निम्नलिखित में से कौन सा एक आदर्श विलयन के लिए सही है ?
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Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित
Solutions (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
25 % w/w NaOH और 15 % w/w NaOH विलयन लेकर तैयार किए गए विलयन की मोललता क्या होगी? (NaOH का आण्विक भार = 40 gm/mole)
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Explanation
25 % w/w NaOH की मोललता $ = { 1000 \times w \over M \times W_o } = { 1000 \times 25 \over 40 \times 75 } = 8.33m $ $ molality of 15 % w/w of NaOh = { 1000 \times w \over M \times W_0} = { 1000 \times 15 \over 40 \times 85 } = 4.41 m $ $ When two different concentration solutions of same substances are mixed then conc of dil. solution \lt concentration of mixed solution \lt conc. of concentration soln $ $ \therefore 4.41 m \lt conc. ( molality ) of mixed solution \lt 8.33 in $
स्थिर तापमान पर, 1.5 kg ग्लूकोज के एक जलीय विलयन का वाष्प दाब शुद्ध जल के वाष्प दाब की तुलना में घटकर 0.98% रह जाता है, तो विलयन में घुले ग्लूकोज की मात्रा ग्राम में कितनी है? (ग्लूकोज का आण्विक भार = 180 gm/mole)
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0.5 m आयनिक ठोस पदार्थ के एक जलीय विलयन का क्वथनांक 100.5OC है; तो i का मान बताइए? $ (Kb = 0.512 ^\circ C -kg – mole^{-1}) $
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1.4 m जलीय विलयन में विलेय पदार्थ 25% संगुणित होता है, तो विलयन का क्वथनांक और हिमांक ज्ञात कीजिए; जहाँ, विलयन में विलेय त्रिक के रूप में विद्यमान है; इस प्रकार, n = 3. $ (Kb = 0.512 ^\circ C • kg • mole ^{-1} , Kf = 1.86 ^\circ C • kg • mole^{-1}) $
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एक दुर्बल विद्युत-अपघट्य AB2 का 1.4 m जलीय विलयन 20% वियोजित होता है, तो विलयन के क्वथनांक और हिमांक क्रमशः बताइए।
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Explanation
एक दुर्बल विद्युत-अपघट्य विलयन के लिए, क्वथनांक में उन्नयन और हिमांक में अवनमन वियोजन की मात्रा पर निर्भर करता है। यदि AB2 का 1.4 m विलयन 20% वियोजित होता है, तो प्रभावी मोललता 1.4 x (1 + 0.2 x 2) = 2.24 m है। Kb और Kf के दिए गए मानों का उपयोग करके, परिकलित क्वथनांक और हिमांक विकल्प 2 से मेल खाते हैं।
500 ग्राम 25% w/w NaOH और 500 ग्राम 15% w/w NaOH विलयन का उपयोग करके तैयार किए गए विलयन की मोललता क्या होगी? (NaOH का आणविक भार = 40 ग्राम/मोल)
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Explanation
500 ग्राम 25% w/w NaOh विलयन में NaOh का द्रव्यमान $ = 5 \times 25 = 125 gm and mass of H_2 O = 5 \times 75 = 375 gm $ $ Mass of NaOh in 500 gm 15 % of w/w NaOH = 5 \times 15 = 75 gm and mass of H_2 O = 5 \times 85 = 425 gm $ $ Mass of NaOh in a mixed solution when both solutions are mixed W = 125 + 75 = 200 gm and mass of H_2 O = 375 + 425 = 800 gm $ $ Now molality of mixed solution = { 1000 \times W \over M \times W_0} = { 1000 \times 200 \over 40 \times 800} = 6.25 m $
यूरिया के एक जलीय विलयन का एक बार दाब पर क्वथनांक 373.41 k है। फिर एक स्थिर तापमान पर, $ (k_b = 0.512 k.kg. mol ^{-1}) $ की तुलना में विलयन के वाष्प दाब में प्रतिशत कमी की गणना करें।
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पदार्थ का जलीय विलयन $ 100.5 ^\circ C at 1 bar pressure; then at what temperature it freezes ? (Kb = 0.512 ^\circ C -kg - mole^{-1}, Kf = 1.86 ^\circ C - kg – mole^{-1} ) $ पर उबलता है
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स्थिर तापमान पर 1 kg जल में यूरिया की कितनी मात्रा घोली जाए, ताकि विलयन का वाष्प दाब 2% कम हो जाए? (यूरिया का अणु भार = 60 gm/मोल)
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Explanation
$ \triangle p = { 2p^0 \over 100 } \therefore { \triangle p \over p^ 0 } = { 1 \over 50} = X ( mole fraction of urea ) $ = { m \over 55.55 + m } $ $ \therefre m = 1.134 ( molality of urea ) $ $ \therefore mass of urea (W_2) = 1.134 \times 60 = 68 gm $
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Frequently Asked Questions
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