Redox Reactions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$2Mn{O}_2+4KOH+O_2\stackrel{\Delta }{\to }\underset{\text{purple\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}green}}{2K_{2}Mn{O}_4}+2H_{2}O$.   

$Cl{O}_2\to C{l}^{-}$

$Cl{O}_2+2H_{2}O+5e\to C{l}^{-}+4O{H}^{-}$

$H_2{O}_2\to O_2$

$H_2{O}_2+2O{H}^{-}\to O_2+2H_{2}O+2e$

$Cl{O}_2+2H_{2}O+5e\to C{l}^{-}+4O{H}^{-}]\times 2$

$H_2{O}_2+2O{H}^{-}\to O_2+2H_{2}O+2e]\times 2$

$2Cl{O}_2+5H_2{O}_2+2O{H}^{-}\to 2C{l}^{-}+5O_2+5H_{2}O$

$2Cl{O}_2\equiv 5H_2{O}_2$

∴ $Cl{O}_2=2.5H_2{O}_2$

3.

 सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉन खो सकता है, जो है  4s¹ ,3d⁵ = 6 इलेक्ट्रॉन

यौगिक Ba(H2PO2)2 में, फॉस्फोरस +1 ऑक्सीकरण अवस्था में उपस्थित है। यह ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने के नियमों का पालन करके निर्धारित किया जा सकता है, जहाँ एक उदासीन यौगिक में सभी तत्वों की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होता है।

दी गई अभिक्रिया में: Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2, तांबा धातु (Cu) का ऑक्सीकरण होकर तांबा(II) आयन (Cu2+) बनता है, जबकि सिल्वर आयन (Ag+) का अपचयन होकर सिल्वर धातु (Ag) बनता है। इसमें इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल है, जो एक अपचयोपचय (अपचयन-ऑक्सीकरण) अभिक्रिया की विशेषता है।

क्रोमियम इस यौगिक में षट्संयोजी है - प्रत्येक में एक ऑक्सीकरण अवस्था +6 की होती है ताकि 7 x-2 ऑक्सीजन आयनों और 2 x +1 पोटैशियम आयनों को संतुलित किया जा सके (एक उदासीन यौगिक के लिए कुल शून्य होना चाहिए)। K2Cr2O7 में Cr की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है।

1.

ऑक्सीकृत

Fe +2 से +3 में जाता है..

C +3 (ऑक्सलेट) से +4 (CO2) में जाता है

अपचयित 

Mn +7 से +2 में जाता है 

2 मोल N, 16 मोल इलेक्ट्रॉन खोता है, इसलिए एक N 4 इलेक्ट्रॉन खोएगा

इसका मतलब है कि ऑक्सीकरण अवस्था में +4 मात्रक की वृद्धि होनी चाहिए..

N₂H₄ में

_{-2 +4 = 2}