Some Basic Concepts in Chemistry (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
निम्नलिखित का मिलान करें स्तंभ - I (i) femto (ii) yotta (iii) giga (iv) atto स्तंभ - II (P) $ 10^9 $ (q) $ 10 ^{-15} $ (r) $ 10 ^ {-18} $ (s) $ 10 ^ {24} $
निम्नलिखित में से किसकी नॉर्मलता सबसे अधिक है?
नॉर्मलता एक विलयन की सांद्रता का माप है और इसे विलयन के प्रति लीटर में उपस्थित विलेय के ग्राम-समतुल्य भारों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। दिए गए विकल्पों में से, 1 M H3PO4 की नॉर्मलता सबसे अधिक 3 है क्योंकि यह वियोजन पर प्रति अणु 3 H+ आयन प्रदान कर सकता है।
C, H और N से बना एक कार्बनिक यौगिक 20% नाइट्रोजन रखता है। इसका आणविक भार है (WBJEE 2009)
दो तत्वों X और Y के परमाणु भार क्रमशः 20 और 40 हैं। यदि X के 'a' ग्राम में 'b' परमाणु हैं, तो Y के '2a' ग्राम में कितने परमाणु उपस्थित हैं?
$ No of moles of X = { a \over 20} $ $ \therefore No.of atoms of X = {a \over 20 } \times N =b (given ) $ $ \therefore a = { 20b \over N} $ $ No.of moles of Y = { 2a \over 40 } $ $ \therefore No.of atoms of Y = { 2a \over 40 } \times N $ $ = { 2 \over 40 } \times {2o b \over N } \times N = b $
निम्नलिखित में से कौन सा एक समांगी मिश्रण नहीं है?
0.32 gm एक धातु को एक अम्ल के साथ उपचारित करने पर STP पर 112 mL हाइड्रोजन प्राप्त हुआ। धातु का तुल्यांकी भार ज्ञात कीजिए।
$$ Eq. wt of metal = { wt of metal \times 11200 \over vol.of H_2 in ml displaced at STP } $$
एक यौगिक में दो ऑक्सीजन परमाणु, चार कार्बन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कार्बन परमाणुओं से दोगुनी है। इस यौगिक के वाष्प का घनत्व क्या है?
$ M .F. C_4 H_8O_2 $ $ \therefore Molar mass = 88 $ $ Vapour density = 88 / 2 = 44 $
Al (परमाणु द्रव्यमान = 27) के 27 g, ऑक्सीजन के बराबर द्रव्यमान से अभिक्रिया करेंगे (IIT 1978)
निम्नलिखित में से कौन सा यौगिकों का युग्म गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है?
गुणित अनुपात का नियम कहता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोग करते हैं, छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होते हैं। यह नियम CO और CO₂ यौगिकों द्वारा दर्शाया गया है।
मिश्रण द्वारा प्राप्त विलयन की मोलरता की गणना करें $ 50mL of 0.5M H_2SO_4 and 75 mL of 0.25M H_2SO_4 $ .
$ No.of moles of 0.05L H_2SO_4 = 0.5 \times 0.05 = 0.025 $ $ No.of moles of 0.075L H_2SO_4 = 0.25 \times 0.075 = 0.01875 $ $ \therefore Total no. of moles = 0.025 + 0.01875 = 0.04375 $ कुल आयतन = 0.05L + 0.075L = 0.125L $ \therefore Molarity = { 0.04375 \over 0.125 } = 0.35 M $
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