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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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निम्नलिखित यौगिकों में से, सबसे अधिक अम्लीय है

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दिए गए विकल्पों में से सबसे अधिक अम्लीय यौगिक o-हाइड्रॉक्सीबेंज़ोइक अम्ल है। इसका कारण अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंध है जो संयुग्मी क्षार को स्थिर करता है, जिससे यौगिक के लिए एक प्रोटॉन (H+) खोना आसान हो जाता है। o-हाइड्रॉक्सीबेंज़ोइक अम्ल में, कार्बोक्सिल समूह के सापेक्ष ऑर्थो स्थिति पर हाइड्रॉक्सिल समूह विप्रोटॉनीकरण के बाद ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश को स्थिर करने में मदद करता है, जिससे इसकी अम्लता बढ़ जाती है।

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कार्बोक्सिलिक अम्ल, फ़ीनॉल और ऐल्कोहॉल की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं, क्योंकि

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कार्बोक्सिलिक अम्ल, फ़ीनॉल और ऐल्कोहॉल की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं क्योंकि उनका संयुग्मी क्षार (कार्बोक्सिलेट आयन) अनुनाद द्वारा स्थायीकृत होता है। इसका अर्थ है कि ऋणात्मक आवेश दो ऑक्सीजन परमाणुओं पर विस्थानीकृत हो सकता है, जिससे संयुग्मी क्षार अधिक स्थायी हो जाता है। फ़ीनॉल और ऐल्कोहॉल में अपने संयुग्मी क्षारों के लिए अनुनाद स्थायीकरण का यह स्तर नहीं होता।

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निम्नलिखित यौगिकों को नाभिकस्नेही योगज अभिक्रियाओं में अभिक्रियाशीलता के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें एथेनल (I), प्रोपेनल (II), प्रोपेनोन (III), ब्यूटेनोन (IV)

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कार्बोनिल यौगिकों की नाभिकस्नेही योगज अभिक्रियाओं में अभिक्रियाशीलता स्टेरिक बाधा और इलेक्ट्रॉन-दान करने वाले एल्किल समूहों में वृद्धि के साथ घटती है। इसलिए, अभिक्रियाशीलता का क्रम है: ब्यूटेनोन (IV) < प्रोपेनोन (III) < प्रोपेनल (II) < एथेनल (I)।

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कार्बन परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

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कार्बन परमाणु में, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^2$ है। 2p कक्षक में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, कार्बन परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2 है।

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निम्नलिखित में से किसमें inert pair effect सबसे अधिक प्रमुख है

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inert pair effect Pb में सबसे अधिक प्रमुख है क्योंकि ऊपर से नीचे जाने पर कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।

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निम्नलिखित में से कौन सा $ SiCl_4 $ के साथ सम-संरचनात्मक नहीं है?

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SiCl4 (सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड) की एक चतुष्फलकीय संरचना होती है। किसी अणु या आयन के SiCl4 के साथ सम-संरचनात्मक होने के लिए, उसकी भी चतुष्फलकीय ज्यामिति होनी चाहिए। PO43- (फॉस्फेट आयन), NH4+ (अमोनियम आयन), और SO42- (सल्फेट आयन) सभी की चतुष्फलकीय संरचनाएँ होती हैं। हालाँकि, SCl4 (सल्फर टेट्राक्लोराइड) में सल्फर पर एक एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण सीसॉ आकृति होती है, और इस प्रकार यह SiCl4 के साथ सम-संरचनात्मक नहीं है।

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सीसे के पाइप निम्नलिखित द्वारा शीघ्रता से संक्षारित होते हैं:

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कार्बनिक अम्ल ऑक्सीजन की उपस्थिति में सीसे को विघटित करते हैं $ Pb + 2CH_3COOH + {1/2} O_2 \rightarrow Pb (CH_3COO)2 + H_2O $

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कार्बोरंडम तब प्राप्त होता है जब सिलिका को उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है

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सिलिका को कार्बन के साथ उच्च ताप पर गर्म करने पर कार्बोरंडम (सिलिकॉन कार्बाइड) प्राप्त होता है $ SiO_2 + 3C \rightarrow [] { { \triangle } } SiC + 2CO_2 $ कार्बोरंडम एक अत्यंत कठोर पदार्थ है

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हीरा ग्रेफाइट से कठोर है क्योंकि

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हीरे के क्रिस्टलीय जालक में, प्रत्येक कार्बन परमाणु sp3 संकर कक्षकों का उपयोग करके चार अन्य कार्बन परमाणुओं से चतुष्फलकीय रूप से जुड़ा होता है, जिससे कार्बन परमाणुओं का एक कठोर त्रि-आयामी नेटवर्क बनता है। इस कारण हीरा बहुत कठोर होता है। ग्रेफाइट में षट्कोणीय स्तर संरचना होती है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु sp2 संकर कक्षकों का उपयोग करके तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है। ग्रेफाइट में षट्कोणीय स्तर कमजोर Van-der waal's बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं। इसलिए ग्रेफाइट नरम होता है।

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निम्नलिखित में से किसका जल-अपघटन नहीं होता है?

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$ CCl_4 + H_2O \rightarrow$ कोई अभिक्रिया नहीं, d - कक्षक कार्बन परमाणु में अनुपस्थित है।

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