत, क्षैतिज पंक्ति के संक्रमण तत्वों के गुणों में अधिक समानताएँ होती हैं। तथापि, कुछ समूह समानताएँ भी होती हैं।' यह संक्रमण धातुओं के एक लक्षणिक गुण को रेखांकित करता है जहाँ आंतरिक d-कक्षकों के क्रमिक भरने के कारण क्षैतिज समानताएँ प्रायः ऊर्ध्वाधर समानताओं से अधिक स्पष्ट होती हैं।

5वें आवर्त (n=5) के लिए, भरे जाने वाले कक्षक $5s$, $4d$ और $5p$ हैं। भरने का क्रम $5s < 4d < 5p$ है। $5s$ में 2 इलेक्ट्रॉन, $4d$ में 10 इलेक्ट्रॉन और $5p$ में 6 इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं। अतः, इलेक्ट्रॉनों (और इस प्रकार तत्वों) की कुल संख्या $2 + 10 + 6 = 18$ है। NCERT पाठ कहता है: 'जब n = 5, l = 0, 1, 2, 3। उपलब्ध कक्षकों 4d, 5s और 5p की ऊर्जा जिस क्रम में बढ़ती है वह 5s < 4d < 5p है। उपलब्ध कक्षकों की कुल संख्या 9 है। समाहित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 18 है; और इसलिए 5वें आवर्त में 18 तत्व हैं।'

संदर्भ स्पष्ट रूप से कहता है: 'अब IUPAC के अनुसार, संक्रमण धातुएँ वे धातुएँ हैं जिनके उदासीन परमाणु या उनके आयनों में अपूर्ण d उपकोश होता है।' पूर्व परिभाषा 'संक्रमणकालीन रासायनिक गुणों' पर आधारित थी परंतु IUPAC परिभाषा अपूर्ण-भरे d-उपकोश की उपस्थिति पर केंद्रित है।

सर्वाधिक संख्या में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ देने वाले तत्व श्रेणी के मध्य में या उसके निकट होते हैं। उदाहरण के लिए, मैंगनीज़ +2 से +7 तक सभी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)

श्रेणी के सिरों पर ऑक्सीकरण अवस्थाओं की कम संख्या का कारण या तो खोने या साझा करने के लिए बहुत कम इलेक्ट्रॉन (Sc, Ti) होना है। इस प्रकार, श्रेणी के प्रारंभ में स्कैंडियम(II) लगभग अज्ञात है। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)

(श्रेणी के) दूसरे सिरे पर, ज़िंक की एकमात्र ऑक्सीकरण अवस्था +2 है (कोई d इलेक्ट्रॉन शामिल नहीं होता)। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)

उचित स्थायित्व वाली अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ मैंगनीज़ तक s और d इलेक्ट्रॉनों के योग के मान के संगत होती हैं ($Ti^{IV}O_2$, $V^{V}O_2^+$, $Cr^{VI}O_4^{2–}$, $Mn^{VII}O_4^{–}$)। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)

ऑक्सीकरण अवस्थाओं की परिवर्तनशीलता, जो संक्रमण तत्वों का एक अभिलक्षण है, d कक्षकों के अपूर्ण भरने से इस प्रकार उत्पन्न होती है कि उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ एक-दूसरे से इकाई का अंतर रखती हैं, जैसे $V^{II}$, $V^{III}$, $V^{IV}$, $V^{V}$। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)