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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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Na-अमलगम, द्रव Hg को कैथोड के रूप में उपयोग करके NaCl विलयन के विद्युत्-अपघटन द्वारा बनाया जाता है। 10 gm Hg के कैथोड पर 10% Na – Hg बनाने के लिए 10 amp. की धारा कितनी देर प्रवाहित की जानी चाहिए। (Na का परमाणु द्रव्यमान = 23)।

A.

7.77 मिनट

B.

9.44 मिनट

C.

5.24 मिनट

D.

11.39 मिनट

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Explanation

(A) 90 gm Hg में 10 gm Na है

$∴ 10 g m H g = \frac{10}{90} \times 10 = \frac{10}{9} g m N a ∴ w e i g h t o f N a = \frac{M}{n} \times \frac{i \times t}{96500} \frac{10}{9} = \frac{23}{1} \times \frac{10 \times t}{96500} [∴ N a^{+} + e \to N a] = \frac{10 \times 96500}{9 \times 10 + 23} = 7.77 m i n$

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सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव 0.2 V है तथा सिल्वर इलेक्ट्रोड का 0.79 V है। AgCl की अधिकतम मात्रा, जो $10^{6} L o f a 0.1 M A g N O_{3}$ विलयन में घुल सकती है, है

A.

0.5 mmol

B.

1.0 mmol

C.

2.0 mmol

D.

2.5 mmol

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Explanation

(B) $A g C l + 1 e^{-} \to A g + C l^{-} E ° = - 0.2 V A g \to A g^{+} + 1 e^{-} E ° = - 0.2 V A g C l \overset{1 e^{-}}{\to} A g^{+} C l^{-} E ° = - 0.2 V E ° = \frac{0.059}{n} \log K \Rightarrow - 0.59 = \frac{0.059}{1} \log K_{s p} \Rightarrow K_{s p} = 10^{- 10}$

अब 0.1 M AgNO₃ में AgCl की विलेयता

$S (S + 0.1) = 10^{- 10} \Rightarrow S = 10^{- 9} m o l / L$

अतः 1 मोल $10^{9}$ L विलयन में घुलता है, अतः $10^{6}$ L में घुलने वाली मात्रा 1 mmol है।

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0.00099 M विलयन के लिए $k = 4.95 \times 10^{- 5} S c m^{- 1}$ । ऐसीटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा का व्युत्क्रम ज्ञात कीजिए, यदि ऐसीटिक अम्ल के लिए $\land_{m}^{0}$ 400 S है $c m^{2} m o l^{- 1}$

A.

7

B.

8

C.

9

D.

10

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Explanation

(B) $λ_{M} = \frac{100 \times 4.95 \times 10^{- 5}}{0.00099} = 50 S c m^{2} m o l^{- 1} α = \frac{50}{400} = 0.125$

1/.125 = 8

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एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड X को सोडियम ऐसीटेट तथा ऐसीटिक अम्ल के a : b अनुपात वाले बफर विलयन में रखा गया तथा दूसरा हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड Y सोडियम ऐसीटेट तथा ऐसीटिक अम्ल के b : a अनुपात वाले बफर विलयन में रखा गया। यदि मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के सापेक्ष दोनों सेलों के अपचयन विभव के मान क्रमशः $E_{1} a n d E_{2}$ पाए जाते हैं, तो अम्ल का $p K_{a}$ मान इस प्रकार दिया जा सकता है

A.

$\frac{E_{1} - E_{2}}{0.118}$

B.

$\frac{E_{1} + E_{2}}{0.118}$

C.

$\frac{E_{1}}{E_{2}} \times 0.118$

D.

$\frac{E_{2} - E_{1}}{0.118}$

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Explanation

(B) $H^{+} + e \to (1 / 2) H_{2} (g) E_{1} = 0 - 0.0591 \log \frac{1}{{(H^{+})}_{1}} E_{1} = 0 + 0.591 \log {[H^{+}]}_{1} = - 0.591 p H_{1} E_{2} = - 0.591 p H_{2} p H_{1} = p k_{a} + \log \frac{S a l t}{A c i d}; p H_{1} = p k_{a} + \log \frac{a}{b} . . . . . (1) p H_{1} = p k_{a} + \log \frac{b}{a}; p H_{2} = p k_{a} - \log \frac{a}{b} . . . . . . . . . (2) A d d (1) & (2) p H_{1} + p H_{2} = 2 p k_{a} 2 p k_{a} = - \frac{E_{1}}{0.0591} - \frac{E_{2}}{0.0591}; p k_{a} = - [\frac{E_{1} + E_{2}}{0.118}]$

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किस $\frac{[B r^{-}]}{\sqrt{[C O_{3}^{2 -}]}}$ पर निम्नलिखित सेल की अभिक्रिया साम्य में होगी ?

$A g (s) | A g_{2} C O_{3} (s) | N a_{2} C O_{3} (a q) | | K B r (a q) | A g B r (s) | A g (s)$

$K_{S P} = 8 \times 10^{- 12} f o r A g_{2} C O_{3} a n d K_{S P} = 4 \times 10^{- 13} f o r A g B r$

A.

$\sqrt{1} \times 10^{- 7}$

B.

$\sqrt{2} \times 10^{- 7}$

C.

$\sqrt{3} \times 10^{- 7}$

D.

$\sqrt{4} \times 10^{- 7}$

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Explanation

(B) ऐनोड : Ag(s) $\to A g^{+} (a q) + 1 e^{-}$

कैथोड: $A g^{+} (a q) + 1 e^{-} \to A g$

$N e t : A g^{+} (A g B r) \overset{1 e^{-}}{\to} A {g^{+}}_{(A g_{2} C O_{3})} 0 = 0 + \frac{0.059}{1} \log \frac{(\frac{K_{S P} A g B r}{[B r^{-}]})}{\sqrt{\frac{K_{S p} A g_{2} C O_{3}}{[C O_{3}^{2 -}]}}} \Rightarrow \frac{K_{S P} A g B r}{[B r^{-}]} = \sqrt{\frac{K_{S p} A g_{2} C O_{3}}{[C O_{3}^{2 -}]}} \Rightarrow \frac{4 \times 10^{- 13}}{\sqrt{8 \times 10^{- 2}}} = \frac{[B r^{-}]}{\sqrt{[C O_{3}^{2 -}]}} \Rightarrow \frac{[B r^{-}]}{\sqrt{[C O_{3}^{2 -}]}} = \sqrt{2} \times 10^{- 7}$

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एक टॉर्च सेल की कैथोडी अभिक्रिया है $2 M n O_{2} (s) + Z n^{+ 2} + 2' e^{-} \to Z n M n_{2} O_{4} (S)$

यदि टॉर्च सेल को 4.825 mA देना है, तो यह कितनी देर चल सकता है यदि प्रारंभ में सीमांत अभिकर्मक $M n O_{2}$ का 8.7 g उपस्थित है ? [Mn = 55, O = 16]

A.

$2 \times 10^{6} s e c$

B.

$4 \times 10^{6} s e c$

C.

$6 \times 10^{6} s e c$

D.

$8 \times 10^{6} s e c$

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Explanation

(A) $\frac{8.7}{87} \times 96500 = 4.825 \times 10^{- 3} 10^{- 3} \times t \Rightarrow t = 2 \times 10^{6} s e c$

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के लिए सेल EMF mV में ज्ञात कीजिए $P t | H_{2} (1 a t m) | H C l (0.01 M) | A g C l (s) | A g (s) a t 298 K$

यदि $∆ {G_{r}}^{°}$ के मान $25 ° C$ पर $- 109.56 \frac{k J}{m o l} f o r A g C l (s) & - 130.79 \frac{k J}{m o l} f o r (H^{+} + C l^{-}) (a q)$ हैं

A.

456 mV

B.

654 mV

C.

546 mV

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(A)

$∆ G_{c e l l r e a c t i o n}^{°} = 2 (- 130.79) - 2 (- 109.56) = 42.46 k J / m o l e (f o r H_{2} + 2 A g C l \to 2 A g + 2 H^{+} + 2 C l^{-}) ∴ E °_{c e l l} = \frac{- 42460}{- 2 \times 96500} = + 0.220 V N o w, E_{c e l l} = + 0.220 + \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{{(0.01)}^{4}} = 0.456 V = 456 m V$

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क्यूप्रोसायनाइड के विलयन में से 2hr तक 0.1A धारा प्रवाहित की गई तथा कैथोड पर 0.3745 g कॉपर निक्षेपित हुआ। कॉपर निक्षेपण के लिए धारा दक्षता ज्ञात कीजिए। (Cu – 63.5)

A.

79%

B.

39.5%

C.

63.25%

D.

63.5%

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Explanation

(A) $m (t h e o r e t i c a l) = \frac{63.5 \times 0.1 \times 7200}{96500} = 0.4738 g ∴ % e f f i c i e n c y = \frac{0.3745}{0.4738} \times 100 = 79 %$

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अम्लीय माध्यम में $M n {O_{4}}^{-}$ एक ऑक्सीकारक है। $M n {O_{4}}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to M n^{2 +} + 4 H_{2} O . I f H^{+}$ आयन की सांद्रता दुगुनी करने पर, अर्ध-सेल का इलेक्ट्रोड विभव :

A.

28.46 mV बढ़ेगा

B.

28.46 mV घटेगा

C.

14.23 mV बढ़ेगा

D.

142.30 mV घटेगा

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Explanation

(A) $E = E^{°} + \frac{0.0591}{5} \log {(2)}^{8} o r E - E^{°} = \frac{0.0591}{5} \times 8 \log 2 = 0.02846 V = 28.46 m V$

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सेल पर विचार कीजिए $A g (s) | A g B r (s) | B r^{-} (a q) | | A g C l (s) | C l^{-} (a q) | A g (s) a t 25 ° C .$ AgBr तथा AgCl के विलेयता गुणनफल स्थिरांक क्रमशः $5 \times 10^{- 13} & 1 \times 10^{- 10} .$ हैं। $B r^{-} & C l^{-}$ आयनों की सांद्रताओं के किस अनुपात पर सेल का वि.वा.बल शून्य होगा ?

A.

1 : 200

B.

1 : 100

C.

1 : 500

D.

200 : 1

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Explanation

(A) $E_{B r^{-} / A g B r / A g}^{0} = E_{A g^{+} / A g}^{0} + \frac{0.059}{1} \log K_{S P} A g B r = E_{A g^{+} / A g}^{0} = - 0.7257 a n d E_{C l^{-} / A g C l / A g}^{0} = E_{A g^{+} / A g}^{0} + \frac{0.059}{1} \log K_{S P} A g C l = E_{A g^{+} / A g}^{0} = - 0.59 N o w c e l l r e a c t i o n i s A g + B r^{-} \to A g B r + l e^{-} A g C l + l e^{-} \to A g + C l^{-} B r^{-} + A g C l \overset{l e^{-}}{\to} C l^{-} + A g B r 0 = (0.7257 - 0.59) + \frac{0.059}{1} \log \frac{[B r^{-}]}{[C l^{-}]} \Rightarrow \frac{[B r^{-}]}{[C l^{-}]} = 0.005$

Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions