रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

प्रत्येक यौगिक में क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए, हम इन चरणों का पालन करते हैं:

$HClO$ (हाइपोक्लोरस अम्ल) के लिए:

• हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है।
• ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• मान लीजिए क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या x है। $1(+1) + x + 1(-2) = 0$ $1 + x - 2 = 0$ $x - 1 = 0$ $x = +1$

$HClO_2$ (क्लोरस अम्ल) के लिए:

• हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है।
• ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• मान लीजिए क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या x है। $1(+1) + x + 2(-2) = 0$ $1 + x - 4 = 0$ $x - 3 = 0$ $x = +3$

$HClO_3$ (क्लोरिक अम्ल) के लिए:

• हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है।
• ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• मान लीजिए क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या x है। $1(+1) + x + 3(-2) = 0$ $1 + x - 6 = 0$ $x - 5 = 0$ $x = +5$

$HClO_4$ (परक्लोरिक अम्ल) के लिए:

• हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है।
• ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• मान लीजिए क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या x है। $1(+1) + x + 4(-2) = 0$ $1 + x - 8 = 0$ $x - 7 = 0$ $x = +7$

इस प्रकार, ऑक्सीकरण संख्याएँ $HClO$ के लिए +1, $HClO_2$ के लिए +3, $HClO_3$ के लिए +5, और $HClO_4$ के लिए +7 हैं।

प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए, हम इस नियम का उपयोग कर सकते हैं कि एक उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होता है और एक बहुपरमाणुक आयन में यह आयन के आवेश के बराबर होता है। $N_3H$ (हाइड्राज़ोइक अम्ल) के लिए, मान लीजिए नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या x है। हाइड्रोजन (H) की ऑक्सीकरण संख्या +1 है। समीकरण है: $3x + 1 = 0 \Rightarrow x = -1/3$। $H_2N_2O_2$ (हाइपोनाइट्रस अम्ल) के लिए, मान लीजिए नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या y है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः +1 और -2 हैं। समीकरण है: $2(+1) + 2y + 2(-2) = 0 \Rightarrow 2y - 2 = 0 \Rightarrow y = +1$। $HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल) के लिए, मान लीजिए नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या z है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः +1 और -2 हैं। समीकरण है: $+1 + z + 3(-2) = 0 \Rightarrow z - 5 = 0 \Rightarrow z = +5$। अतः, सही ऑक्सीकरण संख्याएँ हैं: –1/3, +1, +3, +5।

Chalcogens आवर्त सारणी के Group 16 के तत्व हैं, जिसमें oxygen, sulfur, selenium, tellurium, और polonium शामिल हैं। Chalcogens की अधिकतम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था +6 होती है। यह sulfur hexafluoride (SF_6) और sulfuric acid (H_2SO_4) जैसे यौगिकों में देखा जाता है, जहाँ sulfur +6 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

$ Fe_3O_4 $ में, लोहा दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है: +2 और +3। +3 ऑक्सीकरण अवस्था वाले दो Fe परमाणु और +2 ऑक्सीकरण अवस्था वाला एक Fe परमाणु होता है। यही कारण है कि $ Fe_3O_4 $ में +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्था वाले परमाणुओं का अनुपात 1:2 है।

दिए गए यौगिक $AlF_xOy^n$ में, एलुमिनियम (Al) का स्थिर ऑक्सीकरण संख्या +3 है। फ्लोरीन (F) की ऑक्सीकरण संख्या -1 है, और ऑक्सीजन (O) की -2 है। ऑक्सीकरण अवस्थाओं के नियमों के अनुसार, ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन या अणु के आवेश के बराबर होना चाहिए। समीकरण इस प्रकार स्थापित किया जा सकता है: $+3 + x(-1) + y(-2) = n$। सरलीकरण करने पर, हमें $3 - x - 2y = n$ प्राप्त होता है। इसलिए, n का मान $+3 - x - 2y$ है।