क्या Equilibrium के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Equilibrium प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Equilibrium MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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bronsted- lowryconcept के अनुसार। क्षारों की सापेक्षिक प्रबलता का सही क्रम निम्नलिखित क्रम का अनुसरण करता है

A. $ Cl^- \gt CH_3 COO^- \gt OH ^ - $ B. $ Cl ^ - \gt OH^- \gt CH_3 COO ^ - $ C. $ OH^ - \gt CH_3 COO \gt Cl ^ - $ D. $ OH ^ - \gt Cl ^ - \gt CH_3 COO ^ - $

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Explanation

Bronsted-Lowry concept के अनुसार, क्षार प्रबलता प्रोटॉन स्वीकार करने की क्षमता से निर्धारित होती है। हाइड्रॉक्साइड आयन (OH^-) एसीटेट (CH_3COO^-) और क्लोराइड (Cl^-) की तुलना में अधिक प्रबल क्षार है। इस प्रकार, क्षार प्रबलता का सही क्रम OH^- > CH_3COO^- > Cl^- है।

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गणना करें $ P^H of a solution prepared by mixing equal volume of an aqueous solution of HCI having P^H = 2 and P^H = 5 at 298 k temp $ .

A. 3.5 B. 3 C. 7 D. 2.3

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निम्नलिखित में से जल में विलेयता का सही क्रम चुनें:

A.

SrSO₄ < CaSO₄ < MgSO₄ < BeSO₄

B.

NaF < KF < RbF < CsF

C.

Ba(OH)₂ > Sr(OH)₂ > Ca(OH)₂ > Mg(OH)₂

D.

ये सभी

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Explanation

छोटे ऋणायन वाले लवण की विलेयता वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है और बड़े ऋणायन वाले की घटती है।

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गैस के व्यवहार में आदर्श गैस समीकरण pV=nRT से विचलन कब अधिक होता है?

A.

उच्च तापमान और निम्न दाब पर

B.

निम्न तापमान और उच्च दाब पर

C.

उच्च तापमान और उच्च दाब पर

D.

निम्न तापमान और निम्न दाब पर

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Explanation

(b) गैसें आदर्श गैस व्यवहार से विचलन दर्शाती हैं जब तापमान निम्न और दाब उच्च होता है। निम्न तापमान पर, एक अणु का आयतन कुल आयतन की तुलना में नगण्य नहीं होता है और निम्न तापमान तथा उच्च दाब पर अंतर-आण्विक आकर्षण बल अधिकतम होता है।

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H₃BO₃ का संयुग्मी क्षार है:

A.

$B (OH)_{4}^{-}$

B.

$H_{2} {BO}_{3}^{-}$

C.

${HBO}_{3}^{2 -}$

D.

$H_{4} {BO}_{3}^{+}$

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Explanation

H3BO3 एक लुईस अम्ल है जो एक इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार करके संयुग्मी क्षार बना सकता है। H3BO3 से एक प्रोटॉन के निष्कासन से संयुग्मी क्षार H2BO3- का निर्माण होता है, जो एक चतुष्फलकीय ऑक्सोऋणायन है जिसमें एक बोरॉन परमाणु औपचारिक ऋणात्मक आवेश के साथ होता है।

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यदि एक सीलबंद कंटेनर में बर्फ $⇌$ द्रव साम्यावस्था में थोड़ी ऊष्मा डाली जाए, तो:

A.

दबाव बढ़ेगा

B.

तापमान बढ़ेगा

C.

तापमान गिरेगा

D.

P और T में कोई परिवर्तन नहीं

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Explanation

(d) ऊष्मा का उपयोग बर्फ पिघलाने में होगा।

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अभिक्रिया के लिए:

CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ CO₂(g), K_p/K_cहै:

A.

RT

B.

(RT)^-1

C.

(RT)^-1/2

D.

(RT)^1/2

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Explanation

(c) $∆ n$ =1-1-1/2 = -1/2

.^.. K_p =K_c(RT)^-1/2

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एक निकाय में: $A (s) \overset{}{⇌} 2 B (g) + 3 C (g) .$ यदि साम्यावस्था पर C की सांद्रता को 2 गुना बढ़ा दिया जाए, तो इससे B की साम्यावस्था सांद्रता में क्या परिवर्तन होगा?

A.

अपने मूल मान का दो गुना

B.

अपने मूल मान का आधा

C.

अपने मूल मान का 2 $\sqrt{2}$ गुना

D.

$\frac{1}{2 \sqrt{2}}$ अपने मूल मान का गुना

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Explanation

के लिए $A (s) \overset{}{⇌} 2 B (g) + 3 C (g) .$

$∴ K_{c} = {[C]}^{3} {[B]}^{2}; यदि [C] दोगुना हो जाए, तो मान लीजिए B की सांद्रता B' हो जाती है, तब K_{c} = {[2 C]}^{3} {[B']}^{2} या {[C]}^{3} . {[B]}^{2} = {[2 C]}^{3} {[B']}^{2} ∴ \frac{[B']}{[B]} = \frac{1}{8} = \frac{1}{2 \sqrt{2}}$

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क्षारों की सामर्थ्य का घटता क्रम,

OH^-, N $H_{2}^{-}$ , H-C $\equiv$ C^- और CH₃-C $H_{2}^{-}$ है:

A.

CH₃-C $H_{2}^{-}$ >N $H_{2}^{-}$ > H-C $\equiv$ C^->OH^-

B.

H-C $\equiv$ C^-> CH₃-C $H_{2}^{-}$ >N $H_{2}^{-}$ >OH^-

C.

OH^->N $H_{2}^{-}$ >H-C $\equiv$ C^->CH₃-C $H_{2}^{-}$

D.

N $H_{2}^{-}$ >H-C $\equiv$ C^->OH^->CH₃-C $H_{2}^{-}$

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Explanation

(a) CH₃-CH₃ उदासीन या सबसे कम अम्लीय है और इस प्रकार, इसका संयुग्मी क्षार सबसे प्रबल होना चाहिए।

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अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया भागफल (Q), $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)$ द्वारा दिया गया है

$Q = \frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}$ अभिक्रिया दाईं ओर आगे बढ़ेगी, यदि

A.

Q>K_c

B.

Q=0

C.

Q=K_c

D.

Q<K_c

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Explanation

(d) अभिक्रिया के लिए,

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)$

Q(भागफल) = $\frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}, ∆ n_{g} = 2 - 4 = - 2$

साम्यावस्था पर Q, K_c के बराबर होता है लेकिन अभिक्रिया के दाईं ओर प्रगति के लिए, Q<K_c

Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions