Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(b) HA $\rightleftharpoons$H⁺ + A^-

  साम्य पर, [H⁺]=[A^-]

     ^{K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{A}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HA}\right]}$ =  $\frac{[{\mathrm{H}}^{+}{]}^2}{\left[\mathrm{HA}\right]}$}

  ^{[H+] =$\sqrt{K_{\mathit{a}}\left[\mathrm{HA}\right]}$ = $\sqrt{1\mathrm{x}{10}^{-5} \mathrm{x}0.1}$=$\sqrt{1\mathrm{x}{10}^{-6}}$ =  ${10}^{-3}$x 1}

  ^{$\mathrm{\alpha }=\frac{\mathrm{Actual} \mathrm{ionisation}}{\mathrm{Molar} \mathrm{ionisation}}$ = ${10}^{-3}$/0.1 = ${10}^{-2}$}

  ^{वियोजित अम्ल का % = ${10}^{-2}$ x 100 = 1.00%}

(a) K_p =$\frac{({\mathrm{p}}_{{\mathrm{SO}}_3}{)}^2}{\left({\mathrm{p}}_{{\mathrm{SO}}_2}{)}^2\right({\mathrm{p}}_{{\mathrm{O}}_2})}$ =$\frac{(0.331{)}^2}{(0.662{)}^2(0.101)}$=2.5

  अब,  K_p =$\frac{({\mathrm{p}}_{{\mathrm{SO}}_3}{)}^2}{\left({\mathrm{p}}_{{\mathrm{SO}}_2}{)}^2\right({\mathrm{p}}_{{\mathrm{O}}_2})}$

  ${\mathrm{p}}_{{\mathrm{SO}}_3}={\mathrm{p}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ 

  तब, ${\mathrm{p}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 1/K_p  =1/0.25 = 0.4 atm

(d)

$$\begin{gathered} {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-} + {\mathrm{H}}^{+} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]} \\ \mathrm{Given} \mathrm{that}, \\ \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]=\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=3.4 \mathrm{X} {10}^{-4} \mathrm{M} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{a} }\mathrm{for} {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} = 1.7 \mathrm{X} {10}^{-5} \\ {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} \mathrm{is} \mathrm{week} \mathrm{acid}, \mathrm{so} \mathrm{in} \mathrm{it} \left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right] \mathrm{is} \mathrm{equal} \mathrm{to} \mathrm{initial} \mathrm{concentration}. \mathrm{Hence}, \\ 1.7 \times {10}^{-5}=\frac{\left(3.4 \times {10}^{-4}\right)\left(3.4 \times {10}^{-4}\right)}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]} \\ \left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]=\frac{\left(3.4 \times {10}^{-4}\right)\left(3.4 \times {10}^{-4}\right)}{1.7 \times {10}^{-5}}=6.8 \times {10}^{-3} \mathrm{M} \end{gathered}$$$$

(b) [CO] =0.1/0.5

  [Cl₂] =0.1/0.5

  [COCl₂] = 0.3/0.5

  .^..  K_c = $\frac{0.3/0.5}{\frac{0.1}{0.5}\mathrm{x}\frac{0.1}{0.5}}$ = 15

(c)  PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$PCl₃(g) +Cl₂ (g)

  मोल

  साम्य पर (a-x)  x  x 

स्थिर V पर अक्रिय गैस मिलाने से उन अभिक्रियाओं पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता जिनमें $\mathit{∆}n$ = 0 अथवा $\mathit{∆}n$$\ne$0 हो। परंतु स्थिर P पर अक्रिय गैस मिलाने से उन अभिक्रियाओं पर प्रभाव पड़ता है जिनमें $\mathit{∆}n$$\ne$0 हो, और कोई प्रभाव नहीं पड़ता यदि $\mathit{∆}n$=0 हो। दी गई अभिक्रिया में $\mathit{∆}n$$\ne$0 है और इस प्रकार केवल विकल्प (c) सही है। प्रभाव को इस प्रकार भी समझा जा सकता है: स्थिर P पर अक्रिय गैस मिलाने से आयतन बढ़ता है। K_c को स्थिर रखने के लिए X का बढ़ना आवश्यक है।

(d)  K₁=[NH₃]²/[N₂][H₂]³

  K₂ = [NO]²/[N₂][O₂]

  K₃= [H₂O]/[H₂][O₂]^1/2

   .^.. NH₃ + $\frac{5}{2}$O₂$\to$ 2NO + 3H₂O के लिए

  K=[NO]²[H₂O]³/[NH₃]²[O₂]^5/2

  = $\frac{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3}{{\mathrm{K}}_1}$

(a) BaCl₂ प्रबल अम्ल HCl तथा प्रबल क्षार Ba(OH)₂ का लवण है। अतः इसका जलीय विलयन उदासीन होता है जिसका pH 7 है। अन्य सभी लवण धनायनी जल-अपघटन के कारण अम्लीय विलयन देते हैं, इसलिए उनका pH 7 से कम होता है। इस प्रकार, BaCl₂ के विलयन का pH मान सर्वाधिक है।

(b) $\mathrm{HI}\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }\frac{1}{2}{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) + \frac{1}{2}{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

$$\begin{gathered} \mathrm{K}=\frac{{\left[{\mathrm{I}}_2\right]}^{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}}{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}}}{\left[\mathrm{HI}\right]} .........\left(\mathrm{i}\right) \\ {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\leftrightharpoons }2\mathrm{HI}\left(\mathrm{g}\right) \\ \mathrm{K}\text{'}= \frac{{\displaystyle {\left[\mathrm{HI}\right]}^2}}{\left[{\mathrm{H}}_2\right]{\displaystyle \left[{\mathrm{I}}_2\right]}} .........\left(\mathrm{ii}\right) \\ \mathrm{From} \mathrm{Eqs}. \left(\mathrm{i}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{ii}\right) \\ \mathrm{K} \times \sqrt{\mathrm{K}\text{'}}= 1 \\ \mathrm{K}\text{'}=\frac{1}{{\mathrm{K}}^2}=\frac{1}{8^2}=\frac{1}{64} \end{gathered}$$

(b) CO₂ (एक अभिकारक) के हटने पर, अभिक्रिया पश्च दिशा में अग्रसर होगी।

(b) K_{1 = $\frac{[\mathrm{NO}{]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]\left[{\mathrm{O}}_2\right]}$ ;}   

  _{$K_{\mathit{2}}$= $\frac{\left[\mathrm{NO}\right]}{\left[{\mathrm{N}}_2{]}^{1/2}\right[{\mathrm{O}}_2{]}^{1/2}}$;}

  _{.^..  $K_{\mathit{1}}\mathit{=}{K}_{\mathit{2}}^{\mathit{2}}$}