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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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उस लेड संचायक बैटरी से प्राप्त होने वाली ऊर्जा ज्ञात कीजिए जिसमें 0.1 mol लेड व्यय होता है। 10.0 M की स्थिर सांद्रता मानिए $H_{2} S O_{4}$

A.

42.8 kJ

B.

12.8 kJ

C.

32.3 kJ

D.

20.2 kJ

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Explanation

(A) $P b O_{2} + 4 H^{+} + S {O_{4}}^{2 -} + 2 e^{-} \to P b S O_{4} + 2 H_{2} O; E º = 1.70 P b + S {O_{4}}^{2 -} \to P b S O_{4} + 2 e^{-}; E º = 0.3 P b O_{2} + P b + 4 H^{+} + 2 S {O_{4}}^{2 -} \to 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O; E º = 2.01$

$E = E ° - (\frac{0.0592}{2}) (\log \frac{1}{{[H^{+}]}^{4} {[S O_{4}^{2 -}]}^{2}}) = 2.01 - (\frac{0.0592}{2}) (\log \frac{1}{{(20)}^{4} {(10)}^{2}}) = 2.22 V$

अब, (0.100 mol Pb) $(\frac{2 m o l e^{-}}{m o l P b}) (\frac{95500 C}{m o l e^{-}}) = 19300 C$

ऊर्जा = qE = (19300 C) (2.22 V) = 42.8 kJ.

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ऐडिपोनाइट्राइल का निर्माण ऐक्रिलोनाइट्राइल से विद्युत्-अपघटनी विधि द्वारा किया जाता है $C H_{2} = C H C N \to C N - (C H_{2})_{4} - C H$

80% दक्षता के साथ 3750 A धारा का उपयोग करके 9.65 hr में कितने kg ऐडिपोनाइट्राइल बनता है ?

A.

30 kg

B.

58 kg

C.

60 kg

D.

80 kg

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Explanation

(B) $2 C H_{2} = C H C N + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to C N - (C H_{2})_{4} C N$

$m = \frac{(\frac{108}{2}) \times 10^{- 3} \times 3000 \times 9.65 \times 3600}{96500} = 58.32 k g$

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किसी धातु के लवण का विलयन एक सिल्वर कूलोमीटर के साथ श्रेणीक्रम में विद्युत्-अपघटित किया जाता है। निक्षेपित सिल्वर तथा धातु के भार 0.5094 g तथा 0.2653 g हैं। यदि धातु का परमाणु भार लगभग सिल्वर के बराबर है, तो धातु की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4

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Explanation

(B) स्पष्टतः $\frac{0.5094}{0.2653} = \frac{E q u i v a l e n t w e i g h t o f A g}{E q u i v a l e n t w e i g h t o f m e t a l} \approx 0.2$

$∴ v a l e n c y r a t i o = \frac{V a l e n c y o f m e t a l}{V a l e n c y o f A g} = 2$

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एक अर्ध-सेल, जिसमें Pt इलेक्ट्रोड $1.5 M F e^{2 +}$ तथा $0.015 M F e^{3 +}$ विलयन में $25 ° C i s (E_{(A g^{+}, A g)}^{°} = + 0.770 v)$ पर डुबोया गया है, का अपचयन विभव।

A.

0.652 V

B.

0.88 V

C.

0.710 V

D.

0.850 V

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Explanation

(A) $E = 0.77 - \frac{0.059}{1} \log \frac{[F e^{2 +}]}{[F e^{3 +}]} = 0.77 - 0.059 \log \frac{1.5}{0.015} = 0.77 - 0.118 = 0.652 V$

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एक सांद्रता सेल में, $Z n / Z n^{2 +} (1.0 M) | | Z n^{2 +} (0.15 M) / Z n$ जैसे-जैसे सेल निरावेशित होता है,

A.

अभिक्रिया दायीं ओर बढ़ती है

B.

दोनों विलयन सांद्रता में एक-दूसरे के निकट आते हैं

C.

कोई अभिक्रिया नहीं होती

D.

जल अपघटित हो जाता है

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Explanation

(B). सेल के उपर्युक्त निरूपण में, अभिक्रिया बायीं ओर बढ़ती है; 1.0 M विलयन व्यय हो जाता है।

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युक्त एक अर्ध-सेल में $[T l^{3 +}] = 0.1 M a n d [T l^{+}] = 0.01 M,$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव – 1.2496 V है $T l^{+} \to T l^{3 +} + 2 e^{-}$ इस $T l^{+} / T l^{3 +}$ युग्म का $25 ° C$ पर मानक अपचयन विभव है

A.

1.44 V

B.

0.61 V

C.

2.44 V

D.

1.22 V

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Explanation

(D) ऑक्सीकरण अभिक्रिया के लिए,

$T l^{+} \to T l^{3 +} + 2 e^{-} E = E^{°} - \frac{R T}{n F} \log \frac{[o x i]}{[r e d]} - 1.2496 = E ° - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.01}{0.01} ∴ E ° = 1.220 V$

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अम्लीय माध्यम में $M n^{3 +} / M n^{2 +}$ तथा $M n O_{2} / M n^{3 +}$ युग्मों के $25 ° C$ पर मानक अपचयन विभव क्रमशः 1.50 V तथा 1.00 V हैं। निम्नलिखित अभिक्रिया :

$2 M n^{3 +} + 2 H_{2} O \to M n^{2 +} + M n O_{2} + 4 H^{+} i s$

A.

उत्क्रमणीय

B.

अस्वतःप्रवर्तित

C.

स्वतःप्रवर्तित

D.

अनुत्क्रमणीय

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Explanation

(C) $M n^{3 +} + e^{-} \to M n^{2 +}; E ° = 1.50 V M n^{3 +} + 2 H_{2} O \to M n O_{2} + 4 H^{+} + e^{-}; E ° = - 1.0 V$

उपर्युक्त अभिक्रिया के लिए Eº=1.50 V + (– 1.0)V = 0.50 V

चूँकि Eº धनात्मक है, $∆$ Gº ऋणात्मक है तथा अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।

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यदि 0.1M HBr के 100 mL विलयन का अनुमापन NaOH के अत्यंत सांद्र विलयन से किया जाए, तो तुल्यता बिंदु पर विलयन की चालकता (विशिष्ट चालकता) क्या होगी (मानिए कि NaOH मिलाने से आयतन परिवर्तन नगण्य है)। अपना उत्तर इस रूप में ज्ञात कीजिए : $10^{- 1} S m^{- 1},$

$[G i v e n {\land^{°}}_{(N a^{+})} = 8 \times 10^{- 3} S m^{2} m o l^{- 1} {\land^{°}}_{(B r^{-})} = 4 \times 10^{- 3} S m^{2} m o l^{- 1}]$

A.

6

B.

12

C.

15

D.

24

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Explanation

(B) तुल्यता बिंदु पर सांद्रताएँ होंगी $[B r^{-}] = 100 m^{3}, [N a^{+}] = 100 m^{3}$

अतः,

$K_{t o t a l} = k_{B r^{-}} + k_{N a^{+}} = 1.2 S m^{- 1} = 12 \times 10^{- 1} S m^{- 1}$

● ● ● ● ●

सोडियम फॉस्फेट के जलीय विलयन में से 2F आवेश प्रवाहित करने पर STP पर मुक्त गैसों का आयतन है :

A.

11.2L

B.

44.8L

C.

33.6L

D.

22.4L

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Explanation

(C) ऐनोड पर $2 H_{2} O \to O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$

कैथोड पर $2 H_{2} O + 2 e^{-} \to 2 O H^{-} + H_{2}$

2F प्रवाहित करने के बाद, एक मोल $H_{2}$ तथा 1/2 मोल $O_{2}$ बनेगी। कुल आयतन 33.6L है।

● ● ● ● ●

प्रोपेन के दहन से प्राप्त ऊर्जा को ईंधन सेल द्वारा विद्युत् ऊर्जा में परिवर्तित करना है। दिया है कि $C_{3} H_{8} (g), H_{2} O (l) a n d C O_{2} (g)$ की मानक विरचन मुक्त ऊर्जाएँ क्रमशः -23.5, -237.2 तथा -394.4 $k J m o l^{- 1}$ हैं, प्रोपेन ईंधन सेल का मानक EMF ज्ञात कीजिए।

A.

1.10 V

B.

2.10V

C.

3.12 V

D.

4.12 V

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Explanation

(A) प्रोपेन के दहन के लिए

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ कुल $∆ G °$ अभिक्रिया के लिए

$= 3 x + 394.4 + 4 x - 237.2 = - [- 23.5 + 0] = - 1183.2 - 948.8 + 23.5 = - 2108.5 k J C_{3} H_{8} (g) + 6 H_{2} O (l) \to 3 C O_{2} (g) + 20 H = 20 e \frac{5 O_{2} (g) + 2 O H^{+} + 20 e \to 10 H 2 O (l)}{C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) \to 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)}$

$∴$ सेल अभिक्रियाओं में 20 इलेक्ट्रॉन सम्मिलित हैं

$∆ G^{0} = - n F E^{0}; E^{0} = - \frac{∆ G^{0}}{n F} = \frac{+ 21085 \times 10^{3}}{20 \times 96500} = 1.10 V$

Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

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