क्या Some Basic Concepts in Chemistry के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Some Basic Concepts in Chemistry प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Some Basic Concepts in Chemistry MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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मानक परिस्थितियों में, 21% ऑक्सीजन (आयतन द्वारा) युक्त 1L वायु में ऑक्सीजन के moles की संख्या है

A.

0.0093 mole

B.

2.10 moles

C.

0.186 mole

D.

0.21 mole

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Explanation

(a) 1L वायु में ऑक्सीजन का आयतन = 21/100x1000 = 210mL

STP पर 22400 mL आयतन ऑक्सीजन द्वारा घेरा जाता है = 1mole

अतः, 210mL द्वारा घेरे गए moles की संख्या = 210/22400 = 0.0093mol

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अभिक्रिया में, 4NH₃(g)+ 5O₂(g) $\to$ 4NO(g) +6H₂O(l)

जब 1 मोल अमोनिया और 1 मोल O₂ को पूर्ण अभिक्रिया के लिए लिया जाता है, तब

A.

1.0 मोल H₂O उत्पन्न होता है

B.

1.0 मोल NO उत्पन्न होगा

C.

सभी ऑक्सीजन उपभुक्त हो जाएगी

D.

सभी अमोनिया उपभुक्त हो जाएगी

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Explanation

(c) 4NH₃(g)+ 5O₂(g) $\to$ 4NO(g) +6H₂O(l)

4mol 5 mol 4mol 6mol

समीकरण के अनुसार,

5 मोल O₂ के लिए आवश्यक = 4 मोल NH₃

1 मोल O₂ के लिए आवश्यक =4/5= 0.8 मोल NH₃

जबकि 1 मोल NH₃ के लिए आवश्यक = 5/4=1.25 मोल O₂

चूंकि 1 मोल NH₃ और 1 मोल O₂ है, इसलिए सभी ऑक्सीजन उपभुक्त हो जाएगी।

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हाइड्रेटेड लवण Na₂SO₄.nH₂O, गर्म करने पर द्रव्यमान में 55% की हानि होती है और निर्जल हो जाता है। n का मान होगा:

A.

5

B.

3

C.

7

D.

10

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Explanation

Na₂SO₄.10H₂O

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किसी धातु के परमाणु द्रव्यमान और विशिष्ट ऊष्मा का गुणनफल लगभग 6.4 होता है। यह नियम किसके द्वारा दिया गया था?

A.

डाल्टन का नियम

B.

एवोगैड्रो का नियम

C.

न्यूटन का नियम

D.

डुलोंग पेटिट का नियम

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Explanation

(d) डुलोंग पेटिट का नियम: परमाणु द्रव्यमान x विशिष्ट ऊष्मा = 6.4

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12 g Mg (परमाणु द्रव्यमान=24) एक अम्ल के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करके देगा:

A.

एक मोल H₂

B.

आधा मोल H₂

C.

एक मोल O₂

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(b) Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂

अतः,

12g Mg 1/2 मोल H₂ देता है

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एक धातु M एक यौगिक M₂HPO₄ बनाती है। धातु सल्फेट का सूत्र है:

A.

M₂SO₄

B.

MSO₄

C.

M(SO₄ $)_{2}$

D.

M₂(SO₄)₃

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Explanation

(a) M₂HPO₄का अर्थ है कि धातु की संयोजकता एक है और इस प्रकार, धातु का सल्फेट M₂SO₄ है।

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H₃PO₄ एक त्रिक्षारकीय अम्ल है और इसका एक लवण NaH₂PO₄ है। 12g NaH₂PO₄ (मोलर द्रव्यमान 120) को पूर्णतः Na₃PO₄ में बदलने के लिए 1 M NaOH का कितना आयतन मिलाया जाना चाहिए?

A.

100 mL

B.

300mL

C.

200mL

D.

80mL

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Explanation

(c) NaH₂PO₄ का मिली-तुल्यांक = NaOH का मिली-तुल्यांक;

इस प्रकार, 12/120/2*1000 = 1 x V

V = 200 mL

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0.5 g फ्यूमिंग H₂SO₄ (ओलियम) को पानी से तनुकृत किया जाता है। इस विलयन को 26.7 mL 0.4 N NaOH द्वारा पूर्णतः उदासीन किया जाता है। नमूने में मुक्त SO₃ का प्रतिशत है:

A.

30.6%

B.

40.6%

C.

20.6%

D.

50%

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Explanation

(c) H₂SO₄ का मिली-तुल्यांक + SO₃ का मिली-तुल्यांक = NaOH का मिली-तुल्यांक

(0.5-a)/49*1000 + a/40*1000 = 26.7 x 0.4

a = 0.103

SO₃ का % = 0.103/0.5*100 = 20.6%

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4.25 g NH₃ में परमाणुओं की संख्या लगभग है

A.

4 x 10²³

B.

2 x 10²³

C.

1 x 10²³

D.

6 x 10²³

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Explanation

(D) NH₃ का भार = 4.25g

NH₃ के मोलों की संख्या = $\frac{भार}{आणविक भार} = \frac{4.25}{17}$ =0.25 mol

0.25 मोल NH₃ में अणुओं की संख्या = 0.25 x 6.023 x 10²³

अतः, परमाणुओं की संख्या = 4 x 0.25 x 6.023 x 10²³

=6.0 x 10²³

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सबसे अधिक अणु किसमें होते हैं?

A.

7g N₂

B.

2g H₂

C.

16g NO₂

D.

16g O₂

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Explanation

(b) 7g नाइट्रोजन में, अणुओं की संख्या = $\frac{7.0}{28}$ mol = 0.25 x N_A अणु

जहाँ, N_A = आवोगाद्रो संख्या = 6.023 x 10²³

2g H₂ में = 2/2 mol = 1x N_A अणु

16g NO₂ में = 16/46 mol = 0.348 x N_A अणु

16g O₂ में = 16/32 mol = 0.5 x N_A अणु

अतः, सबसे अधिक अणु 2g H₂ में उपस्थित हैं।

Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions