Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

दिए गए साम्यों का विश्लेषण करके साम्य स्थिरांकों के बीच संबंध ज्ञात किया जा सकता है। दी गई अभिक्रियाओं को पुनर्व्यवस्थित तथा संयोजित करने पर, हमें संबंध $ K_2 = K_1 imes K_3 $ प्राप्त होता है। यह इस तथ्य से आता है कि यदि आप पहले साम्य (i) तथा तीसरे साम्य (iii) को जोड़ें, तो आपको दूसरा साम्य (ii) प्राप्त होता है, तथा जोड़ी गई अभिक्रियाओं का साम्य स्थिरांक उनके अलग-अलग स्थिरांकों का गुणनफल होता है।

उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्य स्थिरांक का मान नहीं बदलता।

दिए गए अभिक्रिया साम्य $N_2O_{4(g)} ightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए, साम्य स्थिरांक $K_C$ निम्न सूत्र से परिकलित होता है:

$$ K_C = rac{[ NO_2]^2}{[ N_2O_4]} $$

दी गई सांद्रताएँ:

$$ [NO_2] = 1.2 imes 10^{-2} ext{ mol L}^{-1} $$

$$ [N_2O_4] = 4.8 imes 10^{-2} ext{ mol L}^{-1} $$

इन मानों को सूत्र में रखने पर:

$$ K_C = rac{(1.2 imes 10^{-2})^2}{4.8 imes 10^{-2}} = rac{1.44 imes 10^{-4}}{4.8 imes 10^{-2}} = 3 imes 10^{-3} ext{ mol L}^{-1} $$

अतः सही उत्तर $3 imes 10^{-3} ext{ mol L}^{-1}$ है।

अभिक्रिया $P_{4(s)} + 5O_{2(g)} ightleftharpoons P_4O_{10(s)}$ के लिए, साम्य स्थिरांक व्यंजक $K_C$ में केवल गैसों तथा जलीय स्पीशीज़ की सांद्रताएँ सम्मिलित होती हैं। ठोस साम्य व्यंजक में सम्मिलित नहीं किए जाते। अतः $K_C$ के लिए व्यंजक है:

$$ K_C = rac{1}{[O_2]^5} $$

इसलिए सही उत्तर $K_C = rac{1}{[O_2]^5}$ है।

$ N_{2 (g)} + O_{ 2 (g) } \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} $ $ K_p = { P^2 NO \over P_ {N_2} \times P_{O_2} $ अभिक्रिया के लिए $ NO(g) \rightleftharpoons {1 \over 2} O_{2 (g) } + { 1 \over 2 } N_2 $ $ K_p = { P ^ {1/2} _{O_2} \times P^ {NO} = { 1 \over ( Kp ) ^ {1/2} }= { 1 \over ( 4 \times 10 ^ {-4} ) ^ {1/2} } = 50 $

$ P ^ H = 5.4 $ $ P ^ H = - log [ H^+] $ $ 5.4 = - - log [ H ^ + ] $ $ 6.6 = 3.981 \times 10 ^ {-6} = [ H^ + ] $

प्रतीप अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक, अग्र अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक का व्युत्क्रम होता है। अतः यदि अग्र अभिक्रिया के लिए $ K_C $, $ 8.3 imes 10^{-3} $ है, तो प्रतीप अभिक्रिया के लिए $ K_C $, $ \frac{1}{8.3 imes 10^{-3}} = 120.48 $ है।

अभिक्रिया $ PCl_{5(g)} ightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)} $ के लिए, साम्य स्थिरांक $ K_C $ केवल ताप से प्रभावित होता है। अतः यदि अधिक $ PCl_5 $ मिलाया जाए अथवा दाब बढ़ाया जाए, तो $ K_C $ अपरिवर्तित रहता है। तथापि, चूँकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है (ΔH > 0), ताप बढ़ाने से $ K_C $ बढ़ जाएगा।

अभिक्रिया $ \frac{3}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons 3 NO_{(g)} $ के लिए साम्य स्थिरांक ज्ञात करने हेतु, हमें इस अभिक्रिया को दी गई अभिक्रिया $ N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} $ से संबंधित करना होगा। $ N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} $ के लिए दिया गया साम्य स्थिरांक $ K_c = 4 \times 10^{-4} $ है। यदि हम दी गई अभिक्रिया के गुणांकों को $ \frac{3}{2} $ से गुणा करें, तो हमें $ \frac{3}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons 3 NO_{(g)} $ प्राप्त होता है। नया साम्य स्थिरांक मूल स्थिरांक से $ \frac{3}{2} $ घात तक उठाकर संबंधित होता है। अतः $ K_c' = (4 \times 10^{-4})^{\frac{3}{2}} = 8 \times 10^{-6} $।