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उस तत्व को चिह्नित करें जो केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है
फ्लोरीन (F) केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है, जो -1 है। ऐसा इसलिए है क्योंकि फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है और कोई धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता। यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए हमेशा एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
सबसे छोटा परमाणु चिह्नित करें
आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है। इसलिए, दिए गए विकल्पों में फ्लोरीन (F) सबसे छोटा परमाणु है क्योंकि यह हैलोजन समूह के शीर्ष पर है।
निम्नलिखित में से किसका क्वथनांक सबसे कम है
दिए गए हाइड्रोजन हैलाइडों में से, HCl का क्वथनांक सबसे कम है। ऐसा इसलिए है क्योंकि क्वथनांक आणविक भार और वैन डर वाल्स बलों की प्रबलता में वृद्धि के साथ बढ़ता है। HF में प्रबल हाइड्रोजन बंधन होता है, इसलिए इसका क्वथनांक अधिक होता है, जबकि HCl, HF के बाद सबसे हल्का होने के कारण, HCl, HBr और HI में सबसे कम क्वथनांक रखता है।
हैलोजन के बारे में कौन सा कथन सही है?
हैलोजन धातुओं के साथ अपने यौगिकों के विलयन से एक-दूसरे को पारस्परिक रूप से विस्थापित कर सकते हैं। यह गुणधर्म उनकी सापेक्ष अभिक्रियाशीलता पर आधारित है: एक अधिक अभिक्रियाशील हैलोजन अपने यौगिकों से कम अभिक्रियाशील हैलोजन को विस्थापित कर सकता है। उदाहरण के लिए, क्लोरीन ब्रोमीन और आयोडीन को उनके लवणों से विस्थापित कर सकता है।
फ्लोरीन, क्लोरीन की तुलना में जलीय विलयन में अधिक प्रबल ऑक्सीकारक है। यह अनेक कारकों के कारण माना जाता है, सिवाय:
फ्लोरीन की क्लोरीन की तुलना में जलीय विलयन में अधिक प्रबल ऑक्सीकारक प्रकृति वियोजन ऊष्मा, जलयोजन ऊष्मा और आयनन विभव जैसे कारकों के कारण मानी जाती है। हालांकि, इलेक्ट्रॉन बंधुता इस संदर्भ में कोई महत्वपूर्ण भूमिका नहीं निभाती है क्योंकि यह गैसीय अवस्था में एक पृथक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़े जाने पर ऊर्जा परिवर्तन से संबंधित है।
HCl में बंधन का प्रकार है
HCl में बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि क्लोरीन (Cl) हाइड्रोजन (H) की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का असमान साझाकरण होता है। यह एक द्विध्रुव आघूर्ण बनाता है, जिसमें क्लोरीन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है।
फ्लोरीन $ Br_2 $ से बेहतर ऑक्सीकारक है, यह निम्न के कारण है
हैलाइड NaF का गलनांक NaCl, NaBr और NaI से अधिक होता है क्योंकि
एक आयनिक यौगिक का गलनांक काफी हद तक जालक को एक साथ बांधने वाले आयनिक बंधों की शक्ति द्वारा निर्धारित होता है। दिए गए विकल्पों (NaF, NaCl, NaBr, NaI) में से, NaF का गलनांक सबसे अधिक है क्योंकि इसमें अधिकतम आयनिक लक्षण होता है। यह फ्लोरीन की उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण होता है जो सोडियम और फ्लोराइड आयनों के बीच एक मजबूत स्थिरवैद्युत आकर्षण उत्पन्न करता है, जिसके परिणामस्वरूप उच्च गलनांक होता है।
निम्नलिखित में से कौन सी व्यवस्था तीन हैलोजन Cl, Br, I के लिए है जब उन्हें बढ़ती इलेक्ट्रॉन बंधुता के क्रम में रखा जाता है
इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर घटती है। इसलिए, आयोडीन (I) की इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे कम होती है, उसके बाद ब्रोमीन (Br) और क्लोरीन (Cl) की इलेक्ट्रॉन बंधुता तीनों में सबसे अधिक होती है। इस प्रकार, बढ़ती इलेक्ट्रॉन बंधुता के क्रम में व्यवस्था I, Br, Cl है।
अमोनिया के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाने वाला यौगिक
$BCl_3$ (बोरॉन ट्राइक्लोराइड) अमोनिया ($NH_3$) के साथ उपसहसंयोजक बंध बना सकता है क्योंकि बोरॉन का अष्टक अपूर्ण होता है और यह अमोनिया में नाइट्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म ग्रहण कर सकता है।
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