Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(c) चूँकि K₂SO₄ के पूर्ण वियोजन पर कणों की संख्या सर्वाधिक होती है। अतः K₂SO₄ का क्वथनांक सर्वाधिक है। चूँकि ग्लूकोस तथा यूरिया विलयन में वियोजित नहीं होते, अतः इन दोनों विलयनों का क्वथनांक कम है।

$$\begin{gathered} \mathrm{Now}, \frac{1}{\mathrm{M}}=\frac{1}{{\mathrm{l}}_{\mathrm{s}}}\left(\frac{1}{\mathrm{m}}+\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}\right) \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{dilute} \mathrm{solution}, \mathrm{we} \mathrm{can} \mathrm{consider} {\mathrm{l}}_{\mathrm{s}}=1 \\ \therefore \frac{1}{\mathrm{M}}=\left(\frac{1}{\mathrm{m}}+\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}\right) \\ \mathrm{Molarity} \mathrm{of} \mathrm{solution}=0.1\mathrm{M} \\ \therefore 10-\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}=\frac{1}{\mathrm{m}} \\ \therefore \mathrm{m}=\frac{1}{10-\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}} \\ \mathrm{For} \mathrm{urea} \mathrm{M}=60 \mathrm{and} \mathrm{for} \mathrm{glucose} \mathrm{M}=180 \\ \therefore {\mathrm{m}}_{\mathrm{glu}}=\frac{1}{10-0.180} \therefore {\mathrm{m}}_{\mathrm{urea}}=\frac{1}{10-0.060} \\ \mathrm{Ans}. {\mathrm{m}}_{\mathrm{glucose}} > {\mathrm{m}}_{\mathrm{urea} }. \mathrm{Hence}, 0.1\left(\mathrm{M}\right) \mathrm{urea} \mathrm{solutions} \mathrm{have} \mathrm{lowest} \mathrm{boiling} \mathrm{point}. \end{gathered}$$

(b) अब $∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}=118.24-118.1=0.14°$

यदि a gm विलेय b gm विलायक में घोला जाए, तो 

$$\begin{gathered} {\mathrm{M}}_2={\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \frac{\mathrm{a}\times 1000}{\mathrm{b}\times ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}} \\ {\mathrm{M}}_2=\frac{{\mathrm{RT}}_{\mathrm{b}}^2}{\mathrm{l}\times 1000}\times \frac{\mathrm{a}\times 1000}{\mathrm{b}\times ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}} \\ \mathrm{or} {\mathrm{M}}_2=\frac{2\times {10}^{-3}\times {\left(391.10\right)}^2}{121}\times \frac{0.4344\times 1000}{44.16\times 0.14} \\ \mathrm{or} {\mathrm{M}}_2=178 \end{gathered}$$

अतः ऐन्थ्रासीन का अणुभार = 178।

(C). यह पूर्णतः एक परिभाषा है और अतः (C) सही है।

(c) चूँकि 1(M) BaCl₂ के लिए पूर्ण आयनन के पश्चात् कणों की संख्या सर्वाधिक होती है, अतः इस विलयन के लिए क्वथनांक उन्नयन सर्वाधिक होगा।

(c)

 $$\begin{gathered} 0.18={\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \frac{2\times 1000}{60\times 98}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}=\frac{0.18\times 98\times 60}{2000} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}=0.5292=\frac{0.002 \times (373{)}^2}{\mathrm{l}} \\ \therefore \mathrm{l}=\frac{0.002\times 373\times 373}{0.5292}=525.8 \mathrm{cal}/\mathrm{g} \end{gathered}$$

(a)

 $$\begin{gathered} ∆\mathrm{T}={\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}\times \mathrm{m}\text{'} \\ \mathrm{m}\text{'}=\frac{∆\mathrm{T}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}}=\frac{0.2}{1.86}=0.1075 \\ 0.1075=\frac{18}{180}\times \frac{1000}{\mathrm{X}} \\ \mathrm{X}=\frac{100}{0.1.75}=930.2 \mathrm{g} \end{gathered}$$

-0.2$°\mathrm{C}$ पर विलयन में 930.2 g विलायक(जल) है

$\therefore$पृथक् हुई बर्फ की मात्रा=1000-930=70 g

(a) संतृप्त विलयन के ऊपर एथेन का आंशिक दाब = 1 bar।

1 bar पर संतृप्त विलयन में एथेन का द्रव्यमान = 6.56 X 10^-2 g

विलयन में एथेन का द्रव्यमान = 5.00 X 10^-2 g

एथेन गैस का आंशिक दाब = ?

हेनरी के नियम के अनुसार,

गैस का आंशिक दाब =K_H X विलयन में गैस का मोल प्रभाज

अतः, $1\mathrm{bar}\propto {\mathrm{K}}_{\mathrm{H}}\times 6.56\times {10}^{-2} \mathrm{g}$

तथा $\mathrm{p}\propto {\mathrm{K}}_{\mathrm{H}}\times 5.00\times {10}^{-2}\mathrm{g}$

अतः, $\frac{\mathrm{p}}{1 \mathrm{bar}}=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{H}}\times 5.00\times {10}^{-2}\mathrm{g}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{H}}\times 6.56\times {10}^{-2} \mathrm{g}}$

अथवा p=$\frac{5.00}{6.56}\times 1 \mathrm{bar}=0.76 \mathrm{bar}$

(b) मान लीजिए विलयन का द्रव्यमान = 100g

विलेय का द्रव्यमान = 2g

विलायक का द्रव्यमान = 100g-2g= 98g

अतः विलायक की मात्रा,${\mathrm{n}}_{\mathrm{w}}=\frac{98\mathrm{g}}{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$18\mathrm{g}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{mol}$}\right.}}=5.44 \mathrm{mol}$

विलेय की मात्रा, ${\mathrm{n}}_{\mathrm{s}}=\frac{2\mathrm{g}}{\mathrm{M}}$

तब, विलेय का मोल प्रभाज, ${\mathrm{X}}_{\mathrm{s}}=\frac{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$2\mathrm{g}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{M}$}\right.}}{5.44 \mathrm{mol}}$

(विलयन को तनु मानते हुए)

राउल्ट के नियम से, ${\mathrm{X}}_{\mathrm{s}}=\frac{∆\mathrm{p}}{\mathrm{p}°}=\frac{0.004 \mathrm{bar}}{1 \mathrm{bar}}=0.004$

अतः,$\frac{2\mathrm{g}}{\mathrm{M}\times 5.44 \mathrm{mol}}=0.004$

अथवा M=$\frac{2\mathrm{g}}{5.44 \mathrm{mol} \times 0.004}=91.9 \mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1}$

(b) राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।

यदि भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण, उदाहरण के लिए HCl तथा H₂O अणुओं के बीच, अधिक प्रबल हो, तो विलयन से वाष्प प्रावस्था में जाने की प्रवृत्ति कम होगी। परिणामस्वरूप आंशिक वाष्प दाब राउल्ट के नियम द्वारा अनुमानित मान से कम होगा तथा तंत्र ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।

(a) $$\begin{gathered} ∆\mathrm{T}={\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}^{\text{'}}\times \mathrm{molality}=1.86\times 1=1.86 \\ \therefore \mathrm{Solution} \mathrm{starts} \mathrm{freezing} \mathrm{at} -1.86°\mathrm{C}. \\ \mathrm{Thus}, \mathrm{on} \mathrm{cooling} \mathrm{upto}-3.534°\mathrm{C}, \mathrm{freezing} \mathrm{continues}. \\ \mathrm{Let} \mathrm{molality} \mathrm{of} \mathrm{solution} \mathrm{left} \mathrm{at}-3.534 \mathrm{be} \mathrm{m}\text{'} \\ ∆\mathrm{T}={\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}^{\text{'}}\times \mathrm{m}\text{'}; \mathrm{m}\text{'}=\frac{3.534}{1.86}=1.9 \end{gathered}$$

प्रारंभ में 1000 gm विलायक में 342 gm सुक्रोस है; 1342 gm विलयन में 342 gm सुक्रोस है

1000 gm विलयन में है =$\frac{342\times 1000}{1342}\mathrm{sucrose}$

  = 254.84 gm सुक्रोस

अंत में, जल की मात्रा = 1000-254.84=745.16 gm

चूँकि हिमीकरण से पहले तथा बाद में विलयन में सुक्रोस समान रहता है $\therefore 1.9\times 342 \mathrm{gm}$सुक्रोस 1000 gm जल में है; 254.84 gm सुक्रोस है $\frac{1000\times 254.84}{1.9\times 342} \mathrm{gm}$ = 392.18 gm जल में।

इस प्रकार, पृथक् हुई बर्फ का भार = 745.16-392.18=352.98 gm।