Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(a) कैथोड पर : $2{\mathrm{H}}^{+} + 2\mathrm{e} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{H}}_2;$

  ऐनोड पर :  $2{\mathrm{OH}}^{-}\stackrel{ }{\to }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} + \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2 + 2\mathrm{e}$

(a) लवण सेतु हटाने के बाद सेल में उत्पन्न द्रव संधि विभव के कारण सेल का वि.वा.बल धीरे-धीरे घटकर अंततः शून्य हो जाता है।

(d) Fe²⁺ के तुल्यांक = Fe³⁺ के तुल्यांक

अथवा m₁/(A/2) = m₂/(A/3)

अथवा m_Fe²⁺/m_Fe³⁺ = 3/2

(d) अत्यधिक ऋणात्मक अपचयन विभव अर्थात् अधिक धनात्मक ऑक्सीकरण विभव, और इस प्रकार ऑक्सीकृत होने की प्रवृत्ति अधिक होती है।

तनुकरण के साथ विशिष्ट चालकता घटती है क्योंकि तनुकरण से प्रति इकाई आयतन आयनों की संख्या घट जाती है।

जब NaCl विलयन का विद्युत्-अपघटन किया जाता है तो कैथोड पर NaOH बनता है। अतः विलयन का pH बढ़ जाता है।

नर्न्स्ट समीकरण 25$°$ पर, जहाँ E_cell = E$°$_cell 0.059 |nlog(A_ox/A_red)

चूँकि Cu²⁺ अपचायक है तथा इसकी सांद्रता 100 गुना घट रही है, अतः log का मान 2 के गुणक से बढ़ेगा। साथ ही n का मान 2 है।

${\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}} = {\mathrm{E}}^{\circ } - \frac{0.0591}{2}\log \frac{\left[{\mathrm{Cu}}^{+2}\right]}{[{\mathrm{Ag}}^{+}{]}^2}$

$\left[\stackrel{\oplus }{\mathrm{Ag}}\right]$ की सांद्रता दुगुनी करके E_cell को सर्वाधिक बढ़ाया जा सकता है।

$$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^{\circ } ={\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ } - {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Fe}$}\right.}^{\circ } \\ =0.34 - (-0.44) = 0.78 \mathrm{V} \\ ∆\mathrm{G}° = -\mathrm{n} {\mathrm{FE}}_{\mathrm{cell}}^{°} \\ =-2 \mathrm{X} 96500 \mathrm{X} 0.78 \\ = -150540 \mathrm{J} \\ = -150.54 \mathrm{KJ} \end{gathered}$$

${\mathrm{H}}_2 \rightleftharpoons 2 {\mathrm{H}}^{+}$+ 2 e^-

$$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}} = {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^{\circ }-\left(\frac{0.0591}{\mathrm{n}}\log \frac{{\left[{\mathrm{H}}^{\oplus }\right]}_{\mathrm{anode}}^2}{{\left[{\mathrm{H}}^{\oplus }\right]}_{\mathrm{cathod}}^2}\right) \\ {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}} =0-\left(\frac{0.0591}{2}\log \frac{{\left(0.02\right)}^2}{{\left(0.01\right)}^2}\right) \\ =-\frac{0.0591}{2}\times \left(0.6\right) \\ =- 0.017 \mathrm{V} \end{gathered}$$